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解析
| 共计 30 道试题
1 . 碱式碳酸铜俗称铜绿,是一种不溶于水和乙醇的绿色固体,能用于催化剂、杀菌剂和电镀等行业。实验室制备碱式碳酸铜的步骤如下:
Ⅰ.配制溶液和溶液各
Ⅱ.取所配溶液,按照的物质的量之比进行混合,在下搅拌反应产生蓝绿色沉淀。
Ⅲ.待沉淀完全后减压过滤,用乙醇淋洗,干燥。
回答下列问题:
(1)步骤Ⅰ中,配制溶液时,不需要使用下列仪器中的___________(填仪器名称)。

(2)步骤Ⅱ中可采用的加热方式为___________,步骤Ⅲ中检验沉淀是否洗净的操作为___________
(3)步骤Ⅲ中用乙醇淋洗的原因是___________
Ⅳ.碱式碳酸铜纯度的测定:同学们设计了如图装置对制得的蓝绿色固体进行实验。

(4)装置加热前,需要首先打开活塞,用装置制取适量,然后关闭,点燃处酒精灯。装置A中发生反应的离子程式为___________,C中盛装的试剂应是___________
(5)装置的作用为___________
(6)待固体完全分解后,测得装置E增重,则该碱式碳酸铜的纯度为___________(保留1位小数)。
2024-04-17更新 | 148次组卷 | 1卷引用:2024届陕西省汉中市高三下学期第二次检测理综试卷-高中化学
2 . 已知:,氢氧化铜悬浊液受热易分解生成。蚀刻含铜电路板有多种方法,用蚀刻废液可制备
(1)酸性蚀刻液法(过氧化氢-盐酸法)。
①用过氧化氢和盐酸蚀刻含铜电路板时发生的离子反应方程式为_______
②反应后有气泡产生,且反应一段时间后,随着溶液变蓝,产生气泡的速率加快,可能的原因是_______
(2)碱性蚀刻液法。碱性含铜蚀刻液主要成分为、氨水、氯化铵等。蚀刻过程中,与电路板上的铜发生反应生成,失去蚀刻能力,通入空气可恢复蚀刻能力。
键的数目为_______
②蚀刻能力恢复的化学方程式为_______
(3)酸性蚀刻废液与碱性蚀刻废液混和可析出沉淀,pH在4~5之间易生成氢氧化铜胶体。酸性蚀刻废液与碱性蚀刻废液混和反应装置如图1所示。不同pH时,铜元素回收率如图2所示。

①为减少胶体形成而影响后续操作,溶液A为_______(选填“酸性”或“碱性”)蚀刻废液。
时,铜元素回收率下降的原因为_______
(4)设计从酸性蚀刻废液中制备氧化铜的实验方案。向一定质量的酸性蚀刻废液中_______。(实验中必须使用的试剂:20%溶液、硝酸银溶液、稀硝酸、蒸馏水)
2023-12-07更新 | 214次组卷 | 1卷引用:江苏省镇江市2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题
3 . CuCl是常见的有机合成催化剂。某实验小组设想用CuCl2和Na2SO3溶液制备CuCl。
资料:①CuCl为难溶于水和酸的白色固体
②CuI为难溶于水的白色固体
③Cu+在酸性环境中易歧化为Cu和

Ⅰ.CuCl的制备
(1)用离子方程式表示CuCl制备的设想依据:___________
(2)Na2SO3溶液易变质,使用前需要标定,配制该Na2SO3溶液所需要的玻璃仪器有:试剂瓶、玻璃棒和___________
【实验一】CuCl的制备
实验操作实验现象
溶液和溶液混合立即有橙黄色沉淀生成,3min后沉淀颜色变浅并伴有少量白色沉淀产生,再振荡1min后沉淀全部变为白色。
(3)将实验一中的白色沉淀分离后,通过___________(填字母)证明了白色沉淀为CuCl,且不含其他杂质。
A.X射线衍射实验       B.柱色谱       C.核磁共振氢谱
Ⅱ.橙黄色沉淀的成分探究
(4)实验一中橙黄色沉淀存在时间较短,难以获得。为成功制备该沉淀,可将实验一中的CuCl2溶液替换为等体积等浓度的___________
【实验二】实验小组依据体系中相关物质的性质推测:橙黄色沉淀可能为Cu2SO3、CuSO3,或二者的混合物。为进一步证明该推测,实验小组继续做了下列实验。
实验实验操作
a取少量洗净的橙黄色沉淀于试管中,并加入一定量的稀硫酸
b   
注:实验所用试剂均经过除氧处理
(5)实验小组观察到实验a中___________(填字母),证明了橙黄色沉淀中含有Cu2SO3
A.反应后溶液呈蓝色       B.有紫红色固体析出
(6)若橙黄色沉淀中含有CuSO3,由于___________,实验b中上清液呈无色且不能使淀粉溶液变蓝;若橙黄色沉淀仅有Cu2SO3,现象与实验b相同。因此仅通过实验b不能证明橙黄色沉淀中含CuSO3,但可以通过检验上层清液中某种离子的存在证明橙黄色沉淀中含有CuSO3,其实验方案为:___________
2023-05-31更新 | 305次组卷 | 1卷引用:湖北省武汉市华中师范大学附属中学2022-2023学年高三下学期5月适应性考试化学试题
4 . 从铜氨废液{含、NH3、CH3COO-等}中回收铜的工艺流程如图:

回答下列问题:
(1)步骤(Ⅰ)中被氧化的元素是_______,由步骤(Ⅱ)可确定NH3与H+的结合能力比与Cu2+_______(填“强”或“弱”)。
(2)步骤(Ⅲ)“沉铜”时,试剂1_______(化学式)(填NaOH或Na2S),选用该试剂“沉铜”的优点是_______
(3)写出步骤(Ⅳ)“溶解”时的化学方程式:_______,步骤(Ⅴ)加入硫酸即可经过滤操作得到硫酸铜晶体的原因是_______
(4)该流程中可以循环利用的物质是_______(填化学式)。
(5)碱式氯化铜在400℃时能完全分解为CuO、H2O和HCl。为测定碱式氯化铜的组成进行如下实验:准确称取42.9g碱式氯化铜,加热到400℃使其完全分解,剩余固体32.0g,将生成的气体通过浓硫酸的洗气瓶,浓硫酸增重3.6g。碱式氯化铜的化学式为_______
2023-04-24更新 | 300次组卷 | 2卷引用:山东省青岛平度市2023届高三高考模拟检测二化学试题
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5 . FeCl3是中学常见的试剂,某实验小组用以下装置制备FeCl3固体,并探究FeCl3溶液与Cu的反应。
已知:FeCl3晶体易升华,FeCl3溶液易水解。
Ⅰ.FeCl3的制备

(1)装置C中碱石灰的作用是___________
(2)F的名称为___________,从D、E、F中选择合适的装置制备纯净的,正确的接口顺序为a-___________(可选试剂:饱和食盐水、NaOH溶液、浓硫酸、碱石灰,仪器可重复使用)。
(3)写出装置D中制备的离子方程式___________
Ⅱ.探究FeCl3溶液与Cu的反应
向4mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加几滴0.2mol/LKSCN溶液,溶液变红;再加入过量Cu粉,溶液红色褪去,不久有白色沉淀产生。
查阅资料可知:均为难溶于水的白色固体。针对白色沉淀同学们有以下猜想:
猜想1:与过量的Cu粉反应生成,再结合生成白色沉淀
猜想2:发生氧化还原反应生成,再结合生成白色沉淀
针对上述猜想,实验小组同学设计了以下实验:
实验编号操作现象
实验1

加入铜粉后无现象
实验2

溶液很快由蓝色变为绿色,未观察到白色沉淀;
2h后溶液为绿色,未观察到白色沉淀;24h后,
溶液绿色变浅,试管底部有白色沉淀
(4)实验结果说明猜想___________(填“1”或“2”)不合理。
(5)根据实验2中的现象进一步查阅资料发现:
i.可发生如下两种反应:
反应A:(淡黄色);
反应B:(黄色)。
ii.共存时溶液显绿色。
①由实验2中的现象推测,反应速率:A___________(填“>”或“<”)B,说明反应B___________(填“是”或“不是”)产生的主要原因。
②进一步查阅资料可知,当反应体系中同时存在时,氧化性增强,可将氧化为。据此将实验2改进,向溶液中同时加入,立即生成白色沉淀,写出该反应离子方程式___________
(6)若向溶液中滴加足量的的混合溶液,经过一系列操作得到白色沉淀的质量,则的产率为___________(写出表达式即可)。
2023-03-10更新 | 1014次组卷 | 3卷引用:福建省漳州市2023届高三毕业班下学期第三次质量检测化学试卷
6 . CuCl2是常见的化学试剂,某学习小组利用废铜屑“湿法”制备CuCl2·2H2O。

氯化铜在不同温度下结晶形成的结晶水合物,回答下列问题:
温度以下以上
结晶水合物
(1)仪器a的名称为___________,NaOH溶液的作用是___________
(2)“湿法”制备CuCl2的离子方程式为___________,实验中,H2O2的实际用量要大于理论用量,原因是___________
(3)为得到纯净的晶体,反应完全后要进行的操作是:除去其他可能的金属离子后,过滤,向滤液中持续通入HCl气体,加热蒸发浓缩,___________,过滤,洗涤,低温干燥。其中,持续通入HCl的作用是___________
2022-12-04更新 | 61次组卷 | 1卷引用:新疆柯坪县柯坪湖州国庆中学2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题
7 . 用粗铜精炼工业中产生的铜阳极泥(主要含Cu2Se、Ag2Se、金和铂等)为原料,回收并制备硝酸铜和硒的工艺流程如图:

(1)“烧结”时发生如下反应,请完善该反应方程式:___________
______________________
工业上,采用通入高压氧气使铜阳极泥处于“沸腾”状态,其目的是___________
(2)在实验室,操作X的名称为___________
(3)滤渣Y的成分有Ag2O、_____(填化学式,下同);已知萃取与反萃取原理为:2RH+Cu2+→R2Cu+2H+,则“反萃取”时反萃取剂最好选用_____溶液。
(4)FeSO4的作用是“还原”Na2SeO4制备Na2SeO3,每摩尔Na2SeO4消耗FeSO4的物质的量为___________mol;常温下,H2SeO3的Ka1=1.0x10-3,Ka2=1.0x10-7;当常温下溶液的pH=4.4时,Na2SeO3溶液中最主要的含Se粒子是___________
(5)“控电位还原”是指在一定电压下,电位高的氧化剂优先被还原,电位低的氧化剂保留在溶液中,以达到硒与杂质金属的分离;下表为一些氧化剂的电位(A/B:A代表氧化剂,B代表还原产物)。
名称
电位/V0.3450.7700.740
则SeO、Fe3+和Cu2+的氧化性由强到弱的顺序为___________,在0.740V时Fe3+优先被还原,其还原反应(半反应)式为___________
2022-03-25更新 | 924次组卷 | 4卷引用:四川省遂宁市2022届高三第二次诊断性考试(二模)理综化学试题
8 . 某科学研究小组设计以辉钼矿(MoS2、CuFeS2、Cu2S及SiO2等)为原料制备少量钼酸铵的工艺流程如下:

已知:①“焙砂”中有MoO3、CuSO4、CuMoO4、Fe2O3、Fe2(SO4)3、SiO2
②“氨浸”时,铜元素转化为[Cu(NH3)4](OH)2(深蓝色),钼元素转化为(NH4)2MoO4
③[Cu(NH3)4](OH)2=[Cu(NH3)4]2++2OH
回答下列问题:
(1)为了使辉钼矿充分焙烧,需要采取的措施是_______(写出一种)。
(2)焙烧过程中MoS2转化成MoO3的化学方程式为_______
(3)反应CuFeS2+O2=CuSO4+Fe2O3+Fe2(SO4)3(未配平)氧化剂与还原剂物质的量比为_______
(4)“氨浸”时发生多个反应,其中CuMoO4被浸取的化学方程式为_______
(5)“滤渣1”的成分有SiO2_______(填化学式)。
(6)“沉铜”是在80℃时进行的,发生反应的离子方程式为_______
(7)已知a克辉钼矿中含铜质量分数为8%,若“沉铜”工序得到b克沉淀物,则沉铜率为_______(用含a、b的代数式表示)。
2021-11-13更新 | 34次组卷 | 1卷引用:福建省福州市八县(市、区)一中2021-2022学年高三上学期期中联考化学试题
9 . 某小组同学通过实验研究溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下:
序号
实验步骤
充分振荡,加2mL蒸馏水

充分振荡,加入2mL蒸馏水

充分振荡,加入2mL蒸馏水
实验现象铜粉消失,溶液黄色变浅,加入蒸馏水后无明显现象铜粉有剩余,溶液黄色褪去,加入蒸馏水后生成白色沉淀铜粉有剩余,溶液黄色褪去,变成蓝色,加入蒸馏水后无白色沉淀
下列说法不正确的是
A.实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及被还原
B.对比实验Ⅰ、Ⅱ说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关
C.实验Ⅱ、Ⅲ中加入蒸馏水后不相同
D.向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液不可能出现白色沉淀
10 . CuCl可用作有机合成的催化剂。工业上用黄铜矿(主要成分是CuFeS2,还含有少量SiO2)制备CuCl的工艺流程如下:

回答下列问题:
(1)的电子排布式是:_______
(2)“浸取”时,硫元素转化为硫酸根离子,则反应的离子方程式为_______
(3)“滤渣①”的成分是_______(填化学式)
(4)已知在水溶液中存在平衡:(无色)。“还原”时使用浓盐酸和固体的原因是_______;当出现_______现象时,表明“还原”进行完全。
(5)制备。请补充由还原所得的滤液液制备的操作步骤:_______,真空干燥。[已知是一种难溶于水和乙醇的白色固体,潮湿时易被氧化。实验中必须使用的试剂:水、]。
共计 平均难度:一般