1 . 某工厂的废水中含有大量的较多的和少量的。为了减少污染并变废为宝，某实验小组设计了如下流程制备绿矾()并回收金属铜。

下列叙述错误的是

A．“操作Ⅰ”和“操作Ⅱ”都是过滤

B．“试剂①”为铁粉，“试剂②”为稀盐酸

C．加入“试剂②”时，固体H部分溶解同时有气体生成

D．“溶液G”和“溶液K”都只含一种溶质

2 . 为探索含铝、铁、铜合金(其余成分与酸碱都不反应)废料的再利用，某同学实设计的回收利用方案如下：

(1)写出合金与NaOH溶液反应的离子方程式_______。
(2)试剂Y是H₂O₂溶液，写出生成硫酸铜溶液的化学方程式_______。
(3)检验滤液D中含有的金属阳离子的操作：_______。
(4)若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：_______、过滤、洗涤、干燥。
(5)取少量D溶液于试管中，向其滴加NaOH溶液，观察到现象_______，对应的离子方程式_______。

3 . 利用废旧镀锌铁皮制备胶体粒子的流程如图。

已知：Zn溶于强碱时生成可溶于水的
下列有关说法不正确的是

A．是一种复杂的化合物，是具有磁性的黑色晶体

B．滤液中主要存在的离子有、、

C．“酸溶”的离子方程式为：

D．“氧化”的目的是将全部氧化为

4 . 请根据如下所示实验过程，回答相关问题：

(1)反应①、②、③中属于氧化还原反应的是___________。
(2)向A溶液中滴入几滴KSCN溶液后，可观察到的现象是___________。
(3)C的化学式是___________。
(4)写出反应①的化学方程式___________。写出反应②的离子方程式___________。

5 . 我国每年的钢产量居世界前列，每年产生大量废铁皮。某科研小组利用本地钢厂所产生的废铁皮，探索制备高纯氧化铁的新工艺。
该废铁皮的化学多元素分析结果如表所示。

化学成分	FeO	Fe2O3	Fe	CaO	CaSiO3	其他(C、S等)
含量(%)	47.35	41.92	1.07	2.64	3.48	2.68

制备流程如图所示。
废铁皮滤液Fe(OH)₃高纯氧化铁
(1)废铁皮在焙烧过程中，单质Fe、C、S都可与反应，其中Fe与O₂反应的化学方程式是_____。
(2)在酸溶过程中，为增加溶解速率，可采取的措施是_____。
(3)过滤操作得到的滤渣中的成分有H₂SiO₃、_____。
(4)滤液经检验含有Fe²⁺，检验方案及现象是_____。
(5)已知：生成氢氧化物沉淀的pH

	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀时	6.3	1.5
完全沉淀时	8.3	2.8

注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L^-1
加入氨水以控制溶液的pH在(选填序号)_____。
a.3-5            b.6-8        c.9-10
(6)在搅拌过程中，产生Fe(OH)₃的反应方程式有_____。
(7)对所得高纯氧化铁进行检验，其中Fe₂O₃含量为95.02%(高于国家一级品技术要求)；同时发现还含有0.3%的总钙量(以CaO表示)。产品中含有钙元素的原因是_____。

6 . 实验室以锈蚀程度很大的废铁屑为原料制备FeCl₃？6H₂O晶体的流程可简要表示如图：

已知：在水溶液中Fe²⁺能与K₃Fe(CN)₆生成蓝色沉淀Fe₃[Fe(CN)₆]_2。
(1)向“酸溶”“过滤”后的滤液中滴加KSCN溶液无明显现象，“酸溶”过程中发生主要反应有：①Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；②Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；③_______。
(2)取少量“酸溶”“过滤”后的滤液，向其中滴加NaOH溶液后的现象是_______。
(3)“酸溶”时控制温度在40℃左右不宜过高，原因是_______，为控制该温度可以采用的加热方式为_______。
(4)“氧化”过程可在如图所示装置中进行。

①装置A中KMnO₄与浓盐酸反应生成了Cl₂，其离子方程式为_______。
②B中使用多孔球泡的作用是_______。
③证明装置B溶液中Fe²⁺已完全被氧化成Fe³⁺的实验方案是_______。

8 . 铁是目前用途最广、用量最大的金属。请回答下列问题。
(1)Fe(OH)₃胶体与Fe(OH)₃沉淀的本质区别是_______；分离提纯混有NaCl的Fe(OH)₃胶体的方法是_______。
(2)电子工业用FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：_______。
(3)工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl₃溶液，设计如下方案：

①滤渣C的成分为_______；
②试剂F宜选用_______(填选项序号)
A.酸性KMnO₄溶液                    B.氯水                    C.溴水
③往FeCl₃腐蚀铜后所得溶液中滴入KSCN溶液呈红色，证明该溶液中含有的金属阳离子是_______；

10 . 七水合硫酸亚铁一种用途广泛的无机盐，可用于制备氧化铁颜料、媒染剂、净水剂等。一种采用工业烧渣(主要成分为、、等)制取，并利用其制备纳米氧化铁黄颜料的部分流程如图所示：

回答下列问题：
(1)为了提高“浸取”速率，可采取的措施有___________(填写一种)。
(2)试剂X最好选用___________(填化学式)，“还原”时发生反应的离子方程式为___________。
(3)“还原”结束至得到产品，应进行的操作依次是___________、___________、过滤、洗涤、干燥。
(4)“氧化”过程发生反应的化学方程式___________。
(5)色光度是产品质量的指标之一，合格氧化铁黄的色光度值范围为。氧化过程中溶液对产率、色光度的影响如图所示。

“氧化”时应控制的范围是___________；若过大会导致产品颜色变黑，可能含有的杂质为___________(填化学式)。