1 . 某小组同学探究 SO₂ 与 Fe³⁺盐溶液的反应，进行了如下实验：已知：Fe³⁺＋HSO₃^-Fe(HSO₃)²⁺（红棕色）

实验	①	②	③
操作
现象	溶液中立即产生大量红棕色物质，无丁达尔现象；5 h 后，溶液变为浅黄色，加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀	溶液中立即产生大量红棕色物质，无丁达尔现象；5 h 后，溶液几乎无色，加入铁氰化钾溶液，产生大量蓝色沉淀	溶液中立即产生大量红棕色物质，无丁达尔现象；5 h 后，溶液变为黄色（比①深），加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀

结合上述实验，下列说法不正确的是

A．产生红棕色物质的反应速率快于SO2与Fe3+氧化还原反应的速率

B．①与②对照，说明阴离子种类对SO2与Fe3+氧化还原反应的速率有影响

C．Fe(NO3)3溶液中加入1滴浓硝酸后变为无色，说明浓硝酸具有漂白性

D．5h后③比①黄色更深不能证明是 NO3－浓度的增大减慢了SO2与Fe3+反应的速率

2 . 溶于一定量水中得a溶液，呈浅棕黄色；a溶液加入少量浓得溶液 b，溶液b较溶液 a黄色加深。已知：(黄色)；浓度较小时 (用表示)几乎无色。取溶液进行如下实验，对现象分析错误的是

A．测溶液 a的 约为1.3，证明 发生了水解

B．向 b中加入 后，会产生白色沉淀

C．向 b中滴入 溶液变血红色，说明 的配位键稳定性大于

D．将溶液 a稀释，颜色变浅，主要是因为 浓度降低导致

3 . 实验小组用如图装置探究Cl₂、Fe³⁺、I₂的氧化性强弱（夹持装置和加热装置已省略，气密性已检验）。

已知：I₂遇淀粉溶液变蓝

实验过程：

I．打开弹簧夹K₁和K₂，通入一段时间N₂，再将导管插入B中，继续通入N₂一段时间，然后夹紧K1；

Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量浓盐酸后关闭活塞a，给A加热；

Ⅲ．当B中的溶液变为黄色时，停止加热，夹紧K₂；

IV．打开活塞b，将少量B中溶液滴入C中，关闭活塞b。

(1)操作I中通入一段时间N₂的目的是_______________。
(2)浸有NaOH溶液的棉花的作用是_______________。
(3)B中溶液变黄说明氧化性Cl₂>Fe³⁺，反应的离子方程式是______________。
(4)为探究Fe³⁺和I₂的氧化性强弱，甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，并检测B中黄色溶液和C中混合溶液中的部分微粒，结果如表所示（忽略空气中O₂的影响）。

	B中部分微粒	C中部分微粒
甲	既有Fe3+又有Fe2+	有I2
乙	有Fe3+无Fe2+	有I2
丙	有Fe3+无Fe2+	有Fe2+

①检验B中黄色溶液中含有Fe³⁺的试剂是_____________。

②进一步检验IL的实验操作及现象是_____________。

③能证明该实验条件下氧化性Fe³⁺>I₂的有_____________（填“甲”、“乙”或“丙”）。

不能证明的请说明理由_____________。

④已知碘原子的原子结构示意图为，从原子结构角度解释碘原子的得电子能力弱于氯原子的原因_____________。

4 . 某化学兴趣小组在研究“铁及其化合物性质”时，发现向溶液中滴加2滴溶液，无明显现象，再滴加溶液溶液(约为5)，溶液先变红，后褪色，并有气泡产生。为了弄清楚产生这种异常现象的原因，他们进行了如下探究：
(1)溶液先变红的原因是_____(用两个离子方程式表示)。
(2)同学们对溶液褪色的原因提出了不同的看法并进行实验：
I．甲同学认为是被还原。
取褪色后溶液，滴加溶液，无明显现象，证明甲同学观点不正确。
Ⅱ．乙同学认为是被氧化。
取褪色后溶液，滴加溶液，出现红色。
根据上述实验现象，同学们认为溶液褪色的原因可能有两种：
乙同学认为被氧化。
丙同学认为_____。
为了探究溶液褪色的原因究竞是上述的哪一种，该兴趣小组进行了如下实验。
向溶液中滴加2滴溶液，后通入。发现溶液_____，证明溶液褪色的原因不是乙同学认为的原因，而是丙同学认为的原因。
(3)该兴趣小组通过查阅资料，发现可以被氧化成和两种可直接排放到空气中的气体。
设计实验方案验证褪色后的溶液中存在：_____。
(4)写出上述实验中被氧化的离子方程式：_____。
(5)根据题目所给信息及实验现象推断物质还原性强弱：_____(填“>”或“<”)，理由：_____。

6 . 下列实验现象和结论都正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向久置于空气中的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液	有白色沉淀生成	Na2SO3溶液变质了
B	向某溶液中滴加KSCN溶液	溶液显红色	原溶液中有Fe3+
C	将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体直接通入硅酸钠溶液	有白色沉淀生成	证明非金属性Cl>C>Si
D	向硝酸钡溶液中通入二氧化硫	有白色沉淀	该沉淀是亚硫酸钡

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 化学实验装置的科学设计是实验是否取得预期效果的关键。请回答下列有关实验装置的相关问题：
       
I．图一中A为教材制备乙酸乙酯的实验装置，甲同学认为图一中B装置比A要好，则冷却水应从______口进入；乙同学认为图一中C装置效果更好，理由是_______。
Ⅱ．“摩尔盐”[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O]是分析化学中的重要试剂。已知：摩尔盐隔绝空气加热至500℃时可完全分解。某学习小组欲探究其分解产物。
（1）[提出猜想]小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：
A．Fe₂O₃、SO₂、NH₃、H₂O B．FeO、SO₃、NH₃、H₂O
C．FeO、SO₂、NH₃、H₂O D．Fe₂O₃、SO₃、SO₂、NH₃、H₂O
根据所学知识，可确定_________不成立（填序号）
（2）[药品验纯]甲同学提出可以用湿润的红色石蕊试纸、稀盐酸和_________溶液检验出“摩尔盐”中的三种离子；取一定量的“摩尔盐”配成溶液，取少量溶液置于试管中，向其中滴加_______（填试剂名称和实验现象），则“摩尔盐”未因氧化而变质。
（3）[实验探究]为检验分解产物，甲同学设计了如下实验装置。
①取一定量“摩尔盐”置于加热管A中，加热至分解完全后打开K，再通入N₂，目的是________。
②实验中观察到A中固体逐渐变为红棕色，B、C中均产生白色沉淀．C中发生反应的离子方程式为________。
③实验验证取A中残留物少许加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO₄稀溶液，不褪色证明产物不含______。
（4）[实验结论与反思]通过实验现象和认真反思，上述猜想中一定正确的是______。（填序号）

9 . 某红色固体粉末样品可能含有Fe₂O₃和Cu₂O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。查阅资料：Cu₂O在酸性溶液中会发生反应：Cu₂O＋2H^＋=Cu＋Cu^2＋＋H₂O。
实验探究一：学生甲利用如图所示装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确定样品的组成。回答下列问题：

（1）仪器组装完成后，夹好止水夹，__________________________________，则说明装置A的气密性良好。
（2）下列实验步骤中，正确的操作顺序是____________(填序号)。
①打开止水夹；②熄灭C处的酒精喷灯；③C处冷却至室温后，关闭止水夹；④点燃C处的酒精喷灯；⑤收集氢气并验纯
实验探究二：
（3）学生乙取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，并作出如下假设和判断，结论正确的是______。
A．若固体全部溶解，说明样品中一定含有Fe₂O₃，一定不含有Cu₂O
B．若固体部分溶解，说明样品中一定含有Cu₂O，一定不含有Fe₂O₃
C．若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明样品一定含有Fe₂O₃和Cu₂O
D．若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明样品一定含有Fe₂O₃
另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色气体，证明样品中一定含有________，写出产生上述气体的化学方程式：____________________。
实验探究三：
（4）学生丙取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，反应后经过滤得到固体6.400g，测得滤液中Fe^2＋有2.000mol，则样品中n(Cu₂O)＝________________________mol。

10 . 某小组在验证反应“2Fe³⁺ + Cu =2Fe²⁺ + Cu²⁺”的实验中观察到溶液颜色由棕黄色变为浅绿色，且产生灰白色沉淀。发现和探究过程如下。

	实验过程	实验现象
实验1		充分振荡，棕黄色溶液逐渐变浅，最后呈浅绿色，有灰白色固体产生

实验1中所得溶液的颜色比预期的浅，针对其原因进行探究。
（1）甲认为：实验后，溶液中c (Cu²⁺)应为0.5 mol/L。“溶液颜色浅”是c (Cu²⁺)低于0.5 mol/L造成的。 配制含0.5 mol/L CuCl₂和____________mol/L FeCl₂混合溶液，观察溶液的颜色。该溶液为蓝绿色，明显比实验所得溶液颜色深，说明_________________________。
（2）甲进一步研究认为，“溶液颜色浅”与产生了灰白色固体有关。
甲查阅资料如下，猜想灰白色固体可能含有CuCl。
资料：CuCl是白色固体，不溶于水、硫酸，可溶于氨水。
为探究灰白色固体成分，设计实验方案如下：

方案1	用蒸馏水将实验1中的灰白色固体混合物洗净，取少量，加入过量稀硝酸，如果有白色固体剩余，则证明有CuCl
方案2	用蒸馏水将实验1中的灰白色固体混合物洗净，取少量，加入浓氨水浸泡，过滤，向滤液中加入稀硫酸

a.按方案1进行实验2：
b.加入稀硝酸的目的是___________，反应的离子方程式是____________________________________。
c.乙认为该方案不严谨，理由是：CuCl具有还原性，被硝酸氧化后的生成物能溶于稀硝酸。
d.按方案2进行实验3：
e.加入稀硫酸时，产生的实验现象是____________，说明灰白色固体中含有CuCl。
（3）综合上述实验，说明实验1所得溶液的颜色比预期浅的原因是_____________________________。