2 . 硫代硫酸钠是重要的化工原料，易溶于水。实验室中探究与某些金属阳离子的氧化还原反应情况。
资料：i.(紫黑色)　；
ii.为白色沉淀，；
。
回答下列问题：
探究一

装置	编号	试剂X	实验现象
	①	溶液	混合后溶液先变成紫黑色，后溶液几乎变为无色
	②	溶液	一段时间后，生成白色沉淀，振荡后，沉淀溶解，得到无色溶液

(1)根据实验①的现象，初步判断最终被还原为，通过_____(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了。进一步实验证明最终被氧化为，该过程总反应的化学方程式为_____。
(2)氧化性：(同浓度)。但实验②中未发生氧化还原反应的原因是_____。
探究二

装置	编号	试剂X	实验现象
	③	溶液	立即生成白色絮状沉淀，沉淀很快变为黑色沉淀。

(3)实验③中黑色沉淀可能为或。通过_____(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了。白色絮状沉淀变为黑色沉淀的化学方程式为_____。
(4)将溶液逐滴滴入溶液中至过量，该过程可观察到的实验现象为_____。

3 . X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X的电子总数等于电子层数，Y最外层电子数为电子层数的3倍，Z的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应可生成Z的单质。由上述四种元素及元素Q组成的物质之间的转化关系如图所示，其中C为强酸，D、N分别是元素Q和W组成的单质(反应过程中部分产物略去)。
   
回答下列问题：
(1)W在元素周期表中的位置是___________；Z简单阴离子的结构示意图为___________。
(2)若A与M均为微粒，则A的化学式为___________，M的电子式为___________；
(3)Y、Z、W的非金属性由强到弱的顺序为___________(用元素符号表示)。
(4)F与B反应生成E的离子方程式为___________。
(5)500℃，向恒容密闭容器中通入等物质的量的B(g)与O₂(g)充分反应。下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。
①气体压强保持不变
②气体密度保持不变
③混合气体的平均摩尔质量不再变化
④为定值
⑤B的质量不再改变
⑥容器内原子总数不再变化

4 . 可用于制备补铁剂，也可制备铁红。以下是用磁铁矿(主要成分、含和等杂质)制取的工艺流程：

已知：①不溶于水，也不与硫酸反应；②调可将转化为沉淀与分离，但不能将与分离。
请回答下列问题：
(1)“酸浸”时发生反应的离子方程式为___________。
(2)“转化”工序加入Fe的作用是___________。
(3)滤渣1的成分是___________(填化学式)。
(4)“沉铁”发生反应的离子方程式为___________。
(5)产品在空气中煅烧可制备铁红，写出反应的化学反应方程式___________；在实验室中完成本操作所用的主要仪器是___________(填序号)。
A．       B．       C．
若起始时的质量为，最终制得为，则产率为___________。(产率=，用含，的代数式表示)。