1 . 《证类本草》中记载：“鸡屎矾(碱式碳酸铜)不入药用,惟堪镀作,以合熟铜；投苦酒(醋)中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变。”下列关于该描述的说法正确的是

A．“不入药用”的主要原因是鸡屎矾溶于胃酸，产生重金属离子Cu2＋

B．“惟堪镀作，以合熟铜”指的是电镀铜技术

C．“投苦酒(醋)中，涂铁皆作铜色”涉及两个化学反应且都为氧化还原反应

D．“外虽铜色，内质不变”描述的是铁和铜的钝化过程

2 . 已知：Cu₂O+H₂SO₄ = Cu+CuSO₄ +H₂O 。某红色粉末样品可能含有 Fe₂O₃ 和 Cu₂O 中的一种或两种，为探究其组成，取少量样品加入过量稀硫酸。下列有关说法正确的是

A．若固体全部溶解，则发生的离子反应只有：Fe2O3+6H+=2Fe3+ +3H2O

B．若固体部分溶解，则样品中一定含有 Cu2O，一定不含有 Fe2O3

C．若固体全部溶解，再滴加 KSCN 溶液，溶液不变红色，则样品中 n(Fe2O3):n(Cu2O)为 2：1

D．另取 ag 样品在空气中充分加热至质量不再变化，称其质量为 b g(b＞a)，则混合物中 Cu2O 的质量分数为 9(b-a)/a

3 . 向和的混合物中加入某浓度的稀硝酸，固体物质完全反应，得到标准状况下和的混合气体及。在所得溶液中加入的NaOH溶液，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为。下列有关说法正确的是
①与的物质的量之比为
②硝酸的物质的量浓度为
③、与硝酸反应后剩余为
④产生的的体积为
⑤原混合物中Cu的质量分数为

A．①⑤

B．②④

C．①④

D．②③

4 . 银铜合金广泛应用于航空工业。从银铜合金的切割废料中回收银和制备CuAlO₂的流程
如下。

已知：Al(OH) ₃和Cu(OH) ₂开始分解的温度分别为450℃和 80℃。 下列说法错误的是

A．电解精炼时，粗银做阳极，纯银做阴极

B．为提高原料利用率，流程中应加过量的稀NaOH

C．滤渣B煅烧时发生的反应为 4CuO+4Al(OH)34CuA1O2+ O2↑+6H2O

D．若用 1.0 kg 银铜合金（铜的质量分数为64%) 最多可生成 10.0mol CuA1O2

5 . 我国古代的青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。下列说法不正确的是（       ）

A．我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早

B．将青铜器放在银质托盘上，青铜器容易生成铜绿

C．《本草纲目》载有名“铜青”之药物，铜青是铜器上的绿色物质，则铜青就是青铜

D．用蜂蜡做出铜器的蜡模，是古代青铜器的铸造方法之一，蜂蜡的主要成分是有机物

6 . 氢气是一种绿色能源，大力开发氢能有利于环境保护。借助Cu/CuCl热化学循环制氢：2H₂O=2H₂↑+O₂↑，其工艺流程如图。下列有关说法正确的是

A．步骤①中发生的反应属于放热反应

B．步骤②的温度为500℃，则反应的化学方程式为2Cu2OCl24CuCl+O2↑

C．步骤③可在电解池中进行，Cu是氧化产物

D．反应⑤一定是依据原电池原理实现的

7 . C和CuO在高温下反应生成Cu、Cu₂O、CO₂、CO。现将1 g碳粉跟8 g CuO混合，在硬质试管中隔绝空气高温加热，将生成的气体全部通入足量NaOH溶液中，并收集残余的气体，测得溶液增加的质量为1.1 g，残余气体在标准状况下的体积为560 mL。下列说法不正确的是

A．反应后硬质试管中碳粉有剩余

B．反应后生成Cu2O为0.025 mol

C．该氧化还原反应共转移电子0.2 mol

D．反应后硬质试管中剩余的固体混合物的总质量为7.2 g

8 . 下列有关铜的化合物说法正确的是(　　)

A．根据铁比铜金属性强，在实际应用中可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板

B．CuSO4溶液与H2S溶液反应的离子方程式为:Cu2++S2-CuS↓

C．用稀盐酸除去铜锈的离子方程式为CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O

D．化学反应：CuO＋COCu＋CO2的实验现象为黑色固体变成红色固体

9 . 青铜的出现是人类从石器时代走向新时代的里程碑，中国古代的青铜器铸造工艺、造型艺术，在世界上享有极高的声誉。下列说法错误的是

A．“曾青得铁则化为铜”描述的是一个置换反应

B．我国已知最大的青铜器后母戊鼎，是一种铜合金制品

C．青铜器中含有锡、铅，发生电化学腐蚀时铜为正极

D．出土的古代青铜器表面的铜绿是一种铜的氧化物

10 . 下列说法错误的是

A．铁、锰、铬以及他们的合金称为黑色金属材料

B．用铬酸做氧化剂可以使铝表面的氧化膜产生美丽的颜色

C．可溶性铜盐有毒，但在生命体中，铜是一种不可缺少的微量元素

D．钠与水反应、镁与沸水反应、红色的铁与高温水蒸气反应均生成碱和氢气