1 . 氧化铜、氯化亚铜是重要的化工原料,广泛用作有机合成的催化剂。
Ⅰ．实验室用右图所示装置，利用还原铜粉和氯气来制备氧化铜。

(1)石棉绒的作用是_______________。
(2)装置B中的试剂是_______________。
(3)所得产品中CuCl₂的质量分数为90%,则其中可能含有的杂质是_______________(写一种即可)。
Ⅱ．另取纯净CuCl₂固体用于制备CuCl。

(4)操作①中加入盐酸的目的主要是_______________。
(5)操作②中反应的离子方程式为_______________。
(6)操作①中若用10mol/L盐酸代替0.2mol/L盐酸,再通入SO₂后，无白色沉淀产生。对此现象有如下两种猜想：
猜想一：c(H⁺)过大导致白色沉淀溶解。
为验证此猜想,取75gCuCl₂固体、100mL0.2mol/L盐酸及_______________mL9.8mol/LH₂SO₄配制成200mL溶液,再进行操作②,观察是否有白色沉淀产生。
猜想二：c(Cl^-)过大导致白色沉淀溶解。
[资料显示：存在平衡2Cl^-(aq)+CuCl(s)(aq)]
请设计实验说明该猜想是否成立：________________。

3 . 某小组为了探究溶液和溶液反应的情况，开展了如下活动。回答下列问题：
【查阅资料】
①CuCl、CuI为难溶于水的白色固体；
②在酸性环境中易歧化为Cu和；
③(无色溶液)(深蓝色溶液)
【理论预测】溶液和溶液反应的主要含铜产物的可能情况：
(1)二者因发生复分解反应生成；二者因发生双水解反应生成___________；二者因发生氧化还原反应生成、CuCl；……
【实验探究一】溶液和溶液反应

编号	实验操作	实验现象
1	2mL0.2溶液和1mL0.2溶液混合	立即有棕黄色沉淀生成，3min后沉淀颜色变浅并伴有少量白色沉淀产生，再振荡1min后沉淀全部变为白色

(2)取少量实验1中已洗净的白色沉淀于试管中，滴加足量浓氨水，先观察到___________，反应的离子方程式为___________；露置一段时间，又观察到___________，证明白色沉淀为CuCl。
【实验探究二】棕黄色沉淀的成分探究
(3)实验1中棕黄色沉淀存在时间较短，难以获得。实验小组将实验1中的溶液替换为等体积等浓度的___________溶液，成功制备了棕黄色沉淀，并进行了如下实验。

编号	实验操作
2	取少量洗净的裟黄色沉淀于试管中，并加入一定量的稀硫酸
3	注：实验所用试剂均经过除氧处理

(4)实验2中可观察到现象：___________，证棕黄色沉淀中含有。
(5)实验3中因发生了反应___________、，使得上层清液呈无色且不能使淀粉溶液变蓝；白色沉淀B是，试剂1是___________；据此证明棕黄色沉淀中含有。

4 . 某实验小组对溶液分别与、溶液的反应进行探究。

实验	装置	试剂a	操作及现象
I	溶液	溶液	加入溶液，得到绿色溶液，30s时有无色气泡和白色沉淀产生，上层溶液颜色变浅。
Ⅱ		溶液	加入溶液，得到绿色溶液，未见明显变化。

已知：Ⅰ.
Ⅱ.
回答下列问题：
(1)推测实验Ⅰ中的无色气体为，实验验证：用湿润的品红试纸接近试管口，视察到___________，将品红试纸在烘箱中低温烘干又观察到___________。
(2)推测实验Ⅰ中的白色沉淀为，实验验证步骤如下：
①实验Ⅰ完成后，立即过滤、洗涤。
②取少量已洗净的白色沉淀于试管中，滴加足量浓氨水，先观察到___________，反应的离子方程式为___________；露置一段时间，又观察到___________。
(3)对比实验Ⅰ、Ⅱ，提出假设，增强了的氧化性。
①若假设合理，实物Ⅰ反应的离子方程式为___________和。
②用以下实验来验证假设合理，装置如图所示。实验方案：闭合K，电压表的指针偏转至“Y”处；向U形管___________(补全实验操作及现象)。

(4)将实验Ⅱ的溶液静置24h或加热后，得到红色沉淀。经检验，红色沉淀中含有、和。甲、乙两位同学通过实验Ⅲ验证把红色沉淀中含有和。
实验Ⅲ：

①甲同学认为红色沉淀中含有，他判断的理由是___________。
②乙同学认为实验Ⅲ不足以证实红色沉淀中含有，理由是___________。

5 . 某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)。

(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为_____。
(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是____。
(3)丙同学在安装好装置后，必须首先进行的一步操作____。
(4)A中加入的试剂可能是____，作用是____。
(5)如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？____(填“能”或“不能”)，原因是____。

6 . 某课题组同学受葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应实验的启示，拟设计实验利用氧化铜探究乙醛的还原性。
【提出猜想】 猜想 1： CH₃CHO＋2CuO CH₃COOH＋Cu₂O；
猜想 2：_______________________ （写出化学方程式）。
【定性实验】（1）甲同学设计下图装置进行实验（部分夹持装置已略去）：

已知： 乙醛和乙酸的沸点分别为 20.8℃、 117.9℃。
按上述装置进行实验，当氧化铜完全反应后停止实验。
①为达到良好的冷凝效果，方框中 C 装置应选用_________（填仪器名称）；实验中先通入乙醛蒸气，后点燃装置 B 处酒精灯，这样操作的目的是_________。
②已知： Cu₂O 呈红色，在酸性条件下发生反应 Cu₂O＋2H⁺＝Cu＋Cu²⁺＋H₂O。 请你设计实验证明猜想 1 成立。
实验操作：____________________________________ 。
实验现象：____________________________________ 。
【定量实验】（2）乙同学设计了如下图所示实验方案定量探究红色固体的成分。

已知：醋酸亚铬[Cr(CH₃COO)₂]溶液可以吸收少量的 O₂。
①下列有关说法正确的是（填标号）_______ 。
a. 装置 D 可以控制反应的发生与停止
b. 装置 F 中盛装醋酸亚铬溶液
c. 向装置 D 中加入少量硫酸铜固体可加快反应
d. 实验中观察到装置 G 中有明显现象
②装置 G 中红色粉末完全反应后，称得固体粉末质量为 19.2 g；装置 H 净增质量为2.0 g。请选择合理数据计算，确定红色粉末的成分及物质的量： _______。

7 . Ⅰ.铜与浓硝酸反应的装置如下图。
   
(1)仪器A的名称为_______，装置B的作用为_______。
(2)装置C中发生反应的离子方程式为_______。
Ⅱ.胆矾是一种重要化工原料，某研究小组以生锈的铜屑为原料[主要成分是，含有少量的油污、、、]制备胆矾。流程如下。
   
回答下列问题：
(3)“步骤①”中使用溶液的目的是_______。
(4)“步骤②”中，在存在下溶于稀，该过程发生反应的化学方程式为_______。
(5)“步骤②”中，该研究小组认为仅用浓溶解固体，也可以得到溶液，该方案的不足之处为_______。
(6)该研究小组甲乙两名同学继续实验探究，发现溶液D能将氧化为。
a.甲同学认为不可能是“步骤②”中过量将氧化为，理由是_______。
b.乙同学通过实验证实，只能是将氧化为，该反应的离子方程式为_______。

8 . 氯化亚铜(CuCl)是有机合成中应用广泛的催化剂。它微溶于水，不溶于乙醇，露置于潮湿的空气中易被氧化，但在干燥的空气中稳定，见光会分解。)废紫铜制备氯化亚铜的工艺流程如图：

请回答下列问题：
(1)为加快反应Ⅰ的速率，可以采取的措施有______、_____。(填两点)
(2)有大量Cl^－存在时，Na₂SO₃可将CuCl₂还原成[CuCl₂]^－，反应Ⅱ中Na₂SO₃要缓慢加到溶液中，原因是___。
(3)先酸洗再醇洗的目的是______。
(4)上述亚硫酸钠纯度要求高，实验室可用碳酸钠制备少量亚硫酸钠晶体，有关装置如图所示：

_{将17 g Na2CO3溶于}80 mL水中，分装在C、D两个锥形瓶中，再将25 g铜屑放入圆底烧瓶中，将60 mL浓H₂SO₄和10 mL水的混合液装在分液漏斗中，逐滴加入硫酸后，小心加热使SO₂逐渐产生(注意控制气量大小和反应速率的快慢)。将SO₂通入Na₂CO₃溶液中至饱和，在合并C、D两瓶所得溶液中，慢慢加入17 g Na₂CO₃，蒸发浓缩，冷却后得亚硫酸钠晶体。试回答：
①装置B中浓H₂SO₄的作用：_____；
②Na₂CO₃溶液要分装在两个锥形瓶中的理由是____；写出C中发生反应的离子方程式_____；
③通SO₂结束后，加Na₂CO₃的目的是_______。

9 . 碱式碳酸铜可用于有机催化剂、杀虫剂及饲料中铜的添加剂，还可用于烟火和颜料制造。CuSO₄溶液与Na₂CO₃ 溶液反应能否得到碱式碳酸铜？某班同学进行相关探究。
【沉淀制备】称取 12.5 g 胆矾溶于 87.4 mL 蒸馏水中，滴 4 滴稀硫酸，充分搅拌后得到 CuSO₄溶液。向其中加入适 量 Na₂CO₃溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤。
(1)滴加稀硫酸的作用是______________________。所得硫酸铜溶液的溶质质量分数约 为______________________。
(2)用无水乙醇洗涤的目的是______________________。
【实验探究】同学们设计了如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验：

(3)D 装置加热前，需要首先打开活塞 K，用 A 装置制取适量 N₂，然后关闭 K，点燃 D 处酒精灯。A 中产生N₂的作用是______________________，C 中盛装的试剂应是______________________。
(4)装置 A 中发生反应的离子方程式为______________________。
(5)若蓝绿色固体的组成为 xCuCO₃·yCu(OH)₂，实验能观察到的现象是_______________________________________。
(6)同学们查阅文献知：Ksp[CaCO₃]＝2.8×10^-9，Ksp[BaCO₃]＝5.1×10^-9，经讨论认为需要用 Ba(OH)₂代替 Ca(OH)₂来定量测定蓝绿色固体的化学式，其原因是   ______________。
a．Ba(OH)₂的碱性比 Ca(OH)₂强
b．Ba(OH)₂溶解度大于 Ca(OH)₂，能充分吸收 CO₂；
c．相同条件下，CaCO₃ 的溶解度明显大于 BaCO₃
d．吸收等量 CO₂生成的 BaCO₃的质量大于 CaCO₃，测量误差小
待 D 中反应完全后，打开活塞 K，再次滴加 NaNO₂溶液产生 N₂，其目的是   ________________________________________。若定量分析所取蓝绿色固体质量为 27.1 g，装置 F 中使用 Ba(OH)₂溶液，实验结束后， 装置 E 的质量增加 2.7 g，F 中产生沉淀 19.7 g。则该蓝绿色固体的化学式为   ____________________。

10 . 过渡金属的单质及化合物很多有催化性能，氯化铜、氯化亚铜经常用作有机合成催化剂。实验室中用氯气与粗铜（杂质只有Fe）反应，制备铜的氯化物的流程如下。
   
查阅资料：
氯化亚铜：白色微溶于水，在干燥空气中稳定，受潮则易变蓝到棕色，在热水中迅速水解生成氧化铜水合物而呈红色。
氯化铜：从水溶液中结晶时，在26～42℃得到二水物，在15℃以下得到四水物，在15～25.7℃得到三水物，在42℃以上得到一水物，在100℃得到无水物。
(1)现用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）。
   
①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→___、___→ h 、i →___、___→___。
②本套装置有两个仪器需要加热，加热的顺序为先___后___，这样做的目的是___。
(2)分析流程：
①固体甲需要加稀盐酸溶解，其理由是___；
②溶液甲可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）___。
a．NaOH b． NH₃·H₂O c．CuO d．CuSO₄
③完成溶液乙到纯净CuCl₂·2H₂O晶体的系列操作步骤为：加少量盐酸、蒸发浓缩、___、___、洗涤、干燥。
(3)向溶液乙中加入适当的还原剂（如SO₂、N₂H₄、SnCl₂等），并微热得到CuCl沉淀，写出向乙溶液加入N₂H₄（氧化产物为无毒气体）的离子方程式：___。此反应只能微热的原因是___。
(4)若开始取100g 含铜96%的粗铜与足量Cl₂反应，经上述流程只制备CuCl₂·2H₂O，最终得到干燥产品277g，求制备CuCl₂·2H₂O的产率___；（精确到1%）分析出现此情况的主要原因______。