1 . 已知A为淡黄色固体，T为目前使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀。

(1)物质A的化学式为______。
(2)H在潮湿空气中变成M的实验现象是______，化学方程式为______。
(3)A和水反应生成B和C的离子方程式为______。
(4)反应①的离子方程式为______，②加足量T的目的______，反应的离子方程式为______。

2 . 钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：
(1)将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为_____________；可观察到的实验现象是________(填编号)。a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动
(2)铝和氢氧化钠反应的化学方程式为：________________
(3)Fe跟Cl₂在一定条件下反应，所得产物的化学式是________。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________色。
b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为________________。
c．氢氧化亚铁被氧气氧化的化学方程式为：_____________。

3 . A常温常压下为无色液体，B、C是无色无味的气体，M、R是两种常见的金属，且M是地壳中含量最多的金属元素的单质，T是淡黄色固体，E是具有磁性的黑色晶体，G和H组成元素相同。各物质在一定条件下有如下转化关系。

(1)物质T的电子式为____________。16.8g R与足量的A反应生成E和B转移的电子数目为___________（用表示阿伏加德罗常数的值）。
(2)D和M在溶液中反应生成B的离子反应方程式为___________________________。
(3)G向H转化的实验现象为________________________。
(4)T和F反应只生成C、H和一种盐，其化学反应方程式为__________________。
(5)若向E和R的混合物中加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，生成并放出448mL（标准状况）气体。若用足量的CO在高温下还原相同质量的上述混合物，得到的固体质量为____________g。

5 . 有关铁的化合物的说法中，正确的是

A．是一种黑色固体，不稳定，在空气中易被氧化转变为红褐色

B．与产生血红色沉淀

C．、都可以由化合反应制得

D．向煮沸的氢氧化钠溶液中逐滴加入5滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，制得胶体

6 . 几种常见物质之间转化关系如图所示。

回答下列问题：
(1)C是______________（填化学式，右同），H是_______________。
(2)E→F的化学方程式：_______________。
(3)在氢碘酸溶液中加入少量F，写出离子方程式：_______________。
(4)在B溶液中加入（NH₄）₂C₂O₄溶液，产生固体MC₂O₄·2H₂O（M是A物质对应的元素）。该固体在空气中加热分解，得到分解产物的热重曲线如图所示。

①a点固体的物质的量为_______________。
②b→c的化学方程式为_______________。

7 . 铁、铝是两种常见的金属，其合金在生产、生活中扮演着重要的角色，对混合物进行如下实验：

(1)操作X是___________；
(2)A与Cl₂混合光照可能发生爆炸，A在该反应中作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)；
(3)合金中加入足量NaOH溶液发生反应的离子方程式___________；
(4)加入稀盐酸发生反应的离子方程式为___________；
(5)向溶液D中加入NaOH溶液，观察到产生的现象是___________，写出相应的化学方程式：___________，___________。

8 . 已知A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，C是两性金属氧化物，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。

已知：
回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：C__________；E__________；G__________。
(2)按要求写方程式：
①F→G的化学方程式__________；
②G→A的化学方程式__________；
③C→I的离子方程式__________。

9 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种高效、无毒的强氧化剂。在工业上，一种通过FeSO₄溶液制备K₂FeO₄的工艺流程如图所示。回答下列问题：

(1)K₂FeO₄中Fe元素的化合价为_______价
(2)“氧化、沉淀”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。Fe²⁺在溶液中放置不稳定，易被氧化成Fe³⁺，用KSCN溶液检验溶液中的Fe³⁺是较好的方法，此法的离子方程式为_______。
(3)通过“氧化”时FeOOH与NaClO反应生成的Na₂FeO₄可知，在该条件下物质氧化性：Na₂FeO₄_______NaClO(填“＞”或“＜”)。
(4)写出氢氧化亚铁溶液被空气中氧化为氢氧化铁的化学方程式_______。
(5)过滤操作所需要的玻璃仪器有烧杯和_______。