名校
解题方法
1 . 研究人员拟设计黄铜矿(主要含
)制备硝酸铜和绿矾晶体的流程如下:
(1)
中铁元素的化合价为_______ 价,已知“焙烧”生成
、CuO和
则其化学反应方程式为_______ 。
(2)“置换”步骤中发生的所有反应的离子方程式有
、_______ 。
(3)流程中“操作A”所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______ 。
(4)“浸洗”步骤中加入用于分离Cu、Fe的溶液A是_______ (填“稀
”或“稀
”)。
(5)“反应”步骤中,10%
为氧化剂,20%
提供
,可以避免污染性气体的产生,写出该“反应”的离子方程式:_______ 。
(6)绿矾晶体(
)在空气中极易变质;验证绿矾晶体已变质可选择的试剂为_______ 。
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(1)
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(2)“置换”步骤中发生的所有反应的离子方程式有
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/778073897d05b130d5e226437c658b1d.png)
(3)流程中“操作A”所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、
(4)“浸洗”步骤中加入用于分离Cu、Fe的溶液A是
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/14353a38204376d0c45212ff20e540dd.png)
(5)“反应”步骤中,10%
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/14353a38204376d0c45212ff20e540dd.png)
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(6)绿矾晶体(
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2 . 高铁酸钾(
极易溶于水)是常见的水处理剂,其原理如图所示。
(1)
中铁元素的化合价为___________ 价。
(2)过程①中活细菌表现了___________ (填“氧化”或“还原”)性。
(3)净水利用了
胶体聚沉作用,请写出
胶体制备化学方程式___________ 。
(4)根据上述原理分析,作水处理剂时,
的作用有___________ 和净水剂。
(5)还可用干法制备高铁酸钠,主要反应为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,(Na2O2中氧元素为-1价)该反应中还原剂是___________ 。(填化学式)
(6)已知铁与水蒸气发生如下反应:
,请用单线桥法表示电子转移的方向和数目:___________ ;该反应的还原产物是___________ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/01ca707c30f12690f51067cefd53c05b.png)
(1)
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(2)过程①中活细菌表现了
(3)净水利用了
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/63a9175907935f57a7838566c221aec6.png)
(4)根据上述原理分析,作水处理剂时,
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/01ca707c30f12690f51067cefd53c05b.png)
(5)还可用干法制备高铁酸钠,主要反应为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,(Na2O2中氧元素为-1价)该反应中还原剂是
(6)已知铁与水蒸气发生如下反应:
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3 . 铁与空气接触时会形成氧化物,如一块低碳钢可以被三种氧化物膜所覆盖与金属接触的一侧是FeO,与空气接触的一侧是
,而中间则是
。
(1)中国古代“四大发明”之一最早的指南针“司南”,其具有磁性作用是因为主要含有上述物质中的___________ (填化学式)。
(2)
的一种用途是___________ 。(填“用作油漆、涂料 ”或“磁电机”);
(3)FeO可作化妆品中的色素,它还能进行一系列转化:
。
①
时应加入的试剂是___________ (填“H2SO4”或“Na2SO4”)。
②“速力菲”(主要有效成分是
)是一种常见的补铁药物,欲验证该药物超过保质期后已变质,具体操作为:首先除去药物表面包装的糖衣,再将药物粉碎、加水溶解静置、取少许溶液于试管中,向其中加入___________ (填“KSCN”或“K2SO4”),若出现___________ (填“红色”或“浅绿色”)现象,则证明该药物已变质。
③在
中滴加NaOH溶液的实验现象是先产生白色絮状沉淀,然后迅速变成灰绿色,最终变成___________ (填“红褐色”或“黄色”),其中沉淀颜色发生变化的化学方程式为___________ 。
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(1)中国古代“四大发明”之一最早的指南针“司南”,其具有磁性作用是因为主要含有上述物质中的
(2)
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(3)FeO可作化妆品中的色素,它还能进行一系列转化:
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①
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②“速力菲”(主要有效成分是
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③在
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4 . 电子工业上常用氯化铁溶液作印刷电路板的腐蚀液,使用过的腐蚀废液中的金属阳离子主要有Fe3+、Fe2+和Cu2+。化学兴趣小组设计如下流程对废液进行处理并回收氯化铁溶液。___________ (填“氧化”或“还原”)成Fe3+;取少量溶液A于试管中,滴入1~2滴KSCN溶液,溶液显___________ (填“红色”或“蓝色”)。
(2)实验室常用H2O2溶液制取氧气。在一定温度下,10 mL 0.40 mol·L-1的H2O2溶液发生催化分解,5 min时测得生成O2的体积为22.4 mL(已折算为标准状况)。
①用H2O2表示该反应的速率为___________ mol·(L·min)-1;
②其他条件不变时,升高反应的温度,该反应的速率将___________ (填“加快”或“减慢”)。
(2)实验室常用H2O2溶液制取氧气。在一定温度下,10 mL 0.40 mol·L-1的H2O2溶液发生催化分解,5 min时测得生成O2的体积为22.4 mL(已折算为标准状况)。
①用H2O2表示该反应的速率为
②其他条件不变时,升高反应的温度,该反应的速率将
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5 . 黑木耳富含蛋白质、铁、具有还原性的维生素C等,每100 g黑木耳含铁量高达185 mg。
I.为了确定黑木耳中含有铁元素,甲同学设计实验方案如下。____________ 。
(2)步骤④检验Fe3+所用试剂是_____________ (填化学式)溶液。
(3)已知:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓,则滤液A中大量含有的阳离子 的离子符号为____________ 。
II.紫色的KMnO4溶液在酸性条件下具有强氧化性,其还原产物是无色的Mn2+。本实验用KMnO4酸性溶液来测定黑木耳中铁元素的含量,乙同学设计实验方案如下。_______ (填序号)。
a.Na b.Cu c.Fe
(5)步骤⑥的离子方程式为_______________ 。
(6)若乙同学实验操作规范,但测得含铁量远远偏高,其可能的原因是_______________ 。
I.为了确定黑木耳中含有铁元素,甲同学设计实验方案如下。
(2)步骤④检验Fe3+所用试剂是
(3)已知:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓,则滤液A中大量含有的
II.紫色的KMnO4溶液在酸性条件下具有强氧化性,其还原产物是无色的Mn2+。本实验用KMnO4酸性溶液来测定黑木耳中铁元素的含量,乙同学设计实验方案如下。
a.Na b.Cu c.Fe
(5)步骤⑥的离子方程式为
(6)若乙同学实验操作规范,但测得含铁量远远偏高,其可能的原因是
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解题方法
6 .
是常用的磁性材料,可用于录音磁带等的制作。某小组同学采用下列实验装置(夹持仪器略)制备
。回答下列问题:
Ⅰ.制备![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f8ee03f651a70dac0aa64bf1323f74cd.png)
的名称是___________ ;装置
作用是___________ 。
(2)装置
中反应的化学方程式为___________ 。
(3)实验过程中可观察到
中的现象是黑色固体变红,说明产生的气体是___________ 。
Ⅱ.探究
中铁粉是否完全反应
待硬质玻璃管
冷却后,取少许其中的固体物质进行如下实验(已知酸性
溶液能与盐酸发生反应):
可以是___________ (填标号)。
A.盐酸 B.硫酸 C.次氯酸
(5)①现象1为___________ 。
②有同学认为现象2中溶液未变红色,说明
固体有铁粉剩余,写出在溶液中铁粉与铁离子发生反应的离子方程式:___________ 。
(6)已知温度高于
时,铁与水蒸气反应的氧化产物只有
,甲同学称取
粉于装置
中,在
反应一段时间后停止加热,冷却后称得固体质量为
,则未反应的
粉的物质的量为___________
。
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Ⅰ.制备
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(2)装置
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ea1e8babee63bfc889ae5a34632284bc.png)
(3)实验过程中可观察到
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/61588617d22abd00af4ca489bb3a8787.png)
Ⅱ.探究
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ea1e8babee63bfc889ae5a34632284bc.png)
待硬质玻璃管
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A.盐酸 B.硫酸 C.次氯酸
(5)①现象1为
②有同学认为现象2中溶液未变红色,说明
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(6)已知温度高于
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解题方法
7 . 下列实验操作与结论正确的是
实验操作 | 结论 | |
A | 用玻璃棒蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色 | 待测液中含有![]() |
B | 用带火星的小木条检验过氧化钠与水反应生成的气体,小木条复燃 | 产生的气体是![]() |
C | 将某气体通入石蕊试液后,溶液变红 | 该气体一定是![]() |
D | 向某溶液中先加入氯水再加![]() | 原溶液中一定含![]() |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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名校
8 . 下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.无色透明的溶液中:![]() ![]() ![]() ![]() |
B.pH=3的溶液中:![]() ![]() ![]() ![]() |
C.使酚酞变红的溶液中:![]() ![]() ![]() ![]() |
D.含有大量![]() ![]() ![]() ![]() ![]() |
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2024-04-25更新
|
525次组卷
|
5卷引用:湖南省娄底市涟源市2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题
9 . 下列溶液中,一定能大量共存的离子组是
A.透明溶液中:![]() ![]() ![]() ![]() |
B.遇紫色石蕊试剂变红的溶液:![]() ![]() ![]() ![]() |
C.含有![]() ![]() ![]() ![]() ![]() |
D.能溶解![]() ![]() ![]() ![]() ![]() |
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10 . 在一定条件下,某些物质具有如图所示的转化关系。丙为白色固体,其悬浊液在空气中会迅速变为灰绿色,最终变为红褐色。请回答下列问题:
表示一定条件下A能一步转化为B,A……B表示一定条件下A能与B反应。
(1)根据分析可知丙为______ (填化学式);甲可能是______ (填标号,下同),乙可能是______ 。
A.稀硝酸 B.
溶液
C.
D.
溶液
(2)实验室保存
溶液时,为了防止其被氧化,可以往溶液中加入适量______ (填药品名称);可以用______ (填化学式)溶液来检验
溶液中的
是否被氧化。
(3)丙的悬浊液在空气中变色的原因为______ (填化学方程式);工业上高炉炼铁可以实现③的转化,所得到的炽热的铁水注入模具之前,模具必须进行充分的干燥处理,原因是______ (填化学方程式)。
(4)绿矾
常用于制备铁触媒催化剂。隔绝空气条件下,
绿矾受热过程中固体的质量随温度变化的曲线如图所示,加热至
时,绿矾发生反应的化学方程式为______ ;
点对应的固体是一种金属氧化物,该物质的化学式为______ 。
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(1)根据分析可知丙为
A.稀硝酸 B.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ce93086f0133444d40743d654cba1c55.png)
C.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3cd6200aa9357b208a994c93c210ff60.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6a96e0a8bad0b5088f4cc3b6270be599.png)
(2)实验室保存
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d6fe8d0a2bc7ed7baca6f9bc826d2db8.png)
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(3)丙的悬浊液在空气中变色的原因为
(4)绿矾
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2024-03-27更新
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169次组卷
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5卷引用:湖南省衡阳市衡阳县三校2023-2024学年高一下学期三月联考化学试题