1 . 元素及其化合物与人类有密切关系。
(1)氮的固定有利于生物吸收氮。下列属于氮的固定的是________(填序号)。
①工业上和合成
②和放电条件下生成
③催化氧化生成
写出反应③的化学方程式
(2)治理通常是在氧化剂作用下，将氧化成溶解度高的，然后用水或碱液吸收脱氮。下列物质可以用作氧化的是________填序号)。
A.溶液       B.溶液       C.溶液       D.溶液
若以溶液氧化，写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出反应中电子的得失和数目________。
(3)如图所示，此装置可用来制取较纯沉淀，然后观察它在空气中被氧化时的颜色变化，实验时使用铁屑和的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：
①B中盛有一定量的溶液，A中应预先加入试剂是________；
②A中反应的离子方程式是________；
③实验开始时应先将活塞a________(填“打开”、“关闭”)，目的是________；
④实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B瓶中发生的反应现象________，化学方程式为________。

2 . 水合氧化铁[FeO(OH)]是一种重要的化工原料，用作磁性材料、颜料铁黄等。一种以硫铁矿烧渣(含和少量CuO)为原料生产FeO(OH)的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)“酸浸”时CuO与硫酸发生反应的离子方程式为________。
(2)“除杂”时滤渣②的成分有Fe和________。
(3)“加热氧化”的化学方程式为________。
(4)“过滤”后需洗涤FeO(OH)沉淀，请设计实验检验FeO(OH)沉淀是否洗涤干净________。
(5)另一同学在实验室利用Fe-Mg合金废料制备金属镁，其工艺流程如图。回答下列问题：

①工业上常将合金废料粉碎后再“酸溶”，其目的是________。
②“酸溶”时，Fe发生反应的离子方程式为________；写出“氧化”时反应的离子方程式________。

3 . 回答下列问题
(1)图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，根据数据计算该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为___________。

盐酸 分子式: HCl 相对分子质量: 36.5 密度: 1.19g/mL HCl的质量分数: 36.5%|

(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________。

A．溶液中HCl的物质的量

B．溶液的浓度

C．溶液中Cl-的数目

D．溶液的密度

(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸，需量取___________mL上述浓盐酸，最终确定所配溶液体积的容器是___________ (填名称)。
Ⅱ、已知有以下物质相互转化

试回答：
(4)写出B的化学式______________ ，怎样检验B溶液中的阳离子__________(合理答案均给分)，D的化学式________。
(5)写出由E转变成F的化学方程式____________________。
(6)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式________________；向G溶液加入A的有关化学反应方程式_________________。
(7)写出F受热分解的化学方程式________________。

4 . 下列各图示中能较长时间看到白色沉淀的是(已知：苯为难溶于水且密度比水小的液体)

A．①②

B．②④

C．③④

D．①③

5 . 用废铁屑[主要成分为Fe和铁锈，还含有C等难溶于酸的杂质]为原料制备的一种实验流程如下：

下列与流程相关的装置或操作正确且能达到实验目的的是

A．可在装置甲中进行“酸浸”操作

B．按图乙所示操作配制“酸浸”所需的溶液

C．用装置丙过滤“酸浸”后所得悬浊液

D．用装置丁灼烧固体制

6 . 回答下列问题：
(1)①纯碱的化学式是____；②乙酸乙酯的结构简式是____。
(2)二氧化氮与水反应的化学方程式是____。
(3)向FeSO₄溶液中滴加适量NaOH溶液，观察到的现象是____。

7 . 已知常温下，A 是黑色固体； B 是无色易挥发的浓溶液； 通常状况下，实验室将 A 与 B 混合加 热制备黄绿色气体 D；E 是一种常见金属单质； F 溶液常见为黄色溶液； I 为红褐色沉淀； G 能使品红溶液褪 色，加热又恢复红色。物质 A~I 之间的转化关系如下图所示：

请回答下列问题：
(1)推断出下列物质(用化学式作答)：G___________。
(2)请写出下列反应的方程式： 反应①的离子方程式___________ ；反应⑤的化学 方程式___________。
(3)欲从反应⑥的体系中得到沉淀 I 的系列操作是___________、洗涤、恒温干燥。
(4)实验室配制 90 mL2 mol/L 的烧碱溶液，需选用___________mL 容量瓶。用托盘天平称取___________g 烧 碱。若定容时，俯视刻度线，配制的溶液的浓度___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

8 . 某班同学分成A、B两组，并分别设计如下实验探究能较长时间观察到白色沉淀的制取方法。回答下列问题：
A组实验：用NaOH溶液和溶液直接反应。(如图1)

(1)该方法能观察到白色的沉淀，但沉淀颜色快速发生变化，其颜色变化为___________。请分析沉淀颜色变化的原因：___________(用化学方程式表示)。
B组实验：选用稀硫酸、铁粉、NaOH溶液进行实验，装置如图2。

(2)实验时，先___________(填“打开”或“关闭”)止水夹K，然后打开___________的玻璃塞和活塞，使稀硫酸与铁粉反应，一段时间后， ___________(填“打开”或“关闭”)止水夹K，制得白色沉淀，且沉淀能一段时间不变色，原因是___________。

10 . 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A．在水溶液中，a可与e反应生成b

B．e只能被还原

C．可将e的溶液加入NaOH溶液中制得d(OH)3胶体

D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系