1 . 运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
(1)合成氨反应反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡___________移动(填“向左”“向右”或“不”)；，使用催化剂___________反应的ΔH(填“增大”“减小”或“不改变”)。
(2)O₂(g)=O(g)+e^- H₁=+1175.7kJ·mol^-1
PtF₆(g)+e^-PtF(g)     H₂=-771.1kJ·mol^-1
OPtF(s)=O(g)+PtF(g) H₃=+482.2kJ·mol^-1
则反应O₂(g)+PtF₆(g)=OPtF(s)的H=___________kJ·mol^-1。

2 . 一种利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储的构想如图所示，下列说法错误的是

已知：反应Ⅰ：气态产物   
反应Ⅲ：气态产物   

A．该过程中存在太阳能转化为电能、电能转化为化学能等多种能量转化形式

B．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的物质全部参与了循环

C．反应Ⅰ为：

D．反应Ⅱ：

3 . (1)已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为
C(金刚石·s)＋O₂(g)=CO₂(g)ΔH₁=-395.41kJ/mol^-1，
C(石墨·s)＋O₂(g)=CO₂(g)ΔH₂=-393.51kJ/mol^-1，则金刚石转化为石墨时的热化学方程式：____，由此看来更稳定的碳的同素异形体为_____。
(2)某次发射火箭，用N₂H₄(肼)在NO₂中燃烧，生成N₂、液态H₂O。
已知：N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)△H=+67.2kJ/mol
N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(l)△H=-534kJ/mol
假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式：_______

4 . 已知：
，
已知某反应的平衡常数，则该反应的等于

A．

B．

C．

D．

5 . (1)氢能的优点是燃烧热值高，无污染。目前工业制氢气的一个重要反应为CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)ΔH，反应过程和能量的关系如图所示：

①CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)ΔH__0(填“>”“<”或“=”)；
②过程Ⅱ是加入催化剂后的反应过程，则过程Ⅰ和Ⅱ的反应热__(填“相等”或“不相等”)，原因是__；
③已知：H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)ΔH=-242.0kJ·mol^-1
H₂O(l)=H₂O(g)ΔH=+44.0kJ·mol^-1
则H₂(g)燃烧生成H₂O(l)的热化学方程式为__。
(2)在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图所示，则

①该反应的化学方程式为：___；
②t₁s时反应物A的转化率为：___；
③0～t₁s内A的反应速率为(假设t₁=6)v(A)=___。

6 . 已知：C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁ CO₂(g)+C(s)=2CO(g) ΔH₂ 2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH₃，下列关于上述反应焓变的判断错误的是

A．ΔH1＞0

B．ΔH2＞0

C．ΔH3＜0

D．ΔH1=ΔH2+ΔH3

7 . 实验中不能直接测出石墨和氢气生成甲烷反应的反应热，但可测出甲烷，石墨，氢气燃烧的反应热：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-890.3kJ/mol
C(石墨，s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH₂=-393.5kJ/mol
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)△H₃=-285.8kJ/mol，则由石墨与氢气生成甲烷的反应热：C(石墨，s)+2H₂(g)=CH₄(g)ΔH₄=___。

8 . (1)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热242kJ，写出该反应的热化学方程式：___。
已知断裂1molH₂、1molO₂的化学键分别需要消耗436kJ、496kJ的能量，则断裂1molH-O所需的能量为____kJ。
(2)已知：①CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)△H₁=+205.9kJ•mol^-1
②CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)△H₂=-41.2kJ•mol^-1
则反应③：CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)△H₃=___kJ•mol^-1。
写出反应③的平衡常数表达式K=___。
(3)若将反应Cu＋2Fe^3＋=Cu^2＋＋2Fe^2＋设计成原电池，则该电池正极的电极反应式为：____。
(4)如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察，发现试管内液面上升，铁钉表面出现铁锈。该铁钉发生的电化学腐蚀类型为___腐蚀，其正极电极反应式为___。

9 . 肼(N₂H₄)是火箭发动机的燃料，它与N₂O₄反应生成氮气和水蒸气。已知:
①N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(g)                       △H=＋8.7 kJ/mol
②N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)＋2H₂O(g)        △H= - 534.0 kJ/mol
下列表示肼跟N₂O₄反应的热化学方程式正确的是

A．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)             △H=-542.7 kJ/mol

B．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)             △H=-1076.7 kJ/mol

C．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)             △H=-2153.4 kJ/mol

D．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)             △H=-1059.3 kJ/mol

10 . (1)已知：①N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(l)∆H₁=-195kJ•mol^-1 ②N₂H₄(l)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)∆H₂=-534kJ•mol^-1；写出液态肼和N₂O₄(l)反应生成N₂和水蒸气的热化学方程式：______
(2)通常人们把断裂1mol某化学键所吸收的能量或形成1mol某化学键所释放的能量看作该化学键的键能，键能的大小可用于估算化学反应的反应热ΔH。已知部分化学键的键能数据如表所示：

化学键	H-H	Cl-Cl	H-Cl
键能/(kJ·mol-1)	436	243	431

则H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)的反应热ΔH为_______
(3)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______。缺少用品不能改为金属(如铜)，其原因是_________。
②烧杯间填满碎纸条的作用是_________。
③用相同浓度和体积的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______。(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。