1 . 健康人体内含铁元素大约，人体内铁元素以和的形式存在，易被吸收，所以给贫血者补充铁元素时，应补充亚铁盐。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中的存在，设计并进行了如下实验：

(1)试剂1的名称是_______，试剂2的化学式为_______。
(2)加入新制氯水，溶液中发生的氧化还原反应的离子方程式是_______。
(3)加入试剂2时溶液为淡红色，说明“速力菲”中的已部分被氧化，一般在服用“速力菲”时，同时服用维生素C，说明维生素C具有_______性。
(4)不仅溶液中易被氧化成，溶液中白色沉淀更易被氧化，请写出反应的化学方程式：_______，现象为_______。

2 . 铁是人体必需的微量元素，铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。日常生活中可通过食物摄入铁元素，例如黑木耳中就含有比较丰富的铁元素。某研究性学习小组为测定某地黑木耳中铁的含量，开展了如下研究与实践活动。
【研究与实践活动一】
研究黑木耳中含铁物质的水溶性：称取黑木耳，洗净切碎，用蒸馏水浸泡后取浸泡液进行铁元素检测，结果未能检测到铁元素。
【研究与实践活动二】
研究黑木耳中铁的含量：称取黑木耳，高温灼烧使之完全灰化，按如下流程对得到的黑木耳灰进行处理。

回答下列问题：
(1)浸泡液中未能检测到铁元素，说明黑木耳中的含铁物质___________(填“难”或“易”)溶于水。
(2)取少量滤液于试管中，滴入溶液，溶液变红。则滤液中铁元素的存在形式有、___________(填离子符号)。
(3)滤液与Fe生成A的离子方程式为___________。
(4)由A转化为B可加入的试剂X可以是___________(填标号)。
a．       b．       c．
(5)由C转化成D的现象：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为___________。C转化成D的化学方程式为___________。
(6)将黑木耳中的铁元素经流程A→C→D进行完全转化，将D经过一系列处理，得到红棕色固体。若流程中加入的铁反应掉，则该黑木耳中铁元素的质量分数为___________(用含a、b、c的代数式表示)。

3 . 某同学为了获取在制备过程中，沉淀颜色的改变与氧气有关的实验证据，用图示装置进行了如下实验。

实验步骤：
Ⅰ．向三颈瓶中加入饱和溶液，按图示连接装置(夹持装置已略去，气密性已检查)；
Ⅱ．打开磁力搅拌器，立即加入溶液；
Ⅲ．采集三颈瓶内空气中体积分数和溶液中浓度的数据。
实验现象：
三颈瓶中生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后部分变为红褐色。
实验数据：

回答下列问题：
(1)搅拌的目的是___________。
(2)生成白色絮状沉淀的离子方程式为___________。
(3)沉淀由白色变为红褐色发生反应的化学方程式为___________。
(4)通过上述实验，可得到“在制备过程中，沉淀颜色改变与氧气有关”的结论，其实验证据是___________。
(5)结合上述实验，提出制备过程中应注意的事项___________(回答一项即可)。

4 . Fe(OH)₂具有较强的还原性，新制的白色Fe(OH)₂会逐渐转变为灰绿色，使学生误认为氢氧化亚铁的颜色是灰绿色。为能较长时间观察到白色Fe(OH)₂，某实验小组做了如下探究实验。
(1)配制实验所需一定物质的量浓度的溶液备用，配制溶液时所用仪器有托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、___________、___________。
(2)实验时发现即使是用煮沸过的蒸馏水配制实验所用的溶液，新生成的Fe(OH)₂也仅能存在几分钟，其原因可能是___________。
(3)甲同学按如图a所示操作制备Fe(OH)₂ (溶液均用煮沸过的蒸馏水配制)。挤入少量NaOH溶液后，立即出现白色沉淀，但很快变成浅绿色，一会儿后变为灰绿色，最终变为红褐色。请分析固体变色的原因：___________。

(4)乙同学经查阅资料后设计了如图b所示的装置(溶液均用煮沸过的蒸馏水配制)，能较长时间观察到白色Fe(OH)₂。

①该反应的原理为___________(用离子方程式表示)。
②结合原理和装置特点分析能较长时间观察到白色Fe(OH)₂的原因：___________。
(5)实验试剂最佳浓度探究：
采用不同浓度的试剂进行实验，记录如下。

c(NaHCO3)/(mol/L) c(FeSO4)/(mol/L)		1.0	1.5	2.0
1.0	现象	产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡增多	产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率较快	产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率迅速
	稳定时间	3.5 min	9 min	24 min
1.5	现象	产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡增多	产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率较快	产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率迅速
	稳定时间	13 min	15 min	22 min
2.0	现象	产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡增多	产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率加快	常温下无现象，加热后产生白色沉淀
	稳定时间	3 min	8 min	30 min

①由以上实验可得到的规律是___________。
②NaHCO₃溶液的浓度为1.5 mol/L时，FeSO₄溶液的最佳浓度为___________(填“1.0”“1.5”或“2.0”)mol/L。
(6)实验创新：
延长Fe(OH)₂沉淀的稳定时间还可以采取的措施为___________(任写一条)。

5 . 铁黄(FeOOH)是一种重要的化工产品．由生产钛白粉废渣（主要成分为FeSO₄∙H₂O,含少量TiOSO₄和不溶物）制备铁黄的过程如下：

已知：i）TiOSO₄与水发生水解：
ii）Fe²⁺生成Fe(OH)₂沉淀的pH:开始沉淀时pH=6.3，完全沉淀时pH=8.3；
Fe³⁺生成FeOOH沉淀的pH；开始沉淀时pH=1.5，完全沉淀时pH=2.8．
(1)纯化：加入过量铁粉的作用有：①__________；②__________．
(2)制备晶种：为制备高品质铁黄产品，需先制备少量铁黄晶种．过程和现象是：向一定浓度FeSO₄溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色．滴加氨水至pH为6.0时开始通空气并记录pH变化（如图）．pH≈4时制得铁黄晶种．

①加入氨水产生白色沉淀的离子方程式是__________．
②0~t₂时段，Fe(OH)₂和Fe²⁺转化为FeOOH制得铁黄晶种．
0~t₁时段，发生化学反应，pH几乎不变；
t₁~t₂时段，pH明显降低．用离子方程式解释pH明显降低的原因：__________．
(3)产品纯度测定：铁黄(FeOOH)纯度可以通过产品的耗酸量确定，实验过程如下：
wg铁黄溶液X溶液Y滴定
资料：不与稀碱溶液反应；
①用NaOH标准溶液测定溶解过程中剩余的酸，当溶液中的酸恰好被NaOH完全中和时，酚酞由无色变为浅粉色（pH在8~10范围），消耗b mol∙L^-1的NaOH标准溶液V₂mL，则所得铁黄样品的纯度为__________；（写出必要的计算过程）
②若Na₂C₂O₄过量，会使测定结果__________（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）；

6 . 某小组同学为了获取在制备过程中,沉淀颜色的改变与氧气有关的实验证据,用图1所示装置进行了如下实验(夹持装置已略去,气密性已检验)。

【进行实验】
实验步骤:
I.向瓶中加入饱和溶液,按图1所示连接装置;
II.打开磁力搅拌器,立即加入溶液;
III.采集瓶内空气中含量和溶液中含量(DO)的数据。
实验现象:生成白色絮状沉淀,白色沉淀迅速变为灰绿色,一段时间后部分变为红褐色。
实验数据：

【解释与结论】
(1)盛放的仪器为_________________。
(2)搅拌的目的是_________________。
(3)生成白色沉淀的离子方程式是_________________。
(4)红褐色沉淀是_________________。
(5)通过上述实验,可得到“在制备过程中,沉淀颜色改变与氧气有关”的结论,其实验证据是_________________。
(6)结合上述实验，提出制备过程中应注意的事项_________________(回答一项即可)。
(7)某实验小组用如图甲所示装置制备。下列说法正确的是（          ）

A．甲装置在使用前需检查气密性

B．实验时打开旋塞的顺序依次为

C．试剂X可选用植物油,其主要作用是隔绝空气

D．甲选用装置中除水外的药品,可用乙装置代替甲装置制备

8 . Ⅰ．某小组利用数字化实验模拟制备Fe(OH)₂并探究其相关性质。
(1)模拟制备Fe(OH)₂装置如图：打开右瓶上方空气过滤器的气阀(平衡压强，便于FeSO₄溶液能够进入右瓶)；然后，依次打开鲁尔阀、推动注射器，将注射器中的FeSO₄溶液加入左瓶的溶液中，促使左瓶中的FeSO₄溶液流入右瓶；当右瓶中明显有白色沉淀生成时，停止加液，依次关闭鲁尔阀、关闭右瓶上方的空气过滤器的气阀、打开左瓶上方的空气过滤器的气阀。实验证明制备Fe(OH)₂最佳pH是6~8，氨水代替NaOH溶液效果更好的原因是_____，Na₂SO₃的作用是_____。

(2)探究原材料FeSO₄的相关性质。向50mL蒸馏水中加入FeSO₄·7H₂O晶体搅拌以加快溶解，用溶解氧传感器测定液体中溶解氧浓度随时间的变化，点时加入NaOH溶液所得曲线如图。

对比ab、bc段溶解氧的消耗速率，可以得出什么结论_____。
(3)已知：在时溶液中，被氧化成的过程中会产生，且降低量大于增加量，几乎不变，用总离子方程式说明原因_____，检验反应后的溶液中是否存在，可以选择的试剂是_____。
A．NaOH溶液　B．K₃[Fe(CN)₆]　C．KSCN　D．KMnO₄
Ⅱ．
(4)用氢氧化钠固体配制实验所需的NaOH溶液，下列图示对应的操作规范的是_____

A．称量	B．转移	C、定容	D、摇匀

A．A

B．B

C．C

D．D

(5)用NaOH固体配制实验所需的NaOH溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_____。
A．未冷却至室温就定容
B．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
C．定容时俯视读取刻度
D．定容时液面超过了刻度线，并将多余溶液吸出
E．称量NaOH时用了生锈的砝码

9 . 长期放置的FeSO₄溶液易被氧化而变质。某兴趣小组分别对新制和久置的两瓶FeSO₄溶液进行了如表实验。
I．分别取2mL新制的FeSO₄溶液于两支试管中，进行如图实验。

	实验	试剂X	实验现象
	实验i	1mL1mol/LNaOH溶液	现象a
	实验ii	依次加入5滴KSCN溶液、5滴酸性双氧水	现象b：加入KSCN后无明显现象，加入双氧水后溶液变成红色

(1)实验i中，现象a是___________。
(2)写出实验ii中酸性双氧水参与反应的的离子方程式：___________。
II．久置的FeSO₄溶液。

实验操作		实验现象	实验结论
实验iii	取少量久置的FeSO4溶液于试管中，向其中滴加5滴KSCN溶液	溶液变红	FeSO4溶液部分变质
实验iv

(3)为证明FeSO₄溶液部分变质，实验iv操作是___________。
(4)小组同学查阅资料得知，“维生素C可将Fe³⁺转化为Fe²⁺”。为了验证维生素C的作用，设计了如表实验v。

实验操作		实验现象
实验v	取一定量Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性KMnO4溶液	紫色褪去

由实验v能否得出___________(填“能”或“否”)“维生素C可将Fe³⁺转化为Fe²⁺”的结论？请说明理由___________。

10 . 某同学利用如图所示装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。

(1)试管中发生反应的化学方程式为___________。
(2)该同学欲确定反应一段时间后试管中固体物质的成分，设计了如下方案：
①待试管冷却，取其中固体少许溶于稀盐酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红，则试管中固体是___________(只有一个选项符合题意)，若溶液未变红，则试管中固体是___________(只有一个选项符合题意)。
A．一定有Fe₃O₄，可能有Fe
B．只有Fe(OH)₃
C．一定有Fe₃O₄和Fe
D．一定有Fe(OH)₃，可能有Fe
E．只有Fe₃O₄
(3)该同学按上述方案进行了实验，溶液未变红色，该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关反应的化学方程式___________。

(4)一段时间后，该同学发现(2)中未变红的溶液变成红色。由此可知，实验室FeCl₂溶液需现用现配的原因是___________，并且配制时应加入少量___________。