2 . 碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
ΔH=88.6 kJ·mol^－1
则M、N相比，较稳定的是_______。
(2)已知 CH₃OH(l)的燃烧热为-726.5kJ·mol^－1，CH₃OH(l)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)ΔH=－akJ·mol^－1，则a_______726.5(填“>”“<”或“=”)。
(3)使Cl₂和H₂O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂，当有1molCl₂参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应生成1molCO₂时的热化学方程式：_______。
(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：4Al(s)+3TiO₂(s)+3C(s)═2Al₂O₃(s)+3TiC(s) ΔH=－1176kJ·mol^－1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为_______。
(5)温度在150℃以上时，H₂O₂便迅速分解为H₂O和O₂，发射火箭时用过氧化氢作强氧化剂就是利用这个原理，已知：
a. H₂(g)+O₂(g)═H₂O₂(l)ΔH₁=-134.3kJ·mol^-1
b. H₂O(l)═H₂(g)+O₂(g) ΔH₂=+286kJ·mol^-1
则反应H₂O₂(l)═H₂O(l)+O₂(g)的ΔH =_______。

3 . 节能减排已经成为全社会的共识，有一种思路是将一氧化碳(CO)转化成可燃物质甲醇，甲醇汽油能减少有害气体(CO)排放。现有一种利用煤气化过程中生成的CO和H₂来制备甲醇的方案，其反应原理为：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。请根据下列图示回答问题：

(1)根据(图1)，写出此反应的热化学方程式___________。下列关于此反应的说法中，正确的是___________(填字母)
A．任何条件都能自发进行       B．高温条件能够自发进行
C．任何条件都不自发进行       D．低温条件能够自发进行
(2)现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1和3，测得的浓度随时间变化如(图2)所示，从反应开始到平衡，的平均反应速率___________
(3)恒容条件下，上述反应达到平衡后，以下措施中能使增大的有___________。

A．升高温度	B．充入气
C．再充入1和3	D．使用催化剂

(4)已知在常温常压下：化学反应①②的平衡常数分别为，
①2CH₃OH(l)+O₂(g) CO₂(g)+4H₂(g)   K₁
②2CO(g)+O₂(g) CO₂(g)   K₂
则CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(l)的___________(用含有K₁，K₂的代数式表达)

4 . 已知：①CO(g)+O₂(g) = CO₂(g) 　ΔH=-283 kJ·mol^-1
②N₂(g)+O₂(g) = 2NO(g)　ΔH=+180 kJ·mol^-1
则反应2CO(g)+2NO(g) = N₂(g)+2CO₂(g)的ΔH是

A．-386 kJ·mol-1

B．+386 kJ·mol-1

C．-746 kJ·mol-1

D．+746 kJ·mol-1

5 . 下列有关化学反应的叙述一定正确的是

A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

B．一个化学反应需要加热才能进行，该反应为吸热反应

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的化学反应的焓变

D．同温同压下，在光照和点燃条件下的不同

6 . 甲醇()是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。已知：


(1)试写出(1)在氧气中完全燃烧生成和的热化学方程式：_______。
(2)某公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。其中B电极的电极材料为碳，如图是一个电化学过程的示意图。请填空：

①放电时，甲醇在_______(填“正”或“负”)极发生反应，正极的电极反应为_______。
②工作时，B极的电极反应式为_______，A极的电极反应式为_______。
(3)某同学设计了一种用电解法制取的实验装置(如图所示)，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法不正确的是_______(填序号)。

A．a为电源正极，b为电源负极

B．可以用NaCl溶液作为电解质溶液

C．A.B两端都必须用铁作电极

D．阴极发生的反应为

7 . 下列说法不正确的是

A．

B．、、

C．将煤转化为和后燃烧与煤直接燃烧放出的热量一样多

D．将煤转化为水煤气后再燃烧，从提高煤燃烧利用率看是得不偿失

8 . 已知下列热化学方程式：
2Zn(s)+O₂(g)=2ZnO(s)　　ΔH₁=-702.2kJ·molˉ^l
2Hg(l)+O₂(g)=2HgO(s)　　ΔH₂=-181.4kJ·molˉ^l
由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)　　ΔH=___________kJ·molˉ^l

9 . 完成下列问题
(1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或断开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和的分子结构如图所示：

现提供以下化学键的键能：，；。则(白磷)氧化生成的热化学方程式为_______
(2)在、时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。已知：1g液体甲醇燃烧生成和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______
(3)硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：


则甲烷直接将还原为的热化学方程式为：_______
(4)由和NO反应生成和的能量变化如图所示若生成其_______

(5)可用于甲醇和甲醚，其反应为(m、n均大于0)：
反应①：
反应②：
反应③：
则表示m与n的关系的代数式为_______

10 . I.发射卫星时可用肼()为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：
       
       
       
(1)写出肼与二氧化氮反应生成液态水的热化学方式_______。若该反应放出131.17kJ的热量时，电子转移的数目为：_______。
(2)上述反应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_______。
II.电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
(3)请用下图所示仪器装置设计一个包括：电解饱和食盐水并测定电解时产生的氢气的体积和检验氯气的氧化性的实验装置。

①所选仪器连接时，各接口的顺序是(填各接口的字母代号)：_______。
A接______、_______接_______；B接_______、_______接_______；
体现氯气的氧化性的实验现象为：_______，甲中发生反应的离子方程式为_______，电解一段时间后，用丁测得气体体积为280mL(标准状况下)；此时溶液的体积为500mL，则溶液中NaOH物质的量浓度是_______，需加入_______g(结果保留一位小数)的_______(填化学式)可使溶液复原。
②实验时，电极材料为铁电极与石墨电极，装置中的石墨电极为_______极(填X、Y)，此电解反应的离子方程式为_______。