1 . 下列说法正确的是（）

A．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”诗中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能

B．已知4P（红磷，s）= P4（白磷，s）△H=+17 kJ/mol，则白磷比红磷更稳定

C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

D．已知H+(aq) + OH－(aq) = H2O(aq) △H= —57.3kJ/mol ，则1molH2SO4与1mol Ba(OH)2的反应热△H=2×(—57.3) kJ/mol

2 . 已知： ①P₄（S，白磷）+5O₂（g）=   P₄O₁₀（S）△H ＝ —2983.2kJ•mol^－1
②P（S，红磷）+5/4O₂(g)＝1/4P₄O₁₀(s)   △H ＝ —738.5kJ•mol^－1
（1）写出白磷转化为红磷的热化学方程式：___________________________________。
（2）则对应下列化学反应过程中的能量变化图，能正确反映出由白磷转化为红磷的是[选填A～D]________。

3 . 已知：C(s)+ 1/2O₂(g)CO(g)       ΔH₁ =—110.5 kJ/mol
CO(g)+ 1/2O₂(g)CO₂(g)　ΔH₂ =   —283.0 kJ/mol
则反应C(s)+O₂(g)CO₂(g)的反应热为

A．172.5 kJ/mol

B．—172.5 kJ/mol

C．393.5 kJ/mol

D．—393.5 kJ/mol

4 . 某反应由两步反应ABC构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E₁、E₃表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是

A．两步反应均为吸热反应

B．三种化合物的稳定性顺序：B﹤A﹤C

C．加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高转化率

D．整个反应的ΔH＝E1－E2

5 . 科学家提出如下光分解法制备氢气：
①2Ce^4＋(aq)＋H₂O(l)===2Ce^3＋(aq)＋O₂(g)＋2H^＋(aq)　ΔH₁
②Ce^3＋(aq)＋H₂O(l)===Ce^4＋(aq)＋H₂(g)＋OH^－(aq)　ΔH₂
③H₂O(l)===H^＋(aq)＋OH^－(aq)　ΔH₃
④2H₂O(l)===2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH₄
下列说法正确的是(　　)

A．Ce4＋能够增大水分解反应的活化能，提高反应速率

B．Ce3＋是反应②和反应③的催化剂

C．上述反应中，ΔH4＝2ΔH1＋4ΔH2－4ΔH3

D．通常条件下，反应④中生成H2、O2的速率之比为1∶2

6 . 氯原子对O₃分解有催化作用：
O₃＋Cl=ClO＋O₂　ΔH₁　
ClO＋O=Cl＋O₂　ΔH₂
大气臭氧层的分解反应是：O₃＋O=2O₂　ΔH，该反应的能量变化如图：

下列叙述中，正确的是

A．反应O3＋O=2O2的ΔH=E1－E3

B．O3＋O=2O2是吸热反应

C．ΔH=ΔH1＋ΔH2

D．ΔH=E3－E2>0

7 . (1)0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为_________________________。又已知：H₂O(l)=H₂O(g)　ΔH=44 kJ·mol^-1。则11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是______________ kJ。
(2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能构成原电池。请写出电极反应式，负极：____________________，正极：____________________________。

8 . 二氧化碳在石油开采、人工降雨、消防、有机合成等领域有着广泛的应用。
(1)甲醇是重要的化工原料。利用合成气(CO、CO₂、H₂)在催化剂作用下合成甲醇，已知反应相关的化学键键能数据如下:

化学键	H-H	C-O	C=O	H-O	C-H
E/(KJ/mol)	436	343	803	465	413

写出CO₂和H₂在催化剂作用下生成CH₃OH(g)和H₂O(g)的热化学方程式________
(2)CH₄超干重整CO₂的催化转化原理示意图如图所示:

①过程Ⅰ,生成1molH₂时吸收123.5kJ热量，其热化学方程式是_______
②过程Ⅱ,实现了含然物种与含碳物种的分离，生成H₂O(g)的化学方程式是________

9 . 已知 2－丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡：下列说法正确的是（       ）
△H=－4.2kJ·mol^-1
+H₂(g)    CH₃CH₂CH₂CH₃(g)       △H=－118.9 kJ·mol^-1

A．顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定

B．顺-2-丁烯的燃烧热比反-2-丁烯大

C．加压和降温有利于平衡向生成顺-2-丁烯反应方向移动

D．反-2-丁烯氢化的热化学方程式为： (g)+H2(g)CH3CH2CH2CH3(g)△H=－123.1 kJ·mol-1

10 . 常温下，已知：铝热反应放热，①4Al(s)＋3O₂(g)=2Al₂O₃(s) ∆H₁②4Fe(s)＋3O₂(g)=2Fe₂O₃(s) ∆H₂ 下面关于 ∆H₁、∆H₂ 的比较正确的是

A．∆H1<∆H2

B．∆H1＝∆H2

C．∆H1>∆H2

D．无法判断