3 . 酒足饭饱之后，你和白风先回了白风的家一趟。
毕竟今天是白风约你出来玩，去他家自然也就理所当然了。
“哇，你这是在家里造了个小实验室？”面对你的赞叹，白风不好意思地挠挠头：“这哪是个实验室呀，只能算是小作坊啦~”
白风打算给你表演几个魔术，顺带考验一下你：
(1)他先是用一种类似于碘伏颜色的液体给自己的胳膊“消毒”，之后用一旁浸泡在液体中的铁刀在自己的胳膊上划了一刀！很快刚才划过的地方就被“血”染红了。下一刻，白风只是念了几句咒语，然后用抹布一擦，刚才的“伤口”便“愈合”了。“虽然但是，我肯定不会去真的划伤自己啦~”白风指了指自己消毒的液体：“这里面含有一种常见的离子：___________，而我刚才那把刀其实浸泡在了___________(填化学式)中，所以他们两个发生络合反应，血的红色就出来啦~然后我一擦就没有惹~”。
(2)接下来，白风先将自己买的无水乙醇加入坩埚中，然后点燃，火焰立刻升腾而起。接下来，白风拉上窗帘，关闭了屋内的灯，打开了自己买的低压钠灯。火焰的黄色立马显现了出来。正当你还在奇怪白风这是在干什么的时候，他却微微一笑：“来了哦，注意观察~”，只见他手中的药勺取了一勺白色固体。当固体落入火中时，原本通体黄色的火焰外侧忽然变成了黑色！“给你个提示：我们学过了焰色实验，也学过了发射光谱和吸收光谱，你来猜猜我到底往火里加入了什么？”白风朝你眨了眨眼：“这种物质在绝大多数家庭中很常见哦~”，你当然猜到白风说的是什么了：___________。(填化学式)
(3)“下面来做个酷炫的~”白风端来了一盘“水”，然后递给了你一根玻璃棒：“这盘‘水’其实是醋酸钠的溶液，只不过我在制作这盘溶液的时候用的是热水，现在已经凉了。”在白风的指示下，你好奇地用玻璃棒点了一下盘子中的“水”。令人惊讶的事情发生了：从你刚才点的地方开始，这盘“水”居然“结冰”了！“给你个提示：你刚才的玻璃棒被我用来搅拌了一下醋酸钠固体~”。你能猜到这个魔术的原理吗？___________。
(4)“最后一个哦，你应该还记得黑面包实验吧~”白风直接朝着浓硫酸中加入了几勺蔗糖，不一会儿，这杯浓硫酸便是被“黑面包”填满了。“你还记得他的细节吗？”反应的化学方程式：___________。如果将面包放在火上一直烤，最后剩下的应该是___________。(填化学符号)

5 . 以溶液为实验对象，研究物质之间反应的复杂多样性。实验如下：
Ⅰ.金属与溶液反应

装置	序号	金属	现象及产物检验
	ⅰ	镁条	立即产生大量气体，溶液颜色变红棕色； 片刻后气泡减少，金属表面产生红褐色沉淀。
	ⅱ	锌粒	开始时无明显气泡，半分钟后有气体产生，溶液颜色慢慢加深；一段时间后，金属表面产生红棕色沉淀
	ⅲ	铜粉	无气体产生，溶液逐渐变为蓝绿色；

(1)配制溶液，需要将固体先溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度，原因是___________。
(2)根据实验ⅰ中的现象，推测红褐色液体为胶体，通过___________可以快速判断其是否为胶体。
(3)溶液与Cu反应的离子方程式为___________，实验ⅰ和ⅱ均先有气体生成，后有溶液颜色的变化，甲同学认为产生该现象的原因可能是此实验条件下氧化性：，乙同学认为可以根据ⅲ判断氧化性：，理由是___________。
Ⅱ.溶液与溶液反应：

(4)取红棕色溶液少许，加入，产生蓝色沉淀，推测与反应的离子方程式是___________。
(5)另取红棕色溶液少许，检测其为胶体，向其中继续滴加溶液，发现溶液红褐色变深且产生刺激性气味的气体，该气体是___________。
(6)结合(4)、(5)，推测溶液与溶液反应同时存在__________反应和___________反应。从下列选项选择：
A．复分解       B．双水解       C．置换       D．氧化还原

7 . 铁及其化合物在生产、生活中有着重要作用。按要求回答下列问题。
(1)基态Fe原子的价层电子排布式为___________；铁元素在元素周期表中的位置是___________，属于___________区。
(2)铁及其化合物A~E的分类分布及其转化关系如下图所示：

①从图中(A~E)选择反应物，实现Ⅰ的转化，写出反应Ⅰ的离子方程式：___________。
②预测物质E中铁元素具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。
③写出反应Ⅱ的化学方程式：___________。
④实现反应Ⅲ的转化，可选择含N元素的试剂为___________。
(3)探究铁盐X的组成与性质(忽略过程中氧气的参与)

①由步骤ⅰ及其现象可推知铁盐X的物理性质：___________。
②由步骤ⅱ、ⅲ及其现象可推知该铁盐X中含有的阴离子为___________。
③C溶液呈黄色，不可能是因其体系中含有的___________、___________、___________、___________(填离子符号)所致；
而可能是因其体系中含有的___________、___________(填粒子的化学式)等所致。
④由步骤iv、v及其现象，体系中与结合能力最强的离子是___________。

10 . 为探究FeCl₃溶液和Na₂SO₃溶液混合后Fe³⁺发生怎样的化学反应，进行了如下实验(FeCl₃和Na₂SO₃溶液浓度均为0.50mol·L^-1)。

实验	操作与现象
①	先向试管中加入10mLFeCl3溶液，再加入10mLNa2SO3溶液，振荡后发现试管中颜色由棕黄色变为红褐色(无气泡产生，也无沉淀生成)。
②	用激光灯从侧面照射实验①得到的混合体系，观察到一条光亮的通路。
③	取实验①反应后的混合体系少许于试管中，先加入过量稀盐酸酸化后，再滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀。
④	将实验①反应后的混合体系放置一小时后，溶液变为淡绿色。

(1)由Na₂SO₃固体配制0.50mol·L^-1Na₂SO₃溶液，需要的仪器除药匙、玻璃棒、容量瓶外，下列仪器中还需要___________(填字母)。

(2)根据实验②的现象得出FeCl₃溶液和Na₂SO₃溶液反应生成了___________。
(3)甲同学根据实验③中现象得出FeC1₃溶液和Na₂SO₃溶液发生了氧化还原反应，写出其相应的离子方程式：___________。
(4)乙同学认为实验③中现象不足以说明FeC1₃溶液和Na₂SO₃溶液发生了氧化还原反应，你认为该同学的理由是___________；请你帮助乙同学重新设计一个实验来证明FeCl₃溶液和Na₂SO₃溶液发生了氧化还原反应：___________(填操作及对应现象)。
(5)结论：该实验说明在该条件下Fe³⁺既发生了___________反应又发生了还原反应。