名校
1 . 铜是与人类关系非常密切的有色金属。已知:常温下,在溶液中稳定,易在酸性条件下发生反应:。大多数+1价铜的化合物是难溶物,、CuI、CuCl、CuH等。
(1)在溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生以下反应:
a.
b.。
为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是________ 。
A. B.苯 C.NaOH溶液 D.乙醇
(2)一定条件下,在中加入反应生成氢化亚铜(CuH)。
①已知是离子化合物且所有原子都达到稀有气体的稳定结构,写出的电子式:__________ 。
②写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式:____________ 。
(3)纳米级具有特殊的光学、电学及光电化学性质,在太阳能电池、传感器、超导体等方面有着潜在的应用,研究制备纳米氧化亚铜的方法已成为当前的热点研究之一。
方法一:在新制浊液中滴入水溶液,蓝色沉淀逐渐转化为砖红色,同时产生无色无味的气体。
①写出上述制备过程中的总反应方程式:_____________ 。
方法二:以铜作阳极,石墨作阴极电解。已知:铜作阳极时,铜先被氧化生成,后继续氧化生成;在碱性溶液中CuCl浊液易转化为。
②以NaOH溶液作为电解质溶液时需添加NaCl,其目的是______________ ,写出阳极反应式:______________ 。
③写出在碱性溶液中CuCl浊液转化为的离子方程式:____________ 。
④这样制得的中往往含有CuCl,请设计实验证明CuCl的存在:_________ 。
(1)在溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生以下反应:
a.
b.。
为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是
A. B.苯 C.NaOH溶液 D.乙醇
(2)一定条件下,在中加入反应生成氢化亚铜(CuH)。
①已知是离子化合物且所有原子都达到稀有气体的稳定结构,写出的电子式:
②写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式:
(3)纳米级具有特殊的光学、电学及光电化学性质,在太阳能电池、传感器、超导体等方面有着潜在的应用,研究制备纳米氧化亚铜的方法已成为当前的热点研究之一。
方法一:在新制浊液中滴入水溶液,蓝色沉淀逐渐转化为砖红色,同时产生无色无味的气体。
①写出上述制备过程中的总反应方程式:
方法二:以铜作阳极,石墨作阴极电解。已知:铜作阳极时,铜先被氧化生成,后继续氧化生成;在碱性溶液中CuCl浊液易转化为。
②以NaOH溶液作为电解质溶液时需添加NaCl,其目的是
③写出在碱性溶液中CuCl浊液转化为的离子方程式:
④这样制得的中往往含有CuCl,请设计实验证明CuCl的存在:
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2 . 某学习小组设计实验探究CuSO4分解产物
Ⅰ.甲同学选择下列装置设计实验探究硫酸铜分解的气态产物SO3、SO2和O2,并验证SO2的还原性。
回答下列有关问题
(1)CuSO4水溶液呈酸性,其原因是______________________ (用离子方程式表示)。
(2)上述装置按气流从左至右排序为A、D、___________ E、F(填代号)。
(3)装置D的作用是___________ ;能证明有SO3生成的实验现象是___________ 。
(4)在实验过程中C装置中红色溶液逐渐变为无色溶液,说明A中分解产物有___________ ;待C中有明显现象后,F开始收集气体,F装置中集气瓶收集到了少量气体,该气体是___________ (填化学式)。
(5)为了验证SO2的还原性,取E装置中反应后的溶液于试管中,设计如下实验:
a 滴加少量的NH4SCN溶液 b 滴加少量的K3[Fe(CN)6]溶液
c 滴加酸性KMnO4溶液 d 滴加盐酸酸化的BaCl2溶液
其中,方案合理的有___________ (填代号),写出E装置中可能发生反应的离子方程式:_________ 。
Ⅱ.乙同学利用A中残留固体验证固体产物(假设硫酸铜已完全分解)
查阅资料知,铜有+2、+1价。Cu2O在酸性条件下不稳定,发生反应:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。
(6)为了验证固体产物中是否有Cu2O,设计了下列4种方案,其中能达到实验目的的是___________ 。
甲:取少量残留固体于试管,滴加足量的稀硝酸,观察溶液颜色是否变为蓝色
乙:取少量残留固体于试管,滴加足量的稀硫酸,观察溶液颜色是否变为蓝色
丙:取少量残留固体于试管,滴加足量的稀盐酸,观察是否有红色固体生成
丁:取少量残留固体于试管,通入氢气,加热,观察是否生成红色固体
(7)经检验CuSO4分解生成CuO、Cu2O、SO3、SO2和O2,且CuO、Cu2O的质量之比为5:9,SO2、O2、SO3的体积之比(同温同压下测定)为4:3:2。写出CuSO4分解的化学方程式:_______ 。
Ⅰ.甲同学选择下列装置设计实验探究硫酸铜分解的气态产物SO3、SO2和O2,并验证SO2的还原性。
回答下列有关问题
(1)CuSO4水溶液呈酸性,其原因是
(2)上述装置按气流从左至右排序为A、D、
(3)装置D的作用是
(4)在实验过程中C装置中红色溶液逐渐变为无色溶液,说明A中分解产物有
(5)为了验证SO2的还原性,取E装置中反应后的溶液于试管中,设计如下实验:
a 滴加少量的NH4SCN溶液 b 滴加少量的K3[Fe(CN)6]溶液
c 滴加酸性KMnO4溶液 d 滴加盐酸酸化的BaCl2溶液
其中,方案合理的有
Ⅱ.乙同学利用A中残留固体验证固体产物(假设硫酸铜已完全分解)
查阅资料知,铜有+2、+1价。Cu2O在酸性条件下不稳定,发生反应:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。
(6)为了验证固体产物中是否有Cu2O,设计了下列4种方案,其中能达到实验目的的是
甲:取少量残留固体于试管,滴加足量的稀硝酸,观察溶液颜色是否变为蓝色
乙:取少量残留固体于试管,滴加足量的稀硫酸,观察溶液颜色是否变为蓝色
丙:取少量残留固体于试管,滴加足量的稀盐酸,观察是否有红色固体生成
丁:取少量残留固体于试管,通入氢气,加热,观察是否生成红色固体
(7)经检验CuSO4分解生成CuO、Cu2O、SO3、SO2和O2,且CuO、Cu2O的质量之比为5:9,SO2、O2、SO3的体积之比(同温同压下测定)为4:3:2。写出CuSO4分解的化学方程式:
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解题方法
3 . Cu2O可用于制作船底防污漆,某学习小组探究制备Cu2O的方法。
【查阅资料】① CuSO4与Na2SO3溶液混合可制备Cu2O。② Cu2O为砖红色固体;酸性条件下生成Cu2+和Cu。
③ Cu2O和Cu(SO3)23-可以相互转化 Cu2OCu(SO3)23-(无色)
(1)配制0.25 mol·L-1CuSO4溶液和0.25 mol·L-1 Na2SO3溶液。测得CuSO4溶液pH=4,Na2SO3溶液pH=9。用离子方程式表示CuSO4溶液pH=4的原因_______ 。
(2)完成CuSO4溶液和Na2SO3溶液反应制Cu2O的离子方程式:____ Cu2++ ____ SO32-+ ____ =____ Cu2O↓+ ____ + ____ HSO3-
【实验探究】
(3)证明ii中砖红色沉淀是Cu2O的实验方案是_______ 。
(4)经检验i中黄色沉淀含有Cu2SO3,ii中沉淀由黄色变砖红色的化学方程式是______ 。
(5)iii中砖红色沉淀消失的原因是_______ 。
(6)在加热条件下,若向2 mL 0.25 mol·L-1Na2SO3溶液中滴加0.25 mol·L-1CuSO4溶液至过量,预期观察到的现象是_______ 。
(7)由上述实验得出结论:CuSO4溶液和Na2SO3溶液反应制备Cu2O,应控制的条件是_______ 、_______ 。
【查阅资料】① CuSO4与Na2SO3溶液混合可制备Cu2O。② Cu2O为砖红色固体;酸性条件下生成Cu2+和Cu。
③ Cu2O和Cu(SO3)23-可以相互转化 Cu2OCu(SO3)23-(无色)
(1)配制0.25 mol·L-1CuSO4溶液和0.25 mol·L-1 Na2SO3溶液。测得CuSO4溶液pH=4,Na2SO3溶液pH=9。用离子方程式表示CuSO4溶液pH=4的原因
(2)完成CuSO4溶液和Na2SO3溶液反应制Cu2O的离子方程式:
【实验探究】
操作 | 现象 |
i 有黄色沉淀出现,随着 Na2SO3溶液的滴入,沉淀增加,当加到5 mL时,溶液的蓝色消失。 ii 将试管加热,黄色沉淀变为砖红色,有刺激性气味气体产生。 iii在加热条件下,继续滴入Na2SO3溶液,砖红色沉淀减少,当1加到10 mL时,沉淀完全溶解,得无色溶液。 |
(4)经检验i中黄色沉淀含有Cu2SO3,ii中沉淀由黄色变砖红色的化学方程式是
(5)iii中砖红色沉淀消失的原因是
(6)在加热条件下,若向2 mL 0.25 mol·L-1Na2SO3溶液中滴加0.25 mol·L-1CuSO4溶液至过量,预期观察到的现象是
(7)由上述实验得出结论:CuSO4溶液和Na2SO3溶液反应制备Cu2O,应控制的条件是
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4 . 甲醛(HCHO),无色气体,易溶于水,有特殊的刺激气味,对人眼、鼻等有刺激作用。40%甲醛溶液沸点为96℃,易挥发。甲醛在碱性溶液中具有极强的还原性。为探究过量甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物成分,进行如下研究:
(1)在下图装置中进行实验,向a中加入0.5 mol·L−1 CuSO4溶液50mL和5 mol·L−1 NaOH溶液100mL,振荡,再加入40%的甲醛溶液40mL,缓慢加热a,在65℃时回流20分钟后冷却至室温。反应过程中观察到有棕色固体生成,最后变成红色,并有气体产生。
①仪器b的名称是____________ 。
②仪器c的作用为____________ 。
③能说明甲醛具有还原性的实验现象是_________________________________________ 。
(2)查阅资料发现气体产物是副反应产生的。为确认气体产物中含H2不含CO,将装置A和如下图所示的装置连接后进行实验。
①依次连接的合理顺序为:A→B→______ →______ →______ →______ →G。
②装置B的作用是___________________________________________________________ 。
③确认气体产物中含H2而不含CO的现象是_________________________________ 。
(3)已知: 。证明a中甲醛的碳元素未被氧化成+4价的实验方案为:取少量a中反应后的清液,_____________________________________ ,则说明甲醛的碳元素未被氧化成+4价。
(4)为研究红色固体产物的组成,进行如下实验(以下每步均充分反应):
已知:ⅰ.Cu2O [Cu(NH3)4]+(无色) [Cu(NH3)4]2+(蓝色)
ⅱ.2Cu+8NH3·H2O+O2===2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O
通过上述实验,可以得出红色固体产物主要是________________ 。
(1)在下图装置中进行实验,向a中加入0.5 mol·L−1 CuSO4溶液50mL和5 mol·L−1 NaOH溶液100mL,振荡,再加入40%的甲醛溶液40mL,缓慢加热a,在65℃时回流20分钟后冷却至室温。反应过程中观察到有棕色固体生成,最后变成红色,并有气体产生。
①仪器b的名称是
②仪器c的作用为
③能说明甲醛具有还原性的实验现象是
(2)查阅资料发现气体产物是副反应产生的。为确认气体产物中含H2不含CO,将装置A和如下图所示的装置连接后进行实验。
①依次连接的合理顺序为:A→B→
②装置B的作用是
③确认气体产物中含H2而不含CO的现象是
(3)已知: 。证明a中甲醛的碳元素未被氧化成+4价的实验方案为:取少量a中反应后的清液,
(4)为研究红色固体产物的组成,进行如下实验(以下每步均充分反应):
已知:ⅰ.Cu2O [Cu(NH3)4]+(无色) [Cu(NH3)4]2+(蓝色)
ⅱ.2Cu+8NH3·H2O+O2===2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O
通过上述实验,可以得出红色固体产物主要是
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2018-04-17更新
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1925次组卷
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4卷引用:广东省珠海市高三3月质量检测(一模)理综化学试题
广东省珠海市高三3月质量检测(一模)理综化学试题【市级联考】湖北省十堰市2019届高三下学期模拟化学试题2020届人教版高三化学二轮复习非选择题专攻练——化学实验设计与评价的综合应用1(已下线)培优03 有机制备类实验 基础训练-2021年高考化学大题培优练(新高考地区专用)
5 . 某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种,某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。
查阅资料:Cu2O在酸性溶液中会发生反应:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
探究一:用如图所示装置进行实验,回答下列问题:(1)仪器组装完成后,夹好止水夹,_____ ,则说明装置A的气密性良好.
(2)装置A是氢气的发生装置,可以选用的药品是________ (填选项)
A.稀硫酸和锌片 B.稀硝酸和铁片 C.氢氧化钠溶液和铝片 D.浓硫酸和镁片
(3)从下列实验步骤中,选择正确的操作顺序:①________ ③(填序号).
①打开止水夹 ②熄灭C处的酒精喷灯 ③C处冷却至室温后,关闭止水夹
④点燃C处的酒精喷灯 ⑤收集氢气并验纯 ⑥通入气体一段时间,排尽装置内的空气
探究二:
(4)甲同学取少量样品于试管中,加入适量的稀硫酸,若无红色物质生成,则说明样品中不含Cu2O;乙同学认为观点不正确,其原因是_____________ ;丙同学另取少量样品于试管中,加入适量的浓硝酸,产生红棕色的气体.证明样品中一定含有________ ,其反应的离子方程式为_____ ;丁同学预设计实验证明另一种物质是否存在,其方案为__________ 。
(5)取一定量样品于烧杯中,加入足量的稀硫酸,若反应后经过滤得到固体3.2g,滤液中Fe2+有1.0mol,则样品中n(Cu2O)=_________ mol.
查阅资料:Cu2O在酸性溶液中会发生反应:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
探究一:用如图所示装置进行实验,回答下列问题:(1)仪器组装完成后,夹好止水夹,
(2)装置A是氢气的发生装置,可以选用的药品是
A.稀硫酸和锌片 B.稀硝酸和铁片 C.氢氧化钠溶液和铝片 D.浓硫酸和镁片
(3)从下列实验步骤中,选择正确的操作顺序:①
①打开止水夹 ②熄灭C处的酒精喷灯 ③C处冷却至室温后,关闭止水夹
④点燃C处的酒精喷灯 ⑤收集氢气并验纯 ⑥通入气体一段时间,排尽装置内的空气
探究二:
(4)甲同学取少量样品于试管中,加入适量的稀硫酸,若无红色物质生成,则说明样品中不含Cu2O;乙同学认为观点不正确,其原因是
(5)取一定量样品于烧杯中,加入足量的稀硫酸,若反应后经过滤得到固体3.2g,滤液中Fe2+有1.0mol,则样品中n(Cu2O)=
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2018-03-31更新
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554次组卷
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5卷引用:辽宁省沈阳市第二中学2018届高三下学期第一次模拟考试化学试题
填空题
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较难(0.4)
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6 . 足量锌与浓H2SO4充分在加热下反应生成会SO2和H2的混合气体;锌和稀硫酸反应只有H2生成。现有甲乙两研究小组分别实验探究:
(1)甲研究小组按下图实验验证锌与浓硫酸反应生成物中SO2和H2,取少量的Zn置于b中,向a中加入100mL18.5mol·L-1的浓硫酸,经过一段时间反应,Zn完全溶解
①填写仪器名称:a_____________ 、b_________ 。
②写出装置A中生成能使品红溶液褪色的化学反应方程式:_________________ 。
③装置D中加入的试剂是__________ 。
④U形管G的作用为______________ 。
⑤有同学认为A、B间应增加图中的甲装置,该装置的作用为__________ 。
⑥证明反应生成SO2和H2的实验现象是_________________ 。
⑦若A中生成标准状况下的气体33.6L,将A反应后的溶液稀释到1L,测得溶液中H+的浓度为0.1 mol·L-1,则稀释液中SO42-的物质的量浓度是_________ mol·L-1。
(2)乙研究小组为了探究锌与稀硫酸反应过程中的速率及能量的变化,进行以下实验,分析影响反应速率的因素。
实验时,从断开K开始 ,每间隔1分钟,交替断开或闭合K,并连续计数每1 分钟内从a管流出的水滴数,得到的水滴数如下表所示:
分析反应过程中的水滴数,请回答:
① 由水滴数58>34、81>59,说明在反应初期,闭合K时比断开K时的反应速率快,主要原因是形成原电池反应速度快。
② 由水滴数102>78,说明在反应后期,断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率,主要原因是_____________________________________ 。
③ 从能量转换形式不同的角度,分析水滴数86>81、117>112的主要原因是:_______ 。
(1)甲研究小组按下图实验验证锌与浓硫酸反应生成物中SO2和H2,取少量的Zn置于b中,向a中加入100mL18.5mol·L-1的浓硫酸,经过一段时间反应,Zn完全溶解
①填写仪器名称:a
②写出装置A中生成能使品红溶液褪色的化学反应方程式:
③装置D中加入的试剂是
④U形管G的作用为
⑤有同学认为A、B间应增加图中的甲装置,该装置的作用为
⑥证明反应生成SO2和H2的实验现象是
⑦若A中生成标准状况下的气体33.6L,将A反应后的溶液稀释到1L,测得溶液中H+的浓度为0.1 mol·L-1,则稀释液中SO42-的物质的量浓度是
(2)乙研究小组为了探究锌与稀硫酸反应过程中的速率及能量的变化,进行以下实验,分析影响反应速率的因素。
实验时,
1分钟水滴数(断开K) | 34 | 59 | 86 | 117 | … | 102 |
1分钟水滴数(闭合K) | 58 | 81 | 112 | 139 | … | 78 |
分析反应过程中的水滴数,请回答:
① 由水滴数58>34、81>59,说明在反应初期,闭合K时比断开K时的反应速率快,主要原因是形成原电池反应速度快。
② 由水滴数102>78,说明在反应后期,断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率,主要原因是
③ 从能量转换形式不同的角度,分析水滴数86>81、117>112的主要原因是:
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2017-07-01更新
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1297次组卷
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2卷引用:四川省广安市2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题
7 . 某矿样中含有大量的 CuS 及少量其他不溶于酸的杂质。实验室中以该矿样为原料制备CuCl2·2H2O 晶体,流程如下:
(1)在实验室中,欲用 37%(密度为 1.19 g·mL-1)的盐酸配制 500 mL 6 mol·L-1 的盐酸,需要的仪器除 量筒、烧杯、玻璃棒外,还有_____ 、_____ 。
(2)①若在实验室中完成系列操作 a。则下列实验操作中,不需要的是____________ (填字母)。
②CuCl2 溶液中存在平衡:Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl-CuCl42-(黄色)+4H2O。欲用实验证明滤液 A(绿色)中存在上述平衡,除滤液 A 外,下列试剂中还需要的是_____ (填字 母)。
a.FeCl3 固体 b.CuCl2 固体 c.蒸馏水
(3)某化学小组欲在实验室中研究 CuS 焙烧的反应过程,查阅资料得知在空气中焙烧 CuS 时,固体 质量变化曲线及 SO2 生成曲线如图。
①CuS 矿样在焙烧过程中,有 Cu2S、CuO·CuSO4、CuSO4、CuO 生成,转化顺序为CuS Cu2S CuO·CuSO4CuSO4CuO第 ① 步 转 化 主 要 在 200 ~ 300 ℃ 内 进 行 , 该 步 转 化 的 化 学 方 程 式______ 。
②300~400 ℃内,固体质量明显增加的原因是_____ ,图所示过程中,CuSO4固体能稳定存在的阶段是____________ (填字母)。
a.一阶段 b.二阶段 c.三阶段 d.四阶段
③该化学小组设计如下装置模拟 CuS 矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程,并验证所得气体为 SO2和 O2 的混合物。
a.装置组装完成后,应立即进行的一项操作是_____ 。
b.当 D 中产生白色沉淀时,说明第四阶段所得气体为 SO2 和 O2 的混合物,你认为 D 中原来盛有________ 溶液。
c.若原 CuS 矿样的质量为 10.0 g,实验过程中,保持在 760 ℃左右持续加热,待矿样充分反应后, 石英玻璃管内所得固体的质量为 8.0 g,则原矿样中 CuS 的质量分数为_____ 。
(1)在实验室中,欲用 37%(密度为 1.19 g·mL-1)的盐酸配制 500 mL 6 mol·L-1 的盐酸,需要的仪器除 量筒、烧杯、玻璃棒外,还有
(2)①若在实验室中完成系列操作 a。则下列实验操作中,不需要的是
②CuCl2 溶液中存在平衡:Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl-CuCl42-(黄色)+4H2O。欲用实验证明滤液 A(绿色)中存在上述平衡,除滤液 A 外,下列试剂中还需要的是
a.FeCl3 固体 b.CuCl2 固体 c.蒸馏水
(3)某化学小组欲在实验室中研究 CuS 焙烧的反应过程,查阅资料得知在空气中焙烧 CuS 时,固体 质量变化曲线及 SO2 生成曲线如图。
①CuS 矿样在焙烧过程中,有 Cu2S、CuO·CuSO4、CuSO4、CuO 生成,转化顺序为CuS Cu2S CuO·CuSO4CuSO4CuO第 ① 步 转 化 主 要 在 200 ~ 300 ℃ 内 进 行 , 该 步 转 化 的 化 学 方 程 式
②300~400 ℃内,固体质量明显增加的原因是
a.一阶段 b.二阶段 c.三阶段 d.四阶段
③该化学小组设计如下装置模拟 CuS 矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程,并验证所得气体为 SO2和 O2 的混合物。
a.装置组装完成后,应立即进行的一项操作是
b.当 D 中产生白色沉淀时,说明第四阶段所得气体为 SO2 和 O2 的混合物,你认为 D 中原来盛有
c.若原 CuS 矿样的质量为 10.0 g,实验过程中,保持在 760 ℃左右持续加热,待矿样充分反应后, 石英玻璃管内所得固体的质量为 8.0 g,则原矿样中 CuS 的质量分数为
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2016-12-09更新
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605次组卷
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5卷引用:2014届山东省济南市高三3月模拟考试理综化学试卷
12-13高一上·广东·期末
名校
解题方法
8 . 已知下述三个实验均能发生化学反应
①将铁钉放入硫酸铜溶液中 ②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水
③将铜丝放入氯化铁溶液中
下列判断正确的是( )
①将铁钉放入硫酸铜溶液中 ②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水
③将铜丝放入氯化铁溶液中
下列判断正确的是( )
A.实验①中铁钉做氧化剂 |
B.实验②中Fe2+具有还原性 |
C.实验③中发生的是置换反应 |
D.上述实验证明氧化性Fe3+>Fe2+>Cu2+ |
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2016-10-21更新
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327次组卷
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10卷引用:2011-2012学年广东省实验中学高一上学期期末考试化学试卷
(已下线)2011-2012学年广东省实验中学高一上学期期末考试化学试卷2014-2015辽宁省大连市第二十高中高一上学期期末化学试卷2014-2015吉林省松原市扶余县一中高一上学期期末化学试卷2017届天津市静海一中高三上学期9月调研化学试卷山东省寿光现代中学2016-2017学年高一下学期第三学段质量监测(期中)化学试题湖南省郴州市2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题湖南省长沙市雨花区2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题河北省元氏县第四中学2020-2021学年高一10月月考化学试题云南省玉溪第三中学2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题云南省开远市第一中学校2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题
9 . 某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后,探究Cu的常见化合物的性质。过程如下:
【提出问题】
①在元素周期表中,Cu、Al位置接近,Cu不如Al活泼,Al(OH)3具有两性,Cu(OH)2也具有两性吗?
②通常情况下,Fe2+的稳定性小于Fe3+的,Cu+的稳定性小于Cu2+的吗?
③CuO有氧化性,能被H2、CO等还原,也能被NH3还原吗?
【实验方案】
(1)解决问题①需用到的药品有CuSO4溶液、_________________________ (填试剂名称,一种或多种),同时进行相关实验。
(2)解决问题②的实验步骤和现象如下:取 98 g Cu(OH)2固体,加热至80~100 ℃ 时,得到80 g黑色固体粉末,继续加热到1000 ℃ 以上,黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量,A的质量为72 g,A的化学式为________________ 。向A中加入足量的稀硫酸,得到蓝色溶液,同时观察到容器中还有红色固体存在,则反应的离子方程式为______________________________________________ 。
(3)为解决问题③,设计的实验装置如图所示(夹持及尾气处理装置未画出):实验中观察到CuO变为红色物质。查资料可知,同时生成一种无污染的气体,该气体的化学式为________ 。
【实验结论】
(4)Cu(OH)2具有两性。证明Cu(OH)2具有两性的实验现象是_________________________ 。
(5)根据实验方案(2),得出的Cu+和Cu2+稳定性大小的结论:在高温时_________________ ;在酸性溶液中____________________________________________________________________ 。
(6)CuO能被NH3还原。有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu,也有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物。请你设计一个简单的实验方案验证NH3与CuO反应后生成的红色物质中是否含有A:______________________________________________________________________ 。
【提出问题】
①在元素周期表中,Cu、Al位置接近,Cu不如Al活泼,Al(OH)3具有两性,Cu(OH)2也具有两性吗?
②通常情况下,Fe2+的稳定性小于Fe3+的,Cu+的稳定性小于Cu2+的吗?
③CuO有氧化性,能被H2、CO等还原,也能被NH3还原吗?
【实验方案】
(1)解决问题①需用到的药品有CuSO4溶液、
(2)解决问题②的实验步骤和现象如下:取 98 g Cu(OH)2固体,加热至80~100 ℃ 时,得到80 g黑色固体粉末,继续加热到1000 ℃ 以上,黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量,A的质量为72 g,A的化学式为
(3)为解决问题③,设计的实验装置如图所示(夹持及尾气处理装置未画出):实验中观察到CuO变为红色物质。查资料可知,同时生成一种无污染的气体,该气体的化学式为
【实验结论】
(4)Cu(OH)2具有两性。证明Cu(OH)2具有两性的实验现象是
(5)根据实验方案(2),得出的Cu+和Cu2+稳定性大小的结论:在高温时
(6)CuO能被NH3还原。有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu,也有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物。请你设计一个简单的实验方案验证NH3与CuO反应后生成的红色物质中是否含有A:
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10 . 实验室用甲酸和浓硫酸反应制备CO,用于还原氧化铜,实验装置图和实验步骤如下:
①按上图连接好装置,检查装置气密性。
②点燃Ⅰ处酒精灯,缓慢滴入甲酸。
③在完成某项操作后,点燃另外两处酒精灯。
④反应结束后熄灭酒精灯,待产物冷却至室温后,收集产物。
请回答下列问题:
Ⅰ.(1)甲酸在浓硫酸条件下能分解生成CO和H2O,体现浓硫酸具有_____________ 。
A.氧化性 B.脱水性 C.吸水性
(2)NaOH溶液的作用是_________ 。实验步骤③某项操作是指___________ ;
(3)若干燥管中的固体颗粒堵塞干燥管的出口,则装置Ⅱ中出现的现象为:_____________ ;
(4)该实验能证明HCOOH受热产物中有CO的现象为:___________________ ;
(5)实验步骤④中酒精灯I、III和Ⅳ的熄灭顺序为_______________ 。
Ⅱ.学习小组查阅资料知:
①Cu的颜色为红色或紫红色,而Cu2O的颜色也为红色或砖红色。
②4CuO2Cu2O + O2↑ ③Cu2O +2H+=Cu +Cu2+ + H2O
因此对CO充分还原CuO后所得红色固体是否含有Cu2O进行了认真的研究,提出下列设计方案:取该红色固体溶于足量稀硫酸中,观察溶液颜色的变化。
(6)请你评价该方案的合理性,并简述理由:
方案:_______________ ,理由:_______________________ 。
①按上图连接好装置,检查装置气密性。
②点燃Ⅰ处酒精灯,缓慢滴入甲酸。
③在完成某项操作后,点燃另外两处酒精灯。
④反应结束后熄灭酒精灯,待产物冷却至室温后,收集产物。
请回答下列问题:
Ⅰ.(1)甲酸在浓硫酸条件下能分解生成CO和H2O,体现浓硫酸具有
A.氧化性 B.脱水性 C.吸水性
(2)NaOH溶液的作用是
(3)若干燥管中的固体颗粒堵塞干燥管的出口,则装置Ⅱ中出现的现象为:
(4)该实验能证明HCOOH受热产物中有CO的现象为:
(5)实验步骤④中酒精灯I、III和Ⅳ的熄灭顺序为
Ⅱ.学习小组查阅资料知:
①Cu的颜色为红色或紫红色,而Cu2O的颜色也为红色或砖红色。
②4CuO2Cu2O + O2↑ ③Cu2O +2H+=Cu +Cu2+ + H2O
因此对CO充分还原CuO后所得红色固体是否含有Cu2O进行了认真的研究,提出下列设计方案:取该红色固体溶于足量稀硫酸中,观察溶液颜色的变化。
(6)请你评价该方案的合理性,并简述理由:
方案:
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2016-12-09更新
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415次组卷
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2卷引用:2016届山西省忻州一中等四校高三下第三次联考理综化学试卷