1 . 用如图方法回收废旧CPU中的单质(金)、和。

已知：①浓硝酸不能单独将溶解。②：
(1)浓、稀均可作酸溶试剂，溶解等量的消耗的物质的量不同，写出消耗物质的量少的反应的化学方程式：________。
(2)与王水[V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1：3]溶金原理相同。
①将溶金反应的化学方程式补充完整：_____
②关于溶金的下列说法正确的是_____。
A．用到了的氧化性B．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性
C．用浓盐酸与也可使溶解
(3)若用粉将溶液中的完全还原，则参加反应的的物质的量为_____。
(4)用适当浓度的盐酸、溶液、氨水与铁粉，可按照如图方法从酸溶后的溶液中回收和(图中标注的试剂和物质均不同)。

试剂1是_____，试剂2是_________。

2 . 下列实验能达到实验目的的是

A	B
制作简单的燃料电池	证明苯环使羟基活化
C	D
制备并收集	检验溴乙烷的水解产物

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列叙述不正确的是

A．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量固体CuSO4，加快速率

B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉溶解

C．向FeCl3溶液中滴加氨水，产生红褐色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失

D．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀

4 . 某小组同学探究铜和浓硝酸的反应，进行如下实验：
实验1：分别取3mL浓硝酸与不同质量的铜粉充分反应，铜粉完全溶解，溶液颜色如表：

编号	①	②	③	④	⑤
铜粉质量/g	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5
溶液颜色	绿色	草绿色	蓝绿色偏绿	蓝绿色偏蓝	蓝色

(1)写出铜和浓硝酸反应的离子反应方程式：______。
(2)小组同学认为溶液呈绿色的可能原因是：
猜想1：硝酸铜浓度较高，溶液呈绿色；
猜想2：NO₂溶解在硝酸铜溶液中，溶液呈绿色。
依据实验1中的现象，判断猜想1不合理，理由是：______。
(3)取⑤中溶液，______(填操作和现象)，证实猜想2成立。
(4)小组同学进行如下实验也证实了猜想2成立。
实验2：向①中溶液以相同流速分别通入N₂和空气，观察现象。

通入气体	氮气	空气
现象	液面上方出现明显的红棕色气体，25min后溶液变为蓝色	液面上方出现明显的红棕色气体，5min后溶液变为蓝色

结合上述实验现象，下列推测合理的是______(填字母序号)。
a.①中溶液通入N₂时，N₂被缓慢氧化为NO₂
b.①中溶液里某还原性微粒与绿色有关，通入空气时较快被氧化
c.空气中的CO₂溶于水显酸性，促进了溶液变蓝色
d.加热溶液①后，可能观察到溶液变蓝的现象
(5)小组同学继续探究实验2中现象的差异，并查阅文献知：
i.“可溶性铜盐中溶解亚硝酸(HNO₂)”可能是实验①中溶液显绿色的主要原因
ii.NO₂在溶液中存在：
反应1：2NO₂+H₂OHNO₃+HNO₂(慢)
反应2：2HNO₂NO₂+NO+H₂O(快)
解释实验2中“通入氮气变蓝慢，通入空气变蓝快”的原因______。
(6)小组同学为确认亚硝酸(HNO₂)参与了形成绿色溶液的过程，继续进行实验。
实验3：取3份等体积的①中绿色溶液，分别加入不同物质，观察现象。

加入物质	______固体	3滴30%H2O2溶液	3滴水
现象	溶液绿色变深	溶液迅速变为蓝色	溶液颜色几乎不变

①实验中加入的固体物质可能是______(写出一种，填化学式)。
②加入H₂O₂后溶液迅速变蓝，原因是的H₂O₂可能参与了下列反应(用化学方程式表示)：H₂O₂+2NO₂=2HNO₃，______，______。

7 . 下列关于铜腐蚀的说法及方程式书写正确的是

A．铜在潮湿空气中被腐蚀：

B．铜在环境中被腐蚀：

C．浓度越大，腐蚀反应速率越大

D．利用对铜的腐蚀制作印刷线路板：

8 . 对于1 L 和的混合溶液，若和物质的量浓度存在如下关系：，理论上最多能溶解铜的物质的量为

A．0.9 mol

B．0.8 mol

C．0.45 mol

D．0.40 mol

10 . 解释下列事实所用的化学用语不正确的是

A．酚酞滴入溶液中，溶液变红：

B．铜片放入浓硝酸中，产生红棕色气体：

C．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应：

D．通入溴水中，溶液褪色：