1 . 某化学兴趣小组在研究“铁及其化合物性质”时，发现向溶液中滴加2滴溶液，无明显现象，再滴加溶液溶液(约为5)，溶液先变红，后褪色，并有气泡产生。为了弄清楚产生这种异常现象的原因，他们进行了如下探究：
(1)溶液先变红的原因是_____(用两个离子方程式表示)。
(2)同学们对溶液褪色的原因提出了不同的看法并进行实验：
I．甲同学认为是被还原。
取褪色后溶液，滴加溶液，无明显现象，证明甲同学观点不正确。
Ⅱ．乙同学认为是被氧化。
取褪色后溶液，滴加溶液，出现红色。
根据上述实验现象，同学们认为溶液褪色的原因可能有两种：
乙同学认为被氧化。
丙同学认为_____。
为了探究溶液褪色的原因究竞是上述的哪一种，该兴趣小组进行了如下实验。
向溶液中滴加2滴溶液，后通入。发现溶液_____，证明溶液褪色的原因不是乙同学认为的原因，而是丙同学认为的原因。
(3)该兴趣小组通过查阅资料，发现可以被氧化成和两种可直接排放到空气中的气体。
设计实验方案验证褪色后的溶液中存在：_____。
(4)写出上述实验中被氧化的离子方程式：_____。
(5)根据题目所给信息及实验现象推断物质还原性强弱：_____(填“>”或“<”)，理由：_____。

2 . 化学小组探究Cu与Fe₂(SO₄)₃溶液的反应，实验如下：

序号	实验方案	实验现象
实验i		振荡试管，观察到溶液变为蓝色，待反应充分后，试管底部有 Cu粉剩余。
实验ii	取实验i中的上层清液，向其中滴加0.1mol·L-1 KSCN溶液	溶液局部变红，同时产生白色沉淀，振荡试管，红色消失。

已知：经检验白色沉淀为CuSCN。
(1)实验i中发生反应的离子方程式为___________
(2)实验i中检测到Fe³⁺，依据的实验现象是___________
(3)对实验ii中Fe³⁺产生的原因作如下假设：
假设1：Cu与Fe₂(SO₄)₃的反应是一个可逆反应
假设2：溶液中的Fe²⁺被___________ 氧化
假设3：在实验ii的条件下，Fe²⁺被Cu²⁺氧化
①将假设2补充完整
②通过查找___________数据，可定量判断Cu与Fe₂(SO₄)₃的反应是否为可逆反应。
(4)设计实验验证假设。
资料：还原反应中，增大反应物浓度或降低生成物浓度，氧化剂氧化性增强，还原反应越易发生。

序号	实验iii	实验iv
方案
现象	放置较长时间，溶液颜色不变红	闭合开关K，电流计指针不动，向右侧CuSO4溶液中滴加0.1mol·L-1KSCN，指针向右大幅度偏转，溶液中有白色浑浊物产生。取出左侧溶液，滴加0.1mol·L-1KSCN，溶液变红。

①假设1不成立的实验证据是___________
②实验iii的目的是___________
③溶液a是___________
④结合电极反应以及资料，解释实验ii中Fe³⁺产生的原因___________

3 . I.某化学兴趣小组用如图装置制备并探究其性质。

已知：查阅资料知。
i.酸性条件下与迅速反应生成S和
ii.有较强的还原性
(1)装置A中a的作用是_____________________________；
(2)上述装置中存在一处缺陷，会干扰和性质的探究，改进的方法是_________________。
(3)改进实验装置后，B中被氧化为，写出该反应的离子方程式_________________________。
(4)装置C中溶液颜色先变为血红色，一段时间后褪色。
①用离子方程式表示C中溶液变红色的原因____________________________、。
②某同学对褪色原因提出假设：
假设1：被氧化为更高价态；
假设2：被氧化为更高价态。
为进一步探究，该同学取装置C褪色后的溶液少许于试管中，加入____________________________，若出现____________________________现象，则说明假设2成立。
II.有两组化学兴趣小组同学对、、、的性质及其之间的反应进行探究。回答下列问题：
(5)甲组同学探究溶液对稳定性的影响，得到如图所示结果，则增强稳定性的措施为______________________________。

(6)乙组同学为探究与的反应，进行如图所示实验：

①与反应的离子方程式为______________________________。
为了探究白色沉淀产生的原因，同学们查阅资料得知：
i.是难溶于水的白色固体；
ii.的化学性质与相似；
iii.
填写实验方案：

实验方案	实验现象
步骤1：取的溶液，向其中滴加3滴溶液	无明显现象
步骤2：取的溶液，向其中滴加3滴溶液	产生白色沉淀

②步骤2的空格中填写的数据为___________________。
③与反应的离子方程式为____________________________________。

4 . 某小组在验证反应“2Fe³⁺ + Cu =2Fe²⁺ + Cu²⁺”的实验中观察到溶液颜色由棕黄色变为浅绿色，且产生灰白色沉淀。发现和探究过程如下。

	实验过程	实验现象
实验1		充分振荡，棕黄色溶液逐渐变浅，最后呈浅绿色，有灰白色固体产生

实验1中所得溶液的颜色比预期的浅，针对其原因进行探究。
（1）甲认为：实验后，溶液中c (Cu²⁺)应为0.5 mol/L。“溶液颜色浅”是c (Cu²⁺)低于0.5 mol/L造成的。 配制含0.5 mol/L CuCl₂和____________mol/L FeCl₂混合溶液，观察溶液的颜色。该溶液为蓝绿色，明显比实验所得溶液颜色深，说明_________________________。
（2）甲进一步研究认为，“溶液颜色浅”与产生了灰白色固体有关。
甲查阅资料如下，猜想灰白色固体可能含有CuCl。
资料：CuCl是白色固体，不溶于水、硫酸，可溶于氨水。
为探究灰白色固体成分，设计实验方案如下：

方案1	用蒸馏水将实验1中的灰白色固体混合物洗净，取少量，加入过量稀硝酸，如果有白色固体剩余，则证明有CuCl
方案2	用蒸馏水将实验1中的灰白色固体混合物洗净，取少量，加入浓氨水浸泡，过滤，向滤液中加入稀硫酸

a.按方案1进行实验2：
b.加入稀硝酸的目的是___________，反应的离子方程式是____________________________________。
c.乙认为该方案不严谨，理由是：CuCl具有还原性，被硝酸氧化后的生成物能溶于稀硝酸。
d.按方案2进行实验3：
e.加入稀硫酸时，产生的实验现象是____________，说明灰白色固体中含有CuCl。
（3）综合上述实验，说明实验1所得溶液的颜色比预期浅的原因是_____________________________。

6 . 探究pH对溶液的配制和保存的影响。
I．溶液的配制
将分别溶于10mL蒸馏水或10mL稀硫酸，现象如下：

编号	溶剂	溶液性状
①	蒸馏水	浅黄色澄清溶液	；滴加1mol/LKSCN溶液无明显变化
②		无色澄清溶液	；滴加1mol/LKSCN溶液微微变红
③		无色澄清溶液	滴加1mol/LKSCN溶液微微变红

(1)用离子方程式表示①中溶液显酸性的主要原因___________。
(2)甲同学认为①溶液中一定有+3价铁。他用激光笔照射“溶液”，观察到光路；向含有KSCN的①溶液中滴入试剂a，溶液变红，说明其推断正确。试剂a是___________。
II．溶液的保存
将实验I中配制的三份溶液分别在空气中放置24小时后，记录如下。

编号	溶液性状
①	橙色浑浊	用酸化后，浊液变澄清，再滴加1mol/LKSCN溶液后变深红
②	无色溶液	滴加1mol/L的KSCN溶液后显浅红色
③	无色溶液	滴加1mol/L的KSCN溶液后显红色，颜色比②略深

(3)①中的浑浊主要是FeOOH，用离子方程式表示其生成过程___________。
(4)该实验的初步结论：保存溶液的最佳pH是____________。
(5)进一步探究pH对变质影响的原因。用下图所示装置完成实验(滴加试剂时溶液体积和导电性变化可忽略)。向右池持续稳定通入氧气，待电流计示数稳定后：
       
i．向左池滴加浓硫酸至接近2mol/L，电流没有明显变化；
ii．向右池滴加等量浓硫酸，电流明显增大。
已知：电流增大表明化学反应速率加快，在该实验条件下与物质的氧化性(还原性)增强有关。
a．结合电极反应式分析ii中电流增大的原因___________。
b．依据实验i和ii推断：③比②中更易变质的原因是___________。
c．按上述原理进行实验，证实①中更易变质的主要原因是的还原性增强，氧化速率加快，而与氧气性质变化关系不大。实验方案及预期现象是：向右池持续稳定通入氧气，待电流计示数稳定后，___________。

7 . 为了探究Cu(NO₃)₂ 的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。
Ⅰ．Cu(NO₃)₂的氧化性
将光亮的铁丝伸入Cu(NO₃)₂溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe 的氧化产物，将溶液中的Cu²⁺除尽后，进行了如下实验。可选用的试剂KSCN 溶液、K₃[Fe(CN)₆]溶液、氯水。
请完成下表：

操作	反应或现象	结论
（1）取少量除尽 Cu2+后的溶液于试管中，加入__溶液，振荡	现象____	存在 Fe3+
（2）取少量除尽 Cu2+后的溶液于试管中，加入 K3[Fe(CN)6]溶液，振荡	离子方程式____	存在 Fe2+

Ⅱ．Cu(NO₃)₂ 的热稳定性
在如图所示的实验装置A 中，用酒精喷灯对Cu(NO₃)₂固体加强热，产生红棕色气体，在装置C中收集到无色气体，经验证为O₂。当反应结束以后，试管中残留固体为红色。
          
（1）装置B 的作用是_______ 。
（2）从实验安全角度考虑，需要在A、B 间加入装置M，请在方框中画出M 装置。_________
（3）下图为Cu(NO₃)₂样品高温过程的热重曲线（样品质量分数w%随温度变化的曲线）。Cu(NO₃)₂加热到200℃的化学方程式为___________ ，继续高温至1000℃生成_______（填化学式）固体。
       。

8 . 实验小组用如图装置探究Cl₂、Fe³⁺、I₂的氧化性强弱（夹持装置和加热装置已省略，气密性已检验）。

已知：I₂遇淀粉溶液变蓝

实验过程：

I．打开弹簧夹K₁和K₂，通入一段时间N₂，再将导管插入B中，继续通入N₂一段时间，然后夹紧K1；

Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量浓盐酸后关闭活塞a，给A加热；

Ⅲ．当B中的溶液变为黄色时，停止加热，夹紧K₂；

IV．打开活塞b，将少量B中溶液滴入C中，关闭活塞b。

(1)操作I中通入一段时间N₂的目的是_______________。
(2)浸有NaOH溶液的棉花的作用是_______________。
(3)B中溶液变黄说明氧化性Cl₂>Fe³⁺，反应的离子方程式是______________。
(4)为探究Fe³⁺和I₂的氧化性强弱，甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，并检测B中黄色溶液和C中混合溶液中的部分微粒，结果如表所示（忽略空气中O₂的影响）。

	B中部分微粒	C中部分微粒
甲	既有Fe3+又有Fe2+	有I2
乙	有Fe3+无Fe2+	有I2
丙	有Fe3+无Fe2+	有Fe2+

①检验B中黄色溶液中含有Fe³⁺的试剂是_____________。

②进一步检验IL的实验操作及现象是_____________。

③能证明该实验条件下氧化性Fe³⁺>I₂的有_____________（填“甲”、“乙”或“丙”）。

不能证明的请说明理由_____________。

④已知碘原子的原子结构示意图为，从原子结构角度解释碘原子的得电子能力弱于氯原子的原因_____________。

9 . 同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知，且氧化性：，在溶有和的溶液中加入铁粉，下列说法中正确的是

A．若铁粉无剩余，且溶液中有，则溶液中一定无

B．若铁粉无剩余，且溶液中无，则溶液中一定有，也可能有

C．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜

D．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子有和

10 . 蛋黄含多种微量元素、营养丰富，某实验小组设计实验检验蛋黄中的铁元素并测定其含量：
(一)蛋黄中铁元素的检验

(1)蛋黄灰化时，无需选择下列仪器中的_______(填代号)。

(2)实验中加入氯水的目的是_______，写出①涉及反应的离子方程式_______。
(3)由以上实验做出如下猜测，其中合理的是_______(填代号)。

A．蛋黄中几乎不含铁元素

B．蛋黄中的铁元素很难用蒸馏水直接溶出

C．仅用盐酸无法溶出蛋黄灰分中的铁元素

D．灰化的目的是将蛋黄中的铁元素氧化

(二)蛋黄中铁元素的含量测定
实验步骤如下：
Ⅰ．取5.000g蛋黄，灰化。向灰分中加入盐酸，微热10min，过滤，并用少量盐酸洗涤烧杯和沉淀，滤液和洗涤液合并，加入过量盐酸羟胺(还原剂)；
Ⅱ．取50mL_______，将全部溶液注入该容器中，加蒸馏水定容；
Ⅲ．甲同学使用酸性高锰酸钾做氧化剂，利用其消耗量计算得到试样铁的浓度为9.5×10^-4mmol/mL。乙同学利用分光光度法(利用有色物质对光的吸收测定物质浓度的方法)测得铁的浓度为2×10^-4mmol/mL。
请根据上述实验，回答：
(4)步骤Ⅱ横线处的仪器为_______。
(5)步骤Ⅱ定容操作若俯视容量瓶刻度线，会造成测算所得蛋黄样品含铁量_______(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)；
(6)根据乙同学实验数据计算蛋黄中铁元素的含量为_______mg/100g。