1 . CH₃OH是一种绿色能源，也是一种化工原料。回答下列问题：
Ⅰ．合成甲醇。
工业上常用CO和H₂制备CH₃OH，反应原理是。
(1)已知：①   kJ⋅mol
②   kJ⋅mol
③    kJ⋅mol
上述反应的___________kJ⋅mol(用含a、b、c的代数式表示)。
(2)在恒温恒容密闭容器中充入1 mol 和1 mol 合成。下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．气体压强不随时间变化	B．
C．气体密度不随时间变化	D．气体平均摩尔质量不随时间变化

(3)向体积相同的甲、乙恒容密闭容器中均充入1 mol 和3 mol 同时发生反应合成，相对甲，乙仅改变温度，测得甲醇的物质的量与时间的关系如图所示。

①温度：甲___________(填“高于”或“低于”)乙，判断依据是___________。
②___________(填“>”“<”或“=”)0，判断依据是___________。
③若容器体积为1 L，甲容器中0~4 min内用H₂表示的平均反应速率为___________mol⋅L⋅min。
Ⅱ．可用于合成有机物。
近日，中国科学院大连化学物理研究所丁云杰团队利用Rh单核配合物催化剂以和CO为原料合成了CH₃COOH，相关反应为、。
(4)以CH₃OH和CO为原料，从原子利用率分析，合成___________(填“CH₃COOH”或“CH₃COOCH₃”)是最理想的绿色化学工艺。
(5)一定温度下，总压强保持1.5a kPa，向反应器中充入1 mol 和1 mol ，在一定条件下合成和。达到平衡时，的转化率为60%，的选择性为80%，(的选择性)。该温度下合成反应的平衡常数___________(用含a的代数式表示，为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

2 . 燃煤脱硫是科研工作者的重要研究课题，石灰法是其中之一，相关反应如下：

	相关反应		平衡常数()
ⅰ
ⅱ
ⅲ

请回答下列问题：
(1)、、之间的关系为___________(用含、的代数式表示)；图中能表示随变化的直线为___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

(2)在某密闭容器中按一定比例充入、，并加入足量的，总压强保持8MPa不变的条件下仅发生上述反应ⅲ，测得在两种温度下的平衡转化率与混合气体的投料比之间的关系如图所示。

①温度，理由是___________。
②在温度下，该反应的平衡常数___________(用分数表示，是用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
③其他条件不变，若向M点反应体系中充入一定量的(不参与反应)，则的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是___________。

3 . 甲醇是重要的化工原料。回答问题：
(1)以甲醇为原料制备甲醛。
Ⅰ．脱氢法：CH₃OH(g)HCHO(g)＋H₂(g)     ΔH₁＝＋86.1kJ·mol^－1
Ⅱ．氧化法：CH₃OH(g)＋O₂(g)HCHO(g)＋H₂O(g)     ΔH₂
Ⅲ．深度氧化反应：HCHO(g)＋O₂(g)CO(g)+H₂O(g)     ΔH₃

①已知H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(g)ΔH₄＝－197.8kJ·mol^－1，计算_______。
②图-1中两条曲线分别为反应Ⅰ和Ⅱ平衡常数随温度变化关系的曲线，其中表示反应Ⅰ的为_______(填曲线标记字母)。
③图-2为甲醇氧化法在不同温度下甲醇转化率与甲醛产率的曲线图。600K以后，随温度升高，甲醛产率显著下降的主要原因是_______。
(2)一定条件下CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)     ΔH<0。在容积均恒为的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个恒温容器中分别充入1.0mol CO和2.0mol H₂，分别在温度下反应，时的体积分数如图-3所示，此时Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是_______；其化学平衡常数为_______。容器Ⅱ中，内，的反应速率为_______。

4 . 在25℃、下，与发生反应的能量变化如图所示。已知：   。下列有关说法正确的是

A．过程Ⅰ为“释放了能量”

B．H—Cl键的键能为

C．总能量：乙>甲>丙

D．全部分解为与时吸收的热量

5 . 的资源化不仅能减少排放，还能有效利用碳资源。
(1)制取低碳醇的反应如下：
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
则与合成的热化学方程式为___________；在密闭容器中，按充入和，平衡时、含碳物质的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示，图中表示组分的是曲线___________(填序号)。

(2)250℃时，向恒容密闭容器中通入、，发生如下反应：。平衡时，各组分体积分数如下表所示。

物质			CO
体积分数	0.1	0.1	0.4	0.4

该条件下，的平衡转化率为___________；向平衡体系中再通入、，平衡___________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。
(3)用溶液吸收可得溶液。室温下，的平衡常数K=___________[已知：]。在密闭容器中，向含有催化剂的溶液中通入制备，测得的转化率随温度的变化如图所示。在40℃至80℃过程中，转化率迅速上升的原因是___________。

6 . 回答下列问题

(1)火箭升空需要高能的燃料，通常用肼(N₂H₄)作为燃料，N₂O₄做氧化剂。

已知：   

   

   

试写出气态肼在四氧化二氮气体中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：_______________。

(2)t℃时，测得纯水中，该温度下，0.5mol/LBa(OH)₂溶液的pH=_____________。
(3)CH₃COONa和CH₃COOH的混合溶液中，则该溶液呈___________性。(填“酸”“碱”或“中”)
(4)一定温度下，向1L0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液中加入0.1molCH₃COONa固体，则醋酸的电离平衡向____________(填“正”或“逆”)反应方向移动：水的电离程度将_____________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)化工生产中常用FeS作沉淀剂除去工业废水中的Cu²⁺，其反应原理为。下列有关叙述正确的是_____________。

a．

b．达到平衡时

c．该反应平衡常数

d．溶液中加入少量Na₂S固体后，溶液中、都减小

(6)科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统实现CO₂的再利用。

该电池的Cu电极上发生反应的电极方程式为_______________。

7 . 1868年狄肯和洪特发明了用氯化铜作催化剂，在加热时，用空气中的氧化气体制取的方法，称为“地康法”。其反应原理为。回答下列问题：
(1)已知部分共价键的键能如表所示。

共价键
键能/（）	431.8	497.3	242.7	462.8

根据键能数据计算上述反应的=______，该反应在______（填“较高”“较低”或“任何”）温度下能自发进行。
(2)在反应器中充入一定量和，发生上述反应，测得的平衡转化率与压强、温度关系如图1所示。

①其他条件相同时，增大压强，的平衡转化率增大的原因是______________________。
②下列物理量中，点大于点的是______（填字母）。
A．正反应速率                    B．体积分数                    C．混合气体的平均摩尔质量
③若对P点体系升温，同时扩大容器体积使压强减小，达到新平衡时P点可能达到图中______点（填“”“”“”或“”）。
(3)一定温度下，向恒容密闭容器中充入和发生上述反应，测得平衡体系中体积分数与起始投料比关系如图2所示。在、、三点中，的平衡转化率最大的点是______。若点对应体系压强为，则该点平衡常数=______（列出计算式）。

8 . 根据下列反应和信息回答下列问题：
在25℃和101 kPa条件下，H₂+F₂=2HF
已知：

化学键	H-H	F-F	H-F
键能(/kJmol)	436	157	568

(1)该反应中反应物断裂化学键需要吸收的能量E_吸收=___________kJ，生成物形成化学键放出的能量E_放出=___________kJ，该反应属于___________反应(填“放热”或“吸热”)，放出(或吸收)___________kJ的热量。
(2)该反应的能量变化图是___________

9 . 汽车在给人们带来出行方便的同时，也带来了环境污染。对机动车尾气进行无害化处理成为了科技工作者的重要课题。回答下列问题：
(1)汽车尾气中含水蒸气等，目前汽车出厂均装有尾气净化装置，使转化为无毒气体：   ，该反应在_____(填“温度较高”“温度较低”或“任何温度”)下能自发进行。
(2)利用的还原性可以使转化为无毒气体：   。
①已知： ，   ，则_______。
②在装有催化剂的反应体系中，匀速通入一定配比的混合气体，相同时间内测得NO的去除率与温度的关系如图所示，随温度升高，NO的去除率先增大后减小，减小的原因可能是________。

(3)过渡元素的化合物往往可以制作工业生产的催化剂，一种含CeO₂的催化剂可使NO转化为无毒气体，其转化机理如图所示，该反应机理总反应的化学方程式是：___________；反应机理图的反应③中Ce的化合价_______(填“升高”“降低”或“不变”)。

(4)汽车尾气中未被处理的NO在空气中转化为NO_2.利用NO₂可制作燃料电池，转化为易于收集的N₂O₅，其工作原理如图所示，该燃料电池中移向______(填“正极”或“负极”)，负极的电极反应式为________。

10 . 是最简单的有机羧酸，常作抗菌剂和化工原料。回答下列问题：
(1)已知：①
②
③
则的___________。
(2)恒温恒容条件下，向密闭容器中充入1和2合成，下列叙述正确的是___________(填字母)。

A．气体压强不随时间变化时达到平衡状态

B．平衡时的最大体积分数为50%

C．平衡后及时移走，平衡常数增大

D．平衡后再充入，的平衡转化率增大

(3)一定温度下，保持总压强为2.0，向密闭容器中充入1和1.6，发生反应：、。反应达到平衡时的转化率为50%，的选择性为80%(已知：甲酸的选择性。该温度下，的平衡常数___________。
(4)常温下，向溶液中滴加溶液。溶液的与的关系如图所示。

则___________，n点溶液中离子浓度由大到小的排序为___________。