1 . 汽车内燃机工作时引起反应：，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一、已知断裂某些共价键需要的能量如表：

断裂的共价键	O=O	N≡N	N-O
需要的能量

(1)机动车发动机工作时会引发和的反应，该反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)与合成NO的热化学方程式可以表示为       ，则_______。
(3)NO与CO反应的热化学方程式可以表示为 ，但该反应的速率很小，若使用机动车尾气催化转化器，尾气中的NO与CO可以转化成无害物质排封。上述反应在使用“催化转化器”后，a_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)已知：①       ；
②       。
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_______。

2 . 完成下列问题。
(1)某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计如下系列实验：

实验序号	反应温度/℃	Na2S2O3溶液		稀H2SO4		H2O
		V/mL	c/(mol/L)	V/mL	c/(mol/L)	V/mL
①	20	10.0	0.10	10.0	0.50	0
②	40	V1	0.10	V2	0.50	V3
③	20	V4	0.10	4.0	0.50	V5

(1)①写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式：_______。
②该实验①、②可探究_______对反应速率的影响，因此V₃是_______；实验①、③可探究_______对反应速率的影响，因此V₅是_______。
(2)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表所示：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

①该反应的化学平衡常数表达式为K=_______。
②该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。
③某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)∙c(H₂)=c(CO)∙c(H₂O)，试判断此时的温度为_______℃。
④在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO₂)=2mol/L，c(H₂)=1.5mol/L，c(CO)=1mol/L，c(H₂O)=3mol/L，则下一时刻，反应向_______(填“正向”或“逆向”)进行。
(3)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH₁_______ΔH₂(填“>”或“＜”)。
①P₄(白磷，s)+5O₂(g)=2P₂O₅(s)       ΔH₁
②4P(红磷，s)+5O₂(g)=2P₂O₅(s)       ΔH₂

3 . 请回答以下有关能源的问题：
(1)未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是___________
①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能

A．①②③④

B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧

(2)打火机使用的燃料一般是丙烷(C₃H₈)。
①已知11g丙烷(C₃H₈)在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO₂和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式___________；
②丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。
已知：C₃H₈(g)→CH₄(g)＋HC≡CH(g)＋H₂(g)　ΔH₁=+156.6kJ·mol^-1
CH₃CH=CH₂(g)→CH₄(g)＋HC≡CH(g)　ΔH₂=+32.4kJ·mol^-1
则相同条件下，反应C₃H₈(g)→CH₃CH=CH₂(g)＋H₂(g)的ΔH=___________
(3)已知：H—H键的键能为436kJ·mol^-1，H—N键的键能为391kJ·mol^-1，根据化学方程式：N₂+3H₂⇌2NH₃ΔH=-92.4kJ·mol^-1
①请计算出N≡N键的键能为___________。
②若向处于上述热化学方程式相同温度和体积一定的容器中，通入1molN₂和3molH₂，充分反应后，恢复原温度时放出的热量___________92.4kJ(填大于或小于或等于)。

4 . 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，请回答下列问题：
(1)用催化还原可以消除氮氧化物的污染，例如：
   
   
写出1mol还原生成、和气态水的热化学方程式_______。
(2)合成氨工业在国民生产中有重要意义。在容积为2L的恒温密闭容器中加入0.1mol的和0.3mol的在一定条件下发生反应：   ，在5min时反应恰好达到平衡，此时测得的物质的量为0.1mol。
①这段时间内用表示的反应速率为_______
②平衡后，若要再提高反应速率，且增大的产率，可以采取的措施有_______。(答一条即可)
③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______(填序号字母)。
A．容器内、、的物质的量浓度之比为1：3：2
B．
C．混合气体的密度保持不变
D．容器内压强保持不变
(3)已知合成氨反应在400℃时的平衡常数。在400℃时，测得某时刻、、，此时刻该反应的_______(填“>”“=”或“<”)。
(4)如图表示合成氨在恒压密闭容器中，不同温度下，达到平衡时的体积百分数与投料比[]的关系。

由此判断、、的大小关系为：_______。

5 . 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．生成物能量一定低于反应物总能量

B．放热反应不必加热就一定能发生

C．同温同压下，在光照和点燃条件的不同

D．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变

6 . 向溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是

A．反应(1)为放热反应

B．

C．

D．(1)，若使用催化剂，则变小

7 . 化学反应与能量变化是化学家研究的永恒话题。
(1)据报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来石油”的观点。硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等，硅光电池是一种把___能转化为___能的装置。
II.水煤气变换[CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域。
(2)在800℃、2L密闭容器中，若充入3molCO和2mol水蒸气进行反应，保持温度不变，5min反应达平衡，测得生成1.2molCO₂，则该反应的速率v(CO)为___。
(3)Shibata曾做过下列实验：721℃下，分别用氢气和一氧化碳还原氧化钴(CoO)，反应如下。
i.H₂(g)+CoO(s)Co(s)+H₂O(g) △H₁
ii.CO(g)+CoO(s)Co(s)+CO₂(g) △H₂
①反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)△H=___(用△H₁、△H₂表示)。
②一氧化碳和水蒸气的反应历程如图，下列说法正确的是___。

a.该反应放热
b.反应B活化能大于反应A
c.使用催化剂降低反应的△H，反应速率加快
d.该反应经过两步基元反应完成

8 . 已知热化学方程式：①H₂(g) + O₂(g) = H₂O(l) △H = -285.8 kJ∙mol^-1，
②H₂(g) + O₂(g) = H₂O(g) △H = -241.8 kJ∙mol^-1。下列说法正确的是

A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O △H = -527.6 kJ∙mol-1

B．H2O(g) = H2O(l) △H = +44 kJ∙mol-1

C．①表示在298K时，由1mol H2(g)和0.5mol O2(g)反应生成1mol H2O(l)放出285.8kJ热量

D．②表示在298K时，1分子氢气和分子氧气反应生成1 分子水蒸气放出241.8kJ热量

9 . 在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼(N₂H₄)和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。已知：N₂H₄(l)＋2H₂O₂(l)=N₂(g)＋4H₂O(g)　ΔH=-641.6 kJ·mol^-1，下列说法不正确的是

A．ΔS＞0

B．相同条件下，正反应活化能大于逆反应活化能

C．升高温度可以提高活化分子的百分数与百分含量

D．N2H4(g)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＜-641.6 kJ·mol-1

10 . 已知一定温度下的一些热化学方程式：
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)     △H=+ 180.5 kJ·mol^-1
2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(l)   △H= -571.6 kJ·mol^-1
则该温度下H₂催化还原22.4L(标准状况下)NO达到消除环境污染目的的能量变化为

A．放出376. 05 kJ	B．放出752.1 kJ
C．吸收376.05 kJ	D．吸收752.1kJ