1 . 一种太空生命保障系统利用电解水供氧，生成的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷，水可循环使用。
(1)已知与的燃烧热分别为，；，写出与生成和的热化学方程式_________________。
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中与反应生成和。
①能说明该反应达到平衡状态的是_________________（填字母）。
A.                              B.容器内压强一定
C.气体平均相对分子质量一定        D.混合气体密度一定
②已知容器的容积为，初始加入，和，反应平衡后测得的转化率为，则该反应的平衡常数为_________________。
③温度不变，往②平衡状态中再加入各，则此时反应速率_________________。（填“”“”或“"）
(3)工业上在一定条件下利用与可直接合成有机中间体二甲醚：。
当时，实验测得的平衡转化率随温度及压强变化如图所示：

①该反应的_________________（填“”或“”）0。
②图中压强由大到小的顺序是_________________。

2 . 化学反应中常常伴随着能量的变化。
(1)下列变化中属于吸热过程的化学变化的是___________(填字母)
①液态水汽化
②盐酸与碳酸氢钠的反应
③氢氧化钡与氯化铵的反应
④氯酸钾分解制氧气
⑤生石灰与水反应生成熟石灰
⑥干冰升华
(2)断开键、键、键分别需要吸收的能量为，合成氨工业中生成时理论上能___________(填“吸收”或“放出”)能量___________。
(3)以为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的酸性燃料电池，其工作原理如图甲所示，电池的总反应为：CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O。则通入b气体的电极为___________(填“正极”或“负极”)，通入a气体的电极反应式为___________。(质子交换膜只允许通过)

3 . 中国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成，CO₂的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。
以CO₂、C₂H₆为原料合成C₂H₄涉及的主要反应如下：
I．CO₂(g)+C₂H₆(g)C₂H₄(g)+H₂O(g)+CO(g)       ΔH=+177kJ·mol^-1 (主反应)
II．C₂H₆(g)CH₄(g)+H₂(g)+C(s)     ΔH=+9kJ·mol^-1 (副反应)
(1)反应I的反应历程可分为如下两步：
i． C₂H₆(g)C₂H₄(g)+H₂(g)       ΔH₁ (反应速率较快)
ii． H₂(g)+CO₂(g)H₂O(g)+CO(g)       ΔH₂=+44kJ·mol^-1 (反应速率较慢)
①∆H₁=_______
②相比于提高c(C₂H₆)，提高c(CO₂)对反应I速率影响更大，原因是_______。
(2)向恒压密闭容器中充入CO₂和C₂H₆合成C₂H₄，发生主反应，温度对催化剂K-Fe-Mn/Si-2性能的影响如图所示，工业生产综合各方面的因素，反应选择800℃的原因是_______。

(3)工业上也可用甲烷催化法制取乙烯，只发生反应如下：2CH₄(g)C₂H₄(g)+2H₂(g) ΔH>0，温度T时，向2L的恒容反应器中充入2molCH₄，仅发生上述反应，反应过程中CH₄的物质的量随时间变化如图所示：

实验测得v_正=k_正c²(CH₄)，v_逆=k_逆c(C₂H₄)c²(H₂)，k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关，T温度时，____(用含有x的代数式表示)；当温度升高时，k_正增大m倍，k_逆增大n倍，则m_____n(填“>”、“＜”或“=”)。

4 . 氢气作为一种清洁能源，一直是能源研究的热点，水煤气变换反应可用于大规模制，反应原理如下：   kJ⋅mol

(1)根据下表中提供的数据，计算______kJ⋅mol。

化学键
键能/kJ·mol	803	x	463	436

(2)某温度下，在一恒容密闭容器中充入CO和，加入催化剂使其发生上述反应（忽略其他副反应），测得该反应中初始压强为，分压如图甲所示（t时刻前，的分压未给出），则A点坐标为（t，______）、平衡常数______。

(3)反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图乙中曲线所示，已知经验公式为（其中为活化能，k为速率常数，R和C为常数）。该反应的活化能______kJ/mol。

当使用更高效催化剂时，请绘制关系示意图______。（假定实验条件下，催化剂对C值无影响）

5 . 已知：CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)=CH₃COONa(aq)+H₂O   =Q₁ kJ/mol
H₂SO₄(浓)+NaOH(aq)=Na₂SO₄(aq)+H₂O(1)   =Q₂ kJ/mol
HNO₃(aq)+KOH(aq)=KNO₃(aq)+H₂O(1)   =Q₃ kJ/mol
上述反应均为溶液中的反应，则Q₁、Q₂、Q₃的绝对值大小的关系为

A．Q1=Q2=Q3

B．Q2>Q1>Q3

C．Q2>Q3>Q1

D．Q2=Q3>Q1

8 . 质量为2.0g的H₂完全燃烧，恢复至室温，测得反应放出的热量为285.8kJ，则下列热化学方程式正确的是

A．

B．

C．

D．

9 . 已知： kJ·mol^-1
kJ·mol^-1
则反应的为

A．+519.4kJ⋅mol-1

B．-259.7kJ⋅mol-1

C．+259.7kJ⋅mol-1

D．-519.4kJ⋅mol-1

10 . 填空
(1)已知：        
        
则反应       _______kJ/mol。
(2)已知相关的化学键键能数据如下：

化学键	C—H	C=O	H—H
键能/	413	745	436	1075

则       _______kJ/mol。
(3)下图是和反应生成过程中能量变化示意图，合成氨反应的热化学方程式为_______。

(4)燃烧生成放热121 kJ，蒸发吸热44 kJ，燃烧热的热化学方程式为_______。
(5)①
②
常温时红磷比白磷稳定，则_______(填“>”、“=”或“＜”)