1 . 某班同学用如下实验探究、的性质。回答下列问题：
(1)甲组同学通过研究对稳定性的影响，得到如图所示结果，增强稳定性的措施为___________。

   

乙组同学为探究与的反应，进行如图所示实验：

   

(2)与反应的离子方程式为___________。
为了探究白色沉淀产生的原因，同学们查阅资料得知：
i．CuSCN是难溶于水的白色固体；
ii．的化学性质与相似；
iii．
实验方案如下：

实验方案	实验现象
步骤1：取溶液，向其中滴加3滴溶液	无明显现象
步骤2：取溶液，向其中滴加3滴溶液	产生白色沉淀

(3)与反应的离子方程式为___________。
(4)可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服。同学甲猜测维生素C可将转化为，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：

实验方案	实验现象
取适量溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液。	紫色褪去

由上述实验能否得出“维生素C可将转化为”的结论？___________(填“能”或“否”)请说明理由___________。

3 . 硫酸亚铁晶体(FeSO₄●7H₂O)在医药上作补血剂。工业上用废铁生产FeSO₄●7H₂O的一种流程如图所示：
   
(1)步骤Ⅰ中除铁和硫酸、铁锈和硫酸反应外，还有一个反应的化学方程式为：___________。
(2)证明步骤I滤液中只含有的方法：取样，先滴加___________，再滴加___________(填试剂，名称)，该过程的现象___________。
(3)步骤Ⅲ从硫酸亚铁溶液中获得硫酸亚铁晶体()的实验操作为蒸发浓缩、冷却结晶、___________、冰水洗涤、烘干。烘干操作需在低温条件下进行，原因是：___________。
(4)将FeCl₃和KSCN溶液混合，发生可逆反应：，已知反应处于平衡状态中，现改变条件请回答下列问题：
向上述混合液中，若加入少量固体后，混合溶液红色___________；若加入少量粉后，混合溶液红色___________；若加入少量固体后，混合溶液红色___________；若加入溶液后，混合溶液红色___________。(填“变深”、“变浅”或“不变”；注意，溶液中加入少量固体可以忽略体积变化)

5 . 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

A．过氧化钠可以用作潜水艇的供氧剂

B．浓溶液与沸水反应生成胶体，可作净水剂

C．“84消毒液”可用来杀菌消毒的原因是里面含有氯水

D．食品包装袋内常用铁粉作为脱氧剂以延长食品保存时间

6 . 某实验小组为了探究铁及其化合物的有关性质设计了如下实验：

现象Ⅱ：生成白色沉淀，3min后沉淀基本变为红褐色
现象Ⅲ：生成白色沉淀，3min后沉淀颜色几乎不变
(1)实验I中的现象为_______，该现象说明具有_______性，确定滤液A中不含操作及现象为_______。
(2)用化学方程式表示“现象Ⅱ”中沉淀由白色变为红褐色的原因_______。
(3)探究“现象Ⅲ”中白色沉淀的组成：
①查阅资料发现在水中不存在，由此对沉淀的组成作如下假设：
假设a：依据溶液呈碱性，推测沉淀可能为_______；(填化学式)
假设b：依据溶液中存在的微粒，推测沉淀还可能为_______；(填化学式)
②验证上述假设的实验过程及现象如下，说明假设_______正确。(填“a”或“b”)
ⅰ.将白色沉淀进行充分洗涤后加入稀硫酸，沉淀完全溶解并产生无色气泡；
ⅱ.向ⅰ所得溶液中滴入KSCN试剂，溶液不变红；
ⅲ.向ⅱ所得溶液中再滴入少量新制氯水，溶液立即变为红色。
③实验小组发现，若将白色沉淀在空气中久置，最终也会变为红褐色。
(4)为探究溶液酸碱性对还原性的影响，对比实验Ⅱ，设计了下图所示实验Ⅳ：

现象Ⅳ：溶液略显红色，3min后溶液颜色没有明显变深
根据实验Ⅰ~Ⅳ，避免被空气氧化的措施有_______。(写两条)

7 . 在pH=2的无色溶液中可以大量共存的是

A．K+、、、Cl-	B．、Na+、HS-、S2-
C．Na+、Fe3+、Cl-、	D．K+、Mg2+、、

8 . 已知Fe³⁺氧化性介于Br₂和I₂之间，则下列反应中，不符合客观事实的是

A．Cl2＋2Fe2+=2Fe3+＋2Cl-	B．Cl2＋2I-=2Cl-＋I2
C．Br2＋2I-=2Br-＋I2	D．2Fe2+＋I2=2Fe3+＋2I-

9 . 某无色溶液中存在大量的Ba²⁺、OH^-、I^-，则该溶液中还可能大量存在的离子是

A．

B．

C．

D．

10 . 下列物质不能由化合反应制取的是

A．Fe(OH)3

B．Al(OH)3

C．FeCl3

D．FeCl2