2 . 化学小组同学用铜与过量浓硝酸反应制备气体，实验后发现溶液呈绿色，对其原因进行如下探究。
(1)甲同学提出猜想：浓硝酸中溶解了生成的呈黄色，黄色与蓝色叠加显绿色。
实验：向中通入稳定的气流，溶液变黄。取该溶液与蓝色溶液混合，观察到溶液显绿色，验证了猜想。
甲同学进一步探究硝酸溶液中何种粒子与作用显黄色。

实验装置	操作	编号	溶液a	现象
	向溶液a中通入稳定的气流8s	实验1	___________	溶液基本无色
		实验2		立即变黄
		实验3		溶液基本无色

①写出铜和浓硝酸反应产生的化学方程式___________。
②实验1中溶液a是___________。
③依据上述实验推知，浓硝酸中溶液呈黄色是溶液中___________与作用的结果。
(2)资料：ⅰ．铜与浓硝酸反应过程中可生成，易分解产生无色气体
ⅱ．是一种弱酸。电离出，与发生如下反应：(绿色)
乙同学依据资料提出猜想：铜与浓硝酸反应过程中生成，使溶液呈绿色。
实验4：溶液与溶液混合，溶液呈绿色，加入浓硝酸后，溶液变蓝。
丙同学对加入浓硝酸后溶液变蓝的原因提出猜想并进行实验验证。
猜想1：加入浓硝酸后发生反应：，浓度下降，绿色消失。
猜想2：酸性条件下分解，浓度下降，绿色消失。

将实验4中蓝色溶液分成两份	加入溶液，振荡	溶液变绿色
	加入，振荡	溶液仍为蓝色

①补全分解的化学方程式：□□□___________+□______________________
②用离子方程式表示加入溶液的作用___________。
③丙同学依据实验推知猜想___________(填“1”或“2”)成立。
(3)综合上述实验得出：过量浓硝酸与铜反应后溶液呈绿色的主要原因是___________。

4 . 某实验小组在研究硝酸与铜的反应时，发现稀硝酸和铜反应后的混合液为蓝色，而浓硝酸和铜反应后的混合液为绿色，为此对产生绿色的原因开展探究。按要求完成下列问题：
[猜想假设]
(1)假设1：___________
假设2：硝酸铜溶液中溶解了
[实验操作及现象分析]
实验一：向蒸馏水中不断加入硝酸铜晶体，最终配成饱和溶液。配制过程中溶液颜色始终是蓝色，未见绿色出现。
甲同学根据实验一的现象证明了假设1不成立，请补全假设。
实验二：
(2)甲同学在实验一的基础上继续开展了实验二，并初步验证了假设2成立，他的实验操作及现象是___________。
乙同学认为假设2不严谨，用以下实验对假设2进行了深入探究：
实验三：

操作及试剂	现象
向浓硝酸和铜反应后的混合液中通入	大量红棕色气体放出，短时间内溶液仍保持绿色。长时间后变成蓝色

(3)结合实验三，乙同学认为假设2不严谨的证据是___________
(4)乙同学查阅资料发现：
①铜与浓硝酸反应后溶液呈现绿色是由于(或)与铜离子作用的结果。
②金属和浓的反应一旦发生后速率不断加快。原因是过程中有生成。如和浓反应，开始生成的溶于水形成，它再和反应，速率就大大加快。
请依据资料完成以下离子反应方程式。
i.；___________
ii.；___________
iii.
实验四：乙同学通过以下实验证实了反应过程中的生成。

实验	操作	现象
1	向试管a中加入lmL浓硝酸，再插入铜丝	快速产生红棕色气体，溶液变为绿色
2	向试管b中加入1mL浓硝酸，3滴蒸馏水，再插入铜丝	快速产生红棕色气体溶液变为绿色
3	向试管c中加入1mL浓硝酸，3滴，再插入铜丝	反应较慢，溶液变为蓝色

(5)结合化学用语，解释实验3产生该现象的原因是___________。