1 . 已知热化学方程式，。当水蒸气变为液态水时，其焓变为

A．	B．
C．	D．

2 . 1mol白磷转化为红磷放热18.39kJ，已知：
P₄(白磷，s)+5O₂(g)=2P₂O₅(s) ΔH= -akJ·mol^-1(a＞0)；
4P(红磷，s)+5O₂(g)=2P₂O₅(s) ΔH=-bkJ·mol^-1(b＞0)；
则a和b的关系是（       ）

A．a＜b

B．a＞b

C．a=b

D．无法确定

3 . 煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后再使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为
a． ΔH=E₁①
b． ΔH=E₂②
ΔH=E₃③        
ΔH=E₄④
(1)上述四个热化学方程式中哪个反应的ΔH＞0?______(填序号)。
(2)等质量的煤分别通过以上两种不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是____(填字母)。
A．a比b多     B．a比b少       C．a与b在理论上相同
(3)根据能量守恒定律，E₁、E₂、E₃、E₄之间的关系为E₁=__________________。
(4)已知：① ΔH₁=-393.5kJ/mol
② ΔH₂=-566kJ/mol
③ ΔH₃=+141kJ/mol
则的ΔH=_____________________。

4 . 如图所示，有关转化关系(X代表卤素)的说法正确的是

A．△H越小，HX越不稳定	B．按Cl、Br、I顺序，△H2依次减小
C．△H3>0	D．△H1+△H2+△H3=0

5 . 根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是

A．1 mol C(s)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ

B．由C→CO的热化学方程式为：2C(s)+O2(g) = 2CO(g) ΔH= −221.2 kJ∙mol−1

C．反应2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量

D．将1 mol C(s)磨成粉末后，反应更加剧烈，说明粉碎可以改变ΔH

6 . 已知热化学方程式：
① C₂H₂(g) +O₂(g) = 2CO₂(g)＋H₂O(l)   ΔH₁＝-1301.0 kJ•mol^-1
② C(s)+ O₂(g) = CO₂(g)   △H₂＝-393.5 kJ•mol^-1
③ H₂(g)+O₂(g) = H₂O(l)     △H₃ = -285.8 kJ·mol^-1
则反应④ 2C(s)+ H₂(g) = C₂H₂(g)的△H为

A．+228.2 kJ·mol-1	B．-228.2 kJ·mol-1
C．+1301.0 kJ·mol-1	D．+621.7 kJ·mol-1

7 . 电化学法还原二氧化碳，不仅能缓解温室效应还能得到乙烯。回答下列问题：
（1）已知：C₂H₄(g)+H₂O(g)=C₂H₅OH(g) ΔH₁=-45.8kJ·mol^-1
C₂H₅OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g) ΔH₂=-1277.0kJ·mol^-1
则2CO₂(g)+2H₂O(g)=C₂H₄(g)+3O₂(g)ΔH₃=____。
（2）电化学法还原二氧化碳为乙烯原理如图所示。
   
A为电源的___极(填“正”或“负”)，阴极电极反应式为___。电路中转移0.2mol电子，理论上产生氧气___L（标准状况）。
（3）铜作阴极能提高还原产物乙烯的选择性，水溶液中二氧化碳在铜表面还原为乙烯的机理如图所示（参与反应的水分子及其它生成微粒未画出）。下列有关说法不正确的是___（填标号）。
   
A.铜是二氧化碳转化为乙烯的催化剂
B.二氧化碳还原产物有甲烷和乙烯
C.两个反应历程都是先加氢再除氧
D.两个反应历程都出现碳氧键的断裂与碳碳键的形成

8 . 下列关于热化学方程式的叙述正确的是

A．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)   ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

B．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)   ΔH＝－483.6 kJ•mol -1，则H2燃烧热为241.8kJ•mol -1

C．S(g)+O2(g) ＝SO2(g) ΔH1；S(s)+O2(g) ＝SO2(g)   ΔH2 则ΔH1 ＜ ΔH2

D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)   ΔH＝-57.3 kJ•mol-1，若将0.5 mol •L -1的稀 H2SO4与1 mol •L -1的NaOH的溶液等体积混合，放出的热量等于57.3 kJ

9 . 甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：
①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H₁=-571.8kJ· mol^-1
②CH₃OH(g)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g) △H=-192.9 kJ· mol^-1
（1）甲醇蒸汽完全燃烧的热化学方程式为_____________。
（2）反应②中的能量变化如下图所示，则△H₂=______（用E₁和E₂表示）。

（3）H₂(g)的燃烧热为__________ kJ· mol^-1。
（4）请你分析H₂(g)作为能源比甲醇蒸汽作为能源的优点：__________________（写出一点）

10 . 已知：①N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)；②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)．则反应：的为     

A．	B．
C．	D．