1 . 氮氧化物对环境及人类活动影响日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一，回答下列问题：
I．利用的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：
①   
已知：
②   
③   
(1)___________；反应①在___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
(2)温度为时，在恒容密闭容器中按照充入反应物，发生上述反应①，下列能判断该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．混合气体的压强不再发生变化	B．混合气体的密度保持不变
C．混合气体的平均摩尔质量保持不变	D．和之比保持不变

(3)实验测得反应①，(、为速率常数，只与温度有关)。达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数___________(填“>”“<”或“=”)增大的倍数。
(4)某研究小组将、和一定量的充入密闭容器中，在催化剂表面发生反应，NO生成的转化率随温度变化的情况如图所示。从图像可以看到，在有氧条件下，温度升高到之后，NO生成的转化率开始降低，降低的原因可能是___________。

Ⅱ.研究表明和在催化剂存在下可发生反应制得合成气，该反应的热化学方程式：   。
(5)将原料按充入密闭容器中，保持体系压强为发生反应，达到平衡时体积分数与温度的关系(图中黑线)如图所示。

①T₁℃、下，平衡时容器体积与初始容器体积之比为___________；该温度下，此反应的平衡常数___________(保留1位小数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
②若A、B、C三点表示该反应在恒容密闭容器中，不同温度和压强下已达平衡时的体积分数，___________(填字母，下同)点对应的平衡常数最大，___________点对应的压强最大。

3 . 二甲醚既是一种有机燃料，又是一种重要的有机化工原料。利用催化氢化制备二甲醚的反应原理如下：
．   
．   
．   
回答下列问题：
(1)___________。
(2)向初始温度为T℃的某恒容绝热容器中投入2mol 只发生反应，平衡时的转化率为。
①下列叙述能说明反应已经达到平衡的是___________(填选项字母)。
a．混合气体密度不再发生变化
b．容器内压强不再发生变化
c．的消耗速率等于的消耗速率
d．的体积分数不再发生变化
②相同条件下，若向该容器中加入和各1mol，平衡时的转化率为。则___________1(填“>”“=”或“<”)。
③在催化剂条件下反应的反应过程如图甲所示，“*”表示吸附在催化剂上。

                            甲
该催化过程的决速步骤为___________(填“第一步”或“第二步”)，判断的理由是___________。
(3)向压强恒定为p kPa的某密闭容器中按投入和，发生催化氢化制备二甲醚系列反应和。平衡转化率随温度的变化情况如图乙。

                      乙
①图中能表示随温度变化的曲线是___________(填“”或“”)，原因为___________。
② K时，的平衡体积分数为10%。则平衡时的体积分数为___________(保留3位有效数字)； K时反应的压强平衡常数___________(用含p的代数式表示，列出计算式即可)。

4 . 如表是几种物质的标准生成热(由对应稳定单质生成1mol某种物质的焓变叫做该物质的标准生成热)。

物质
标准生成热/	-241.8	-171.8	-485.7	-464.9

根据表中数据所得结论正确的是

A．的燃烧热为

B．完全燃烧1mol ，放热171.8kJ

C．稳定性：

D．

6 . 甲醇是重要的化工原料，工业上可利用生产甲醇，同时可降低温室气体二氧化碳的排放。
已知：①
②
③
(1)___________，反应③在___________(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
(2)下列措施中，能提高平衡转化率的是___________(填标号)。

A．压缩容器体积

B．将液化分离出来

C．恒容下充入

D．使用高效催化剂

(3)在一密闭容器中加入和，在一定条件下进行反应③，测得CO₂(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①压强___________(填“>”“=”或“<”，下同)，理由是___________。
②当压强为时，B点___________。
③下，的平衡体积分数为___________%，该条件下反应③的压强平衡常数___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

7 . 用相关化学反应原理解释下列问题：
(1)已知的键能分别为，写出工业合成氨的热化学方程式___________。
(2)硫化铝(Al₂S₃)不能通过水溶液中的离子反应制取，其原因是___________(用离子方程式表示)。
(3)可用来净水的原因是___________(用离子方程式表示)。
(4)氯碱工业中电解饱和食盐水的化学方程式为___________。
(5)已知溶液显酸性，则该溶液中各离子浓度从大到小的顺序为___________。

9 . 中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如下图所示。

已知：若键能是断裂1 mol键所吸收的能量或形成1 mol键所放出的能量，
几种物质中化学键的键能如下表所示。

化学键	中键	中键	中键	中键	中键
键能kJ/mol	463	496	436	138	463

若反应过程中分解了2 mol水，则下列说法不正确的是

A．总反应为	B．过程Ⅰ吸收了926kJ能量
C．过程Ⅱ放出了574kJ能量	D．过程Ⅲ属于放热反应

10 . 以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
(1)在合成氨工业中I₂O₅常用于定量测定CO的含量，I₂O₅能将CO氧化为CO₂，I₂O₅被还原为I₂。已知 ； 。则该测定反应的热化学方程式为___________。
(2)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂在一定条件下发生反应：   ，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2mol。则平衡时___________，平衡时H₂的转化率为___________%。
(3)平衡后，若提高H₂的转化率，可以采取的措施有___________。

A．加了催化剂	B．增大容器体积
C．降低反应体系的温度	D．加入一定量N2

(4)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：   ，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

T/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

请完成下列问题：
①写出化学平衡常数K的表达式___________。
②试比较、的大小，___________(填“>”、“<”或“=”)；
③400°C时，反应的化学平衡常数为___________。当测得NH₃、N₂和H₂物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的___________(填“>”、“<”或“=”)。