1 . 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是

A．干冰升华时吸热，可用作人工降雨

B．吸收产生，可用作呼吸面具供氧剂

C．溶液显酸性，可蚀刻印刷电路板上的Cu

D．固体受热分解产生，可用作膨松剂

2 . 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是

A．干冰升华时吸热，可用作人工降雨

B．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂

C．溶液显酸性，可蚀刻印刷电路板上的Cu

D．固体受热分解产生，可用作膨松剂

3 . 铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛，利用FeSO₄制备还原铁粉的工业流程如图：

实验室中可用FeSO₄(由铁粉和稀硫酸反应制得)和NH₄HCO₃用如图装置模拟上述流程中的“转化”环节。

回答下列问题：
(1)配制溶液所用的蒸馏水须先除去其中溶解的氧气，具体方法是___________。
(2)装置A用于制备FeSO₄，实验过程中，欲将生成的FeSO₄溶液与装置B中的NH₄HCO₃溶液混合，操作方法是关闭___________，打开___________(填“K₁”、“K₂”或“K₃”)；装置B中生成FeCO₃的离子方程式为___________。
(3)转化过程中温度不超过35℃，主要原因是___________；“过滤”环节，不需要使用下列仪器中的___________(填仪器名称)。

(4)干燥过程的主要目的是脱去游离水，该过程中会有少量FeCO₃在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为___________；检验产品中是否含Fe³⁺需要的试剂有稀H₂SO₄和___________(填化学式)。
(5)取干燥后的FeCO₃样品(含少量FeOOH)37.47g，与炭混合后焙烧，最终得到还原铁粉18.48g，计算样品中FeCO₃的质量分数为___________%(计算结果取整数)。

4 . 明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O] 在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、 Al₂O₃及少量SiO₂和FeO ·xFe₂O₃)可制备明矾。工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)明矾净水的原理是___________(用离子方程式表示)。
(2)操作Ⅰ是___________，滤液B中K⁺焰色反应颜色为：___________。
(3)检验滤液A中是否存在Fe^2＋的试剂是___________(只用一种试剂)。
(4)在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为___________。
已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

物质	Al(OH)3	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀时	3.4	6.3	1.5
完全沉淀时	4.7	8.3	2.8

注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L^-1。
根据表中数据解释调节pH=3的目的：___________。
(5)已知：在pH=3、加热条件下，MnO可与Mn^2＋反应生成MnO₂，加入MnSO₄发生反应的离子方程式为：___________。滤渣2含有的物质是___________。

5 . 铁及其化合物在生产、生活中有重要用途。
（1）常温下，可用铁质容器盛放浓硫酸。原因是___。
（2）鉴别FeCl₃溶液和Fe(OH)₃胶体，除观察颜色外。还能用到的方法是__。
（3）Fe²⁺和Fe³⁺可以相互转化，若要证明溶液中的Fe²⁺被氧化生成了Fe³⁺，可选用的试剂是___(填化学式)。
（4）保存1.6mol·L^-1的FeSO₄溶液时，为确保溶液中不出现浑浊。应调节溶液的pH不超过__(已知：常温下，K_sp[Fe(OH)₂]=1.6×10^-16)
（5）在日常生活和生产中，钢铁的腐蚀普遍存在且危害较大。了解钢铁防离蚀的措施意义重大。利用如图所示装置可以模拟铁的电化学防护。其中Y为NaCl为减缓铁的腐蚀。

①着X为锌、开关K置于M处。这一保护方法叫做___。
②若X为碳棒、开关K置于N处，此时铁极为___(填“阴极”或“阳极”)，X极的电极反应式为__。