2 . H₂O₂在Fe²⁺、Cu²⁺的存在下生成具有强氧化性的•OH(羟基自由基)，•OH可将有机物氧化降解。
(1)Cu²⁺—H₂O₂体系中存在下列反应：
Cu²⁺(aq)+H₂O₂(aq)=CuOOH⁺(aq)+H⁺(aq) △H₁=akJ/mol
CuOOH⁺(aq)=Cu⁺(aq)+•OH(aq)+O₂(g) △H₂=bkJ/mol
2CuOOH⁺(aq)=2Cu⁺(aq)+H₂O₂(aq)+O₂(g) △H₃=ckJ/mol
则H₂O₂(aq)=2•OH(aq)△H=___kJ•mol^-1。
(2)为探究温度对Cu²⁺—H₂O₂甲基橙去除率的影响，某研究小组在不同温度下进行实验(其他条件相同)，实验结果如图所示。相同条件下，温度升高，甲基橙去除率增大，其原因是___。


(3)为探究Fe²⁺—Cu²⁺—H₂O₂能够协同催化氧化降解甲基橙，某研究小组的实验结果如图所示。得出“Fe²⁺—Cu²⁺—H₂O₂催化氧化降解甲基橙效果优于单独加入Fe²⁺或Cu²⁺”结论的证据为___。


实验条件：200mL甲基橙模拟废水(1.5g•L^-1，pH=3.0)，温度60℃、V(H₂O₂)=2.0mL。
曲线1—V(H₂O₂)：m(FeSO₄)：m(CuSO₄)=2：0.02：0.4
曲线2—V(H₂O₂)：m(FeSO₄)：m(CuSO₄)=2：0.02：0
曲线3—V(H₂O₂)：m(FeSO₄)：m(CuSO₄)=2：0：0.4
曲线4—V(H₂O₂)：m(FeSO₄)：m(CuSO₄)=2：0：0

4 . Ⅰ.2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ΔH=akJ•mol^-1，反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO₂(g)完全转化为1molSO₃(g)放热99kJ。请回答：
(1)a=___kJ•mol^-1。
(2)该反应常用V₂O₅作催化剂，加入V₂O₅会使图中B点___(填“升高”“降低”或“不变”)，使图中ΔH___(填“升高”“降低”或“不变”)。

(3)已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol^-1，写出反应的热化学方程式：__。
(4)工业上用H₂和Cl₂反应制HCl，各键能数据为：H—H：436kJ/mol，Cl—Cl：243kJ/mol，H—Cl：431kJ/mol。该反应的热化学方程式是__。
(5)已知：
①C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH=ΔH₁；
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH=ΔH₂；
③TiO₂(g)+2Cl₂(g)=TiCl₄(s)+O₂(g) ΔH=ΔH₃；
则TiO₂(g)+2Cl₂(g)+2C(s)=TiCl₄(s)+2CO(g)的ΔH=___。(列出关于ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的表达式)

6 . 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(1)上图是(g)和(g)反应生成1mol(g)过程中能量变化示意图，请写出和反应的热化学方程式：___________。
(2)NO与CO反应的热化学方程式可以表示为，但该反应的速率很小，若使用机动车尾气催化转化器，尾气中的NO与CO可以转化成无害物质排出。上述反应在使用“催化转化器”后，a___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)用催化还原可以消除氮氧化物的污染。例如：
①
②
若1mol还原NO至，则该反应过程中的反应热___________(用含a、b的式子表示)。

7 . 请参考题中图表，已知E₁=134 kJ·mol^-1、E₂=368 kJ·mol^-1，根据要求回答问题：

(1)图Ⅰ是1 mol NO₂(g)和1 mol CO(g)反应生成CO₂和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁的变化是___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是___________。请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：___________。
(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：
①CH₃OH(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋3H₂(g) ΔH=＋49.0 kJ·mol^-1
②CH₃OH(g)＋1/2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂(g) ΔH=-192.9 kJ·mol^-1
又知③H₂O(g)=H₂O(l) ΔH=-44 kJ·mol^-1，则甲醇蒸汽燃烧为液态水的热化学方程式为___________。
(3)如表所示是部分化学键的键能参数：

化学键	P—P	P—O	O=O	P=O
键能/kJ·mol-1	a	b	c	x

已知白磷的燃烧热为d kJ·mol^-1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示，(P₄+5O₂=P₄O₁₀)则表中x=___________kJ·mol^-1(用含a、b、c、d的代表数式表示)。
(4)运动会中的火炬一般采用丙烷为燃料。丙烷燃烧放出的热量大，污染较小，是一种优良的燃料，表示丙烷燃烧热的热化学方程式为C₃H₈(g)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(l) ΔH=-2215.0kJ·mol^-1.二甲醚(CH₃OCH₃)也是一种新型燃料，应用前景广阔，1 mol二甲醚完全燃烧生成CO₂和H₂O(l)时放出1 455 kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO₂和H₂O(l)时共放出1 645 kJ热量，则混合气体中丙烷和二甲醚的物质的量之比为___________。

8 . 已知： ①C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)；   △H=-393.51kJ·mol^-1
②C(s)＋1/2O₂(g)=CO(g)；   △H=-110.5kJ·mol^-1
则反应2CO(g)=C(s)＋CO₂(g)的△H为

A．-172.51kJ·mol-1

B．＋283.01kJ·mol-1

C．-283.01kJ·mol-1

D．+172.51kJ·mol-1

9 . 由金红石(TiO₂) 制取单质钛过程中涉及的步骤为： TiO₂ →TiCl₄→Ti
已知：C(s)+ O₂(g)= CO₂(g) ΔH₁
2CO(g) + O₂(g)= 2CO₂(g) ΔH₂
TiO₂(s) + 2Cl₂(g) = TiCl₄(g) + O₂(g) △H₃
则反应TiO₂(s) + 2Cl₂(g) + 2C(s) = TiCl₄(g) + 2CO(g)的ΔH等于

A．2ΔH1+ΔH2+ΔH3	B．△H2- 2ΔH1-△H3
C．ΔH1-ΔH2+ ΔH3	D．2ΔH1-△H2+△H3

10 . 已知下列热化学方程式：
2Zn(s)＋O₂(g)=2ZnO(s)　ΔH₁＝-702.2 kJ·mol^－1；
Hg(l)＋O₂(g)=HgO(s)　ΔH₂＝-90.7 kJ·mol^－1。
由此可知Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH₃中ΔH₃的值是

A．－260.4 kJ·mol－1	B．－254.6 kJ·mol－1
C．－438.9 kJ·mol－1	D．－441.8 kJ·mol－1