1 . 铁及其化合物与生产、生活关系密切
(1)生铁（以赤铁矿为例）是通过高炉冶炼而得，用化学方程式表示其原理为__________
(2)在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，必须对模具进行充分的干燥处理，不得留有水，原因是__________（用化学方程式表示）
(3)用废铁皮制取铁红（Fe₂O₃）的部分流程示意图如下：

①步骤Ⅰ若要检验是否有Fe³⁺生成，方法是__________
②步骤Ⅱ中发生反应：，反应产生的HNO₃又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO₃)₂，能体现“绿色化学”思想的是__________（任写一项）。
(4) Fe₂O₃可制取新型、高效水处理剂高铁酸钾K₂FeO₄
______ Fe₂O₃+______NaClO+______KOH______ K₂FeO₄(高铁酸钾)+ _____NaCl+_____H₂O
①K₂FeO₄中铁元素的化合价__________；配平上述反应__________。此过程中氧化剂是__________（填化学式）。
②高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂的作用是__________、__________。

2 . 某班同学用如下实验探究、的性质，回答下列问题：
(1)分别取一定量、固体，均配制成0.1 mol⋅L^-1的溶液。在溶液中需加入少量铁屑，其目的是___________(用化学方程式表示)。
(2)甲组同学取2 mL 0.1 mol⋅L^-1 溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红。或滴1滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加几滴3%H₂O₂溶液(用酸化至)，溶液颜色变红。甲组同学通过上述实验分析具有___________(填“氧化”或“还原”)性。与KSCN溶液反应的离子方程式为___________。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL 溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是___________。同时乙组同学查阅资料发现与可发生反应，生成无色的配合物。为证实该性质，用过量溶液与溶液反应得到，用于验证与发生反应，进行a和b两组实验：

的制备离子方程式为___________，实验b的目的是___________，从沉淀溶解平衡角度解释实验a和b最终溶液颜色不同的原因是___________。
(4)丙同学设计实验进一步证明可与反应，进行d和c的对照实验。

①X为___________。
②实验能够证实可与反应，则应观察到的现象是___________。
③实验中若未加适量水稀释，则无法通过现象得出结论。推测加水稀释的目的可能有：使后续实验颜色变化易于观察；降低，___________。

3 . 氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是

A．氯化铁属于弱电解质	B．氯化铁溶液能导电
C．氯化铁可由铁与氯气反应制得	D．氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体

4 . 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

	实验	现象	结论
A	向盛有FeCl3溶液的试管中滴加无色的维生素C溶液	溶液黄色褪去	维生素C具有还原性
B	某粉末用酒精润湿后，用铂丝蘸取做焰色试验	火焰呈黄色	该粉末一定为钠盐
C	用熔融氯化铝做导电性实验	电流表指针不偏转	氯化铝为非电解质
D	将铁粉加入过量稀硝酸中，充分反应后滴加KSCN溶液	有气体生成，溶液呈浅绿色	稀硝酸将Fe氧化为Fe2+

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列离子方程式正确的是

A．氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

B．氯气通入石灰乳制漂白粉：

C．氢氧化铁溶于氢碘酸中：

D．NaHSO4与Ba(OH) 2溶液反应至溶液呈中性：

6 . 实验室制备的流程如图所示

下列说法错误的是

A．溶液保存时需加入Fe粉

B．过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒

C．产品在空气中高温分解可得到纯净的FeO

D．溶液滴入几滴KSCN溶液，溶液不变红，说明溶液未变质

8 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型的污水处理剂。
(1)K₂FeO₄的制备：湿法制备高铁酸钾(K₂FeO₄)是以次氯酸钠和氯化铁为原料，在碱性溶液中反应生成高铁酸钠，然后加入氢氧化钾，将其转化成高铁酸钾。
①写出并配平生成高铁酸钠的反应的离子方程式：___________。
②若反应过程中转移了0.9mol电子，则还原产物的物质的量为___________mol。
③低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K₂FeO₄)，由此可说明溶解度Na₂FeO₄___________K₂FeO₄(填“>”、“<”或“=”)。
(2)K₂FeO₄的性质：
i．将K₂FeO₄固体溶于蒸馏水中，有少量无色气泡产生，经检验为O₂，液体有丁达尔效应。
ii．将K₂FeO₄固体溶于浓KOH溶液中，放置2小时无明显变化。
iii．将K₂FeO₄固体溶于硫酸中，产生无色气泡的速率明显比i快。
① K₂FeO₄溶于蒸馏水的化学反应方程式是___________。
② K₂FeO₄的氧化性与溶液pH的关系是___________。
(3)K₂FeO₄的应用。K₂FeO₄可用于生活垃圾渗透液的脱氮(将含氮物质转化为N₂)处理。K₂FeO₄对生活垃圾渗透液的脱氮效果随水体pH的变化结果如下：

① K₂FeO₄脱氮的最佳pH是___________。
② 根据图推测，pH = 4时生活垃圾渗透液中含氮物质主要以___________形式存在。
③ pH大于8时，脱氮效果随pH的升高而减弱，分析可能的原因：___________。

9 . 在指定溶液中下列离子可能大量共存的是

A．透明澄清的溶液：、、、

B．含Al2Fe(SO4)4的溶液：Na+、NH、S2O、ClO-

C．pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2﹣、Cl﹣

D．加入Al能放出H2的溶液： Mg2+、NH、Cl-、