1 . 磷元素有白磷、红磷等单质，白磷
结构及晶胞如图所示，白磷和红磷转化的热化学方程式为
(白磷，s)
(红磷，s) 
。下列说法正确的是
结构及晶胞如图所示，白磷和红磷转化的热化学方程式为(白磷，s)(红磷，s) 。下列说法正确的是
A． 属于共价晶体 |
B．白磷中的P—P—P夹角为 |
| C．白磷晶胞中，P—P键的作用弱于的分子间作用力 |
D．白磷(s)和红磷(s)在 中充分燃烧生成等量 ，白磷放出的热量更多 |
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解题方法
2 . 氢气作为一种清洁能源，一直是能源研究的热点，水煤气变换反应可用于大规模制
，反应原理如下：
kJ⋅mol
(1)根据下表中提供的数据，计算
。化学键 |
|
|
|
|
键能/kJ·mol | 803 | x | 463 | 436 |
(2)某温度下，在一恒容密闭容器中充入CO和
，加入催化剂使其发生上述反应（忽略其他副反应），测得该反应中初始压强为
，分压如图甲所示（t时刻前，
的分压未给出），则A点坐标为（t，
(3)反应
的Arrhenius经验公式的实验数据如图乙中曲线所示，已知经验公式为
（其中
为活化能，k为速率常数，R和C为常数）。该反应的活化能
当使用更高效催化剂时，
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3 . 请根据学过的知识回答下列问题：
(1)
完全燃烧生成液态水时放出341.7kJ热量，则表示燃烧热的热化学方程___________ 。
(2)已知：
键的键能是
，
键的键能是
，
键的键能是
，则
___________ 。
(3)已知：①
②
③
则298K时反应
的焓变：
___________ 。
(4)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中
的大小：
___________ 
。
①
②
(5)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和
的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、
，则、、的大小关系为___________ 。
(6)如图所示，某反应在不同条件下的反应历程分别为a、b。
据图可判断出反应物的总键能___________ (填“>”“<”或“=”，下同)生成物的总键能，反应历程a、b的反应热___________ (填“相同”或“不相同”)。
(1)
完全燃烧生成液态水时放出341.7kJ热量，则表示燃烧热的热化学方程(2)已知：
键的键能是，键的键能是，键的键能是，则 (3)已知：①
②
③
则298K时反应
的焓变：(4)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中
的大小：。①
②
(5)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和
的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为(6)如图所示，某反应在不同条件下的反应历程分别为a、b。
据图可判断出反应物的总键能
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4 . 已知Fe2O2(s)＋
C(s)= CO2(g)＋2Fe(s) △H=+234.1kJ·mol-1，C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1，则2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)的△H是
C(s)= CO2(g)＋2Fe(s) △H=+234.1kJ·mol-1，C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1，则2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)的△H是| A．-824.4kJ·mol-1 | B．-627.6kJ·mol-1 |
| C．-744.7kJ·mol-1 | D．-169.4kJ·mol-1 |
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2024-03-18更新
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380次组卷
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4卷引用：海南省海桂中学2023-2024学年高二上学期12月教学检测(三)化学试题
5 . 根据下列反应和信息回答下列问题：
在25℃和101 kPa条件下，H2+F2=2HF
已知：
(1)该反应中反应物断裂化学键需要吸收的能量E吸收=___________ kJ，生成物形成化学键放出的能量E放出=___________ kJ，该反应属于___________ 反应(填“放热”或“吸热”)，放出(或吸收)___________ kJ的热量。
(2)该反应的能量变化图是___________
在25℃和101 kPa条件下，H2+F2=2HF
已知：
| 化学键 | H-H | F-F | H-F |
| 键能(/kJmol) | 436 | 157 | 568 |
(1)该反应中反应物断裂化学键需要吸收的能量E吸收=
(2)该反应的能量变化图是
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6 . 1868年狄肯和洪特发明了用氯化铜作催化剂，在加热时，用空气中的
氧化
气体制取
的方法，称为“地康法”。其反应原理为
。回答下列问题：
(1)已知部分共价键的键能如表所示。
根据键能数据计算上述反应的=______ 
，该反应在______ （填“较高”“较低”或“任何”）温度下能自发进行。
(2)在反应器中充入一定量
和，发生上述反应，测得的平衡转化率与压强、温度关系如图1所示。
①其他条件相同时，增大压强，的平衡转化率增大的原因是______________________ 。
②下列物理量中，
点大于
点的是______ （填字母）。
A．正反应速率 B．体积分数 C．混合气体的平均摩尔质量
③若对P点体系升温，同时扩大容器体积使压强减小，达到新平衡时P点可能达到图中______ 点（填“
”“”“
”或“”）。
(3)一定温度下，向恒容密闭容器中充入和发生上述反应，测得平衡体系中体积分数与起始投料比
关系如图2所示。在
、
、
三点中，的平衡转化率最大的点是______ 。若点对应体系压强为
，则该点平衡常数
=______ 
（列出计算式）。
氧化气体制取的方法，称为“地康法”。其反应原理为。回答下列问题：(1)已知部分共价键的键能如表所示。
共价键 |
|
|
|
|
键能/（ | 431.8 | 497.3 | 242.7 | 462.8 |
=，该反应在(2)在反应器中充入一定量
和，发生上述反应，测得的平衡转化率与压强、温度关系如图1所示。①其他条件相同时，增大压强，
的平衡转化率增大的原因是②下列物理量中，
点大于点的是A．正反应速率 B．
体积分数 C．混合气体的平均摩尔质量③若对P点体系升温，同时扩大容器体积使压强减小，达到新平衡时P点可能达到图中
”“”“”或“”）。(3)一定温度下，向恒容密闭容器中充入
和发生上述反应，测得平衡体系中体积分数与起始投料比关系如图2所示。在、、三点中，的平衡转化率最大的点是点对应体系压强为，则该点平衡常数=（列出计算式）。
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7 . 已知热化学方程式：
当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是
当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是
| A．吸热88kJ | B．吸热2.44kJ | C．放热44kJ | D．吸热44kJ |
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2024-03-07更新
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54次组卷
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2卷引用：海南省海口市秀英区某校2023-2024学年高二上学期期中检测化学试题
8 . 已知：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) =-890kJ/mol
CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)=-282.5kJ/mol。
假如标准状况下由CH4、CO、CO2组成的89.6升混和气体完全燃烧时能放出1010千焦的热量，并生成18克液态水，那么燃烧前混和气体中CO占的体积百分含量约为
=-890kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)
=-282.5kJ/mol。假如标准状况下由CH4、CO、CO2组成的89.6升混和气体完全燃烧时能放出1010千焦的热量，并生成18克液态水，那么燃烧前混和气体中CO占的体积百分含量约为
| A．40% | B．50% | C．60% | D．70% |
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9 . 已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O =Q1 kJ/mol
H2SO4(浓)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(1) =Q2 kJ/mol
HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(1)=Q3 kJ/mol
上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为
=Q1 kJ/molH2SO4(浓)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(1) =Q2 kJ/molHNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(1)
=Q3 kJ/mol上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为
| A．Q1=Q2=Q3 | B．Q2>Q1>Q3 | C．Q2>Q3>Q1 | D．Q2=Q3>Q1 |
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10 . 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，目前有以下制取氢气的方法：
(1)水煤气变换制氢：
已知：
水煤气变换制氢体系中，一定时间内，CaO的添加情况与H2的体积分数关系如图。
①水煤气变换制氢反应的_________ kJ·mol-1。
②添加CaO后H2的体积分数增大的原因是________ （用化学方程式表示）。
③纳米CaO和微米CaO相比，对应的H2体积分数更大的原因是：纳米CaO比微米CaO__________ 更大，从而与气体反应速率更快，相同时间内促进水煤气变换制氢反应正向进行的程度更大。
(2)甲醇水蒸气重整制氢：
。控制原料气
，体系中甲醇的平衡转化率与温度和压强的关系如图。
①甲醇水蒸气重整制氢反应在__________ 条件（填“高温”、“低温”或“任意温度”）下能自发进行。
②图中的压强由小到大的顺序是__________ ，理由是__________ 。
③温度为250℃、压强为
时，该反应的分压平衡常数__________ （列出计算式，分压=总压×物质的量分数）。
(1)水煤气变换制氢：
已知：
水煤气变换制氢体系中，一定时间内，CaO的添加情况与H2的体积分数关系如图。
①水煤气变换制氢反应的
②添加CaO后H2的体积分数增大的原因是
③纳米CaO和微米CaO相比，对应的H2体积分数更大的原因是：纳米CaO比微米CaO
(2)甲醇水蒸气重整制氢：
。控制原料气，体系中甲醇的平衡转化率与温度和压强的关系如图。①甲醇水蒸气重整制氢反应在
②图中的压强由小到大的顺序是
③温度为250℃、压强为
时，该反应的分压平衡常数
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