1 . 一定温度下,某定容密闭容器中充入和,发生反应:,其能量变化如图所示。由图可知
A.该反应的 |
B.使用催化剂可以改变该反应的 |
C.断键吸收总能量小于成键释放总能量 |
D.若容器中气体密度不变,则反应达到化学平衡状态 |
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2 . 氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料,回答下列问题:
(1)氨的水溶液显弱碱性,其原因为_________ (用离子方程式表示),0.1 mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体,溶液的pH _________ (填“升高”或“降低”);若加入少量的明矾,溶液中的NH4+的浓度_________ (填“增大”或“减小”)。
(2)硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O,250℃时,硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡,该分解反应的化学方程式为_________ ,平衡常数表达式为 _________ ;若有1mol硝酸铵完全分解,转移的电子数为_________ mol。
(3)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示,若生成1molN2, 其△H=_________ kJ·mol-1。
(1)氨的水溶液显弱碱性,其原因为
(2)硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O,250℃时,硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡,该分解反应的化学方程式为
(3)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示,若生成1molN2, 其△H=
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2019-01-30更新
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1130次组卷
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8卷引用:2016届山西省平遥中学高三第二轮训练三化学试卷
3 . 已知2X(g)+2Y(g)3Z(g)+W(g) △H的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A.△H=E2-E1 | B.正反应的活化能等于E3 |
C.加入高效催化剂,△H减小 | D.恒压下充入一定量的氦气,n(Z)不变 |
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4 . 工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体,严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ.脱硝:
已知:H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+133kJ·mol-1
H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44kJ·mol-1
催化剂存在下,H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为:____________ 。
Ⅱ.脱碳:
(1)向2L密闭容器中加入2molCO2和6molH2,在适当的催化剂作用下,发生反应:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)
①该反应自发进行的条件是_____________ (填“低温”、“高温”或“任意温度”)
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是____________ 。(填字母)
a.混合气体的平均式量保持不变 b.CO2和H2的体积分数保持不变
c.CO2和H2的转化率相等 d.混合气体的密度保持不变
e.1molCO2生成的同时有3mol H—H键断裂
③CO2的浓度随时间(0~t2)变化如下图所示,在t2时将容器容积缩小一倍,t3时达到平衡,t4时降低温度,t5时达到平衡,请画出t2~t6 CO2浓度随时间的变化。_____________
⑵改变温度,使反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH﹤0中的所有物质都为气态。起始温度、体积相同(T1℃、2L密闭容器)。反应过程中部分数据见下表:
①达到平衡时,反应Ⅰ、Ⅱ对比:平衡常数K(I)______ K(II)(填“﹥”“﹤”或“=”下同);平衡时CH3OH的浓度c(I)____ c(II)。
②对反应Ⅰ,前10min内的平均反应速率v(CH3OH)=_______ 。在其他条件不变的情况下,若30min时只改变温度T2℃,此时H2的物质的量为3.2mol,则T1___ T2(填“>”、“<”或“=”)。若30min时只向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g),则平衡_____ 移动(填“正向”“逆向”或“不”)。
⑶利用人工光合作用可将CO2转化为甲酸,反应原理为2CO2+2H2O=2HCOOH+O2,
装置如图所示:
①电极2的电极反应式是____________ ;
②在标准状况下,当电极2室有11.2L CO2反应。 理论上电极1室液体质量_____ (填“增加”或“减少”______ g。
Ⅰ.脱硝:
已知:H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+133kJ·mol-1
H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44kJ·mol-1
催化剂存在下,H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为:
Ⅱ.脱碳:
(1)向2L密闭容器中加入2molCO2和6molH2,在适当的催化剂作用下,发生反应:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)
①该反应自发进行的条件是
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是
a.混合气体的平均式量保持不变 b.CO2和H2的体积分数保持不变
c.CO2和H2的转化率相等 d.混合气体的密度保持不变
e.1molCO2生成的同时有3mol H—H键断裂
③CO2的浓度随时间(0~t2)变化如下图所示,在t2时将容器容积缩小一倍,t3时达到平衡,t4时降低温度,t5时达到平衡,请画出t2~t6 CO2浓度随时间的变化。
⑵改变温度,使反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH﹤0中的所有物质都为气态。起始温度、体积相同(T1℃、2L密闭容器)。反应过程中部分数据见下表:
反应时间 | CO2(mol) | H2(mol) | CH3OH(mol) | H2O(mol) | |
反应Ⅰ:恒温恒容 | 0min | 2 | 6 | 0 | 0 |
10min | 4.5 | ||||
20min | 1 | ||||
30min | 1 | ||||
反应Ⅱ:绝热恒容 | 0min | 0 | 0 | 2 | 2 |
①达到平衡时,反应Ⅰ、Ⅱ对比:平衡常数K(I)
②对反应Ⅰ,前10min内的平均反应速率v(CH3OH)=
⑶利用人工光合作用可将CO2转化为甲酸,反应原理为2CO2+2H2O=2HCOOH+O2,
装置如图所示:
①电极2的电极反应式是
②在标准状况下,当电极2室有11.2L CO2反应。 理论上电极1室液体质量
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5 . 下列关于甲、乙、丙、丁四个图象的说法中,不正确的是
A.若用甲表示某可逆反应的能量变化,说明催化剂能改变正、逆反应的活化能 |
B.图乙表示在含Mg2+、Al3+、NH4+、Cl-的溶液中,加入一定浓度NaOH溶液时生成沉淀的图象,由图可得原溶液中,n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=10:2:3 |
C.图丙表示MOH和ROH两种一元酸的溶液分别加水稀释时的pH变化,由图可得碱性:ROH>MOH |
D.图丁表示某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线,则加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 |
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2017-03-31更新
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661次组卷
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3卷引用:山西省临汾市2017届高三考前适应性训练考试(三)理科综合化学试题