1 . 反应A(g)＋B(g) = C(g)　ΔH，分两步进行：①A(g)＋B(g) = X(g)ΔH₁ （慢）②X(g) = C(g)　ΔH₂（快）反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是

A．ΔH1+ ΔH2＝ΔH >0	B．E2表示反应C(g) =X (g)的活化能
C．E1是反应①的反应热	D．整个反应的速率快慢由反应②决定

2 . 工业上可用水煤气(CO和H₂)合成一系列有机物。
(1)根据下图写出固态碳和水蒸气反应生成CO和H₂的热化学方程式：_________________________________________________。

(2)已知
① 2H₂ (g)＋CO(g) CH₃OH (g) ΔH₁
② 2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g) ΔH₂
③ CO(g)＋H₂O(g) CO₂ (g)＋H₂(g) ΔH₃
则3H₂(g)＋3CO(g) CH₃OCH₃(g)＋CO₂ (g) ΔH＝_________(用ΔH₁、 ΔH₂、ΔH₃列出表达式)。
(3)一定条件下的密闭容器中，3H₂(g)＋3CO(g) CH₃OCH₃(g)＋CO₂ (g) ΔH＝a kJ·mol^-1 (a＜0)
反应达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是______(填字母代号)。
A．高温        B．加入催化剂        C．高压       D．分离出二甲醚                    
(4)已知2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)在某温度下的平衡常数K = 4。此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到20min时测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
c / mol·L-1	0．4	0．1	0．1

①此时，反应向___________ (填“左”或“右”)移动，才能达到平衡。
②从加入CH₃OH开始反应到20min时，CH₃OCH₃的生成速率为_____________。
③达到平衡后CH₃OH的浓度为_____________。

3 . 已知 25℃、101kPa 时：4Al(s)+3O₂(g)→2Al₂O₃(s)+2835kJ
4Al(s)+2O₃(g)→2Al₂O₃(s)+3119kJ
下列说法正确的是：

A．O3 比 O2 稳定，由 O2 转化为 O3 是吸热反应

B．O2 比 O3 稳定，由 O2 转化为 O3 是放热反应

C．等质量的 O2 比 O3 能量高，由 O2 转化为 O3 是放热反应

D．等质量的 O2 比 O3 能量低，由 O2 转化为 O3 是吸热反应

4 . （1）如图 1 是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。在锌与稀盐酸的反应中，E₁_____ E₂ (填“>”或“<”或“=”)
   
（2）工业上利用 CO 和 H₂在催化剂作用下合成甲醇：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) ，已知反应中有关物质的化学键键能数据如下表所示：

化学键	H—H	C—O	C≡O	H—O	C—H
E/(kJ/mol)	436	343	1076	465	413

则 CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) △H=_____kJ•mol-1
（3）化学兴趣小组进行测定中和热的实验，装置如图，步骤如下。
a．用量筒量取 50 mL 0.50 mol·L^－1盐酸倒入如图装置的小烧杯中，测出盐酸温度。 b．用另一量筒量取 50 mL 0.55 mol·L^－1 NaOH 溶液，并用另一温度计测出其温度。 c．将 NaOH 溶液倒入小烧杯中，使之混合均匀，测得混合液最高温度。
   
①实验中，倒入 NaOH 溶液的正确操作是_____。
A．一次性快速倒入     B．分 3 次倒入        C．边搅拌边慢慢倒入
②若将各含 1mol 溶质的 NaOH 稀溶液、Ca(OH)₂稀溶液、稀氨水，分别与足量的稀盐酸反应，放出的热量分别为 Q₁、Q₂、Q₃，则 Q₁、Q₂、Q₃的关系为_____。
③假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是 1 g·cm^－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g^－1·℃^－1。某学生实验后，处理数据，得到实验变化的温度为 3.20℃。该实验测得中和热ΔH =_____(结果保留一位小数)。

5 . 联氨(N₂H₄)常温下为无色液体，可用作火箭燃料。下列说法不正确的是
①2O₂(g)＋N₂(g)=N₂O₄(l) ΔH₁       
②N₂(g)＋2H₂(g)= N₂H₄(l)     ΔH₂       
③O₂(g)＋2H₂(g)=2H₂O(g) ΔH₃       
④2 N₂H₄(l)＋N₂O₄(l)=3N₂(g)＋4H₂O(g)        ΔH₄=−1048.9 kJ·mol^-1

A．ΔH4﹦2ΔH3−2ΔH2−ΔH1

B．O2(g)＋2H2(g)2H2O(l) ΔH5，ΔH5＞ΔH3

C．1 mol O2(g)和 2 mol H2(g)具有的总能量高于 2 mol H2O(g)

D．联氨和 N2O4 作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热且产物无污染

6 . 同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。
已知:P₄(s，白磷)＋5O₂(g)=P₄O₁₀(s)          ΔH＝－2983.2 kJ·mol^－1①
P(s，红磷)＋O₂(g)=P₄O₁₀(s)     ΔH＝－738.5 kJ·mol^－1②
则白磷转化为红磷的热化学方程式为_______。相同状况下，能量状态较低的是______；白磷的稳定性比红磷的_______(填“高”或“低”)。

7 . 已知： ①Fe₂O₃(s)＋3C(s，石墨) = 2Fe(s)＋3CO(g)     ΔH₁＝＋489.0kJ·mol^－1；②C(s，石墨) ＋CO₂(g) = 2CO(g) 　ΔH₂＝＋172.5kJ·mol^－1。则反应Fe₂O₃(s) ＋3CO(g) = 2Fe(s)+3CO₂(g)的ΔH为（     ）

A．－28.5kJ·mol-1

B．-109kJ·mol-1

C．+28.5kJ·mol-1

D．+109kJ·mol-1

8 . 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

9 . 已知在25℃时下述反应的有关数据：
C(s)+1/2 O₂(g)=CO(g)   △H₁ =－110.5 kJ• mol^-1
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   △H₂=－393.5 kJ• mol^-1
则C(s)+CO₂(g)=2CO(g) 的△H 为

A．+283.5 kJ• mol-1	B．+172.5 kJ• mol-1
C．-172.5 kJ• mol-1	D．-504 kJ• mol-1

10 . Mn²⁺催化H₂O₂分解：2H₂O₂(aq)===2H₂O(l)+O₂(g) ΔH₁，其反应机理如下：

若反应Ⅱ的晗变为ΔH₂，反应Ⅰ、Ⅱ的化学计量数均为最简整数比，则反应Ⅰ的焓变ΔH为

A．ΔH1+ΔH2

B．ΔH1-ΔH2

C．2ΔH1-ΔH2

D．ΔH1-2ΔH2