1 . 用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染角度考虑，最好的方法是

A．铜硝酸铜	B．铜硝酸铜硝酸铜
C．铜氧化铜硝酸铜	D．铜氧化铜硝酸铜

2 . 下列化学实验事实及其解释都正确的是

A．过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1 mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因为铜可直接与1 mol/L稀硫酸反应

B．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强

C．铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面 形成了一层致密稳定的氧化膜

D．工业制玻璃的主要反应之一：Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑，该反应原理可用“强酸H2CO3制弱酸H2SiO3”来解释

3 . 某同学在实验室做铜与浓硫酸反应的实验。
（1）写出反应的化学方程式________________________________________停止加热，将试管中的混合物冷却后倒入装有冷水的烧杯中，搅拌、静置，观察到烧杯底部有黑色物质。于是他对黑色物质进行了探究。
（2）该同学假设黑色物质是CuO。检验过程如下：
【查阅文献：检验微量Cu²⁺的方法是：向试液中滴加K₄[Fe(CN)₆]溶液，若产生红褐红沉淀，证明有Cu²⁺】该同学的实验操作：
①将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K₄[Fe(CN)₆]溶液，产生红褐色沉淀。
②将黑色物质放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K₄[Fe(CN)₆]溶液，未见红褐色沉淀。实验①的目的是____________________由该检验过程所得结论是____________________。
（3）再次假设，黑色物质是铜的硫化物。实验如下：

现象 1．A试管中黑色沉淀逐渐溶解 2．A试管内上方出现浅红棕色气体 3．B试管中出现白色沉淀

①现象2说明黑色物质具有__________性。
②A试管上方产生浅红棕色气体的化学方程式是____________________。
③能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是__________。
（4）以上实验说明，黑色物质中存在铜的硫化物。进一步实验后证明黑色物质是CuS与Cu₂S的混合物。已知1molCu₂S与稀硝酸反应转移8mole^-，写出试管A中Cu₂S溶解的化学方程式___________________。

4 . 如图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置。

(1)①中反应的化学方程式是______。
(2)②中饱和NaHSO₃溶液的作用是除去①中挥发出的硫酸。加热一段时间后，③中溶液依然澄清，④中溶液褪色。想要立即终止铜与硫酸的反应，最恰当的方法是______。
a.上移铜丝，使其脱离硫酸       b.撤去酒精灯       c.拔去橡胶塞倒出硫酸
(3)反应停止后，待装置冷却，把③取下后将其中溶液分成两份做如下实验：

	加入试剂	现象	反应的离子方程式
第一份	加入氨水	有白色沉淀生成	______
第二份	加入氯水	有白色沉淀生成	______

完成上述反应的离子方程式。
(4)④中棉花团的作用是______。
(5)上述实验结束后，发现①中试管内有少量白色固体出现，冷却后将试管中的物质缓缓倒入水中，溶液呈蓝色。取少量蓝色溶液于试管中，滴加NaOH溶液至过量，出现的现象是______。

5 . 已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：
试通过计算和推理完成下面的问题：
（1）A物质可以导致酸雨的形成。A应该属于________（用字母代号填写）。
a. 酸              b. 碱              c. 盐              d. 酸性氧化物              e. 碱性氧化物
（2）A物质可以使酸性溶液褪色，此反应中（填写化学式，下同）_______失去电子，氧化剂是________。
（3）足量的铜片与10mL 18mol/L的浓充分反应，如果该反应过程中转移了0.1mol电子，生成的的物质的量为_______mol，生成的A气体在标准状况下体积为________L（假设气体全部逸出）。
（4）计算：将反应后得到的溶液与足量溶液混合，充分反应。反应后所得沉淀的质量为______g。

6 . 某校课外活动小组为了探讨铜与硝酸的反应设计了如下实验。
（1）甲同学欲探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO，设计装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去）。图中K为止水夹（处于关闭状态），F是含有一半空气的注射器。
   
请回答有关问题：
①装置A中进行反应时打开止水夹K，当装置C中_________时，关闭止水夹K，试分析这样操作的目的是________，A中反应的离子方程式为______________。
②在完成①中的“操作”后，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是__________________，B中反应的离子方程式为____________________。
③为进一步证明产物是NO，将注射器F中的空气推入E中，看到的现象是_________________。
④装置G的作用是_____________________。
（2）同学们发现铜与稀、浓硝酸反应所得溶液的颜色不同，并记录如下：

将1 g细铜丝放入盛有10 mL的1 mol·L-1 HNO3溶液的试管中加热	铜丝表面有无色气体逸出，溶液变为天蓝色
将1 g细铜丝放入盛有10 mL的14 mol·L-1HNO3溶液的试管中	产生大量红棕色气体，溶液变为绿色，绿色由深到浅，未见到蓝色

有同学认为是铜与浓硝酸反应的溶液中溶解了生成的气体，也有同学认为是溶液中剩余硝酸浓度较大所致，同学们分别设计了以下4个实验来判断该看法是否正确，以下方案中可行的是（选填序号字母）____________。
a. 向上述绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
b. 加水稀释上述绿色溶液，观察颜色变化       
c. 向饱和的硝酸铜溶液中不断滴加14 mol·L^-1HNO₃溶液
d. 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

7 . 铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉溶解，溶液呈蓝色，且无气体逸出，该盐可能是

A．FeC13

B．Na2CO3

C．KNO3

D．FeSO4

9 . 课外小组的同学利用下图装置研究铜与稀硝酸的反应。

（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式________________________________________。
（2）实验过程中水槽中的集气瓶收集到无色气体，甲同学由此认为铜与稀硝酸反应生成了NO。乙同学认为上述理由不完备，原因是________________________________________（用化学方程式表示）。
（3）同学们经过讨论，决定改用装置B进行反应，实验步骤①～③如下图所示。

步骤③拔去注射器的橡胶帽，拉动活塞吸入少量的空气后，迅速盖上橡胶帽。如果观察到____________________的现象，就能证明铜与稀硝酸反应生成了NO。

10 . 下列关系图中，A是一种正盐，E是强酸，当甲无论是强酸或强碱都有如下反应关系：
   
友情提示：当甲无论是强酸或强碱，A、B、C、D、E均为同种元素对应的不同的化合物。
回答下列问题：
(1)A是___________(用化学式表示)
(2)当甲是稀盐酸溶液时，B为具有臭鸡蛋气味的气体
①写出B与C的反应方程式：________
②一定质量的Zn与100mL 12.0mol/L的E的浓溶液充分反应，反应后称量剩余锌发现质量减少了65.0g。将反应后的溶液稀释至1L，此时溶液中c(SO)＝____mol/L，产生SO₂体积(标准状况下)＝_____________L
(3)当甲是浓氢氧化钠溶液时，B为易液化的气体可作制冷剂
①C是______，在浓的E溶液中放入过量的铜片，则反应将要结束时的离子方程式为______________。
②将盛有D和O₂的混合气体12mL的量筒倒立于水槽中，充分反应后，剩余2mL无色气体(均在同温同压下测定)，则原混合气体中氧气的体积是___________。