1 . 已知下列反应：O₂(g)+C(s)CO₂(g)  K₁；2C(s)+O₂(g)2CO(g)  K₂； 则反应2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)的平衡常数为

A．

B．2K1-K2

C．K12×K2

D．2K1+K2

2 . 写出或完成下列热化学方程式。
(1)下列变化过程，属于放热反应的是___________。
①浓H₂SO₄稀释；②酸碱中和反应；③H₂在Cl₂中燃烧；④Ba(OH)₂•8H₂O与NH₄Cl；⑤铝热反应；⑥碳高温条件下还原CO₂；⑦碳酸钙分解
(2)已知：①C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)  ΔH=-437.3 kJ·mol^-1
②H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(g)  ΔH=-285.8 kJ·mol^-1
③CO(g)＋O₂(g)=CO₂(g)  ΔH=-283.0 kJ·mol^-1
则固态碳和水蒸气反应生成CO和H₂的热化学方程式为 ___________
(3)通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。表中是一些化学键的键能。

化学键	C—H	C—F	H—F	F—F
键能kJ/mol	414	489	565	155

根据键能数据估算下列反应：CH₄(g)+4F₂(g)=CF₄(g)+4HF(g)的反应热△H为___________。
(4)在2L容器中投入2mol和bmol，发生反应2SO₂+O₂=2SO₃，下图是部分反应物与生成物随时间的变化曲线。

①0～10min内，v(O₂)=___________。
②反应达到最大限度的时间是___________min，在该条件下，的最大转化率为___________。
③下列条件能够加快反应速率的是___________(填标号)。
A．升高温度
B．保持体积不变，再充入一定量的氧气
C．保持压强不变，充入He使容积增大
D．保持体积不变，充入He使压强增大
④下列情况能说明该反应达到化学平衡的是___________。
A．v(SO₃)=v(SO₂)
B．混合气体的密度保持不变
C．体系内气体的颜色不再发生改变
D．混合气体的总物质的量不再改变
E．、、的物质的量之比等于2：1：2

3 . 以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确
①6CO₂(g)+6H₂O(l)=C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g)　ΔH₁
②C₆H₁₂O₆(s)=2C₂H₅OH(l)+2CO₂(g)       ΔH₂
③C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(l)      ΔH₃

A．2ΔH3= -ΔH1-2ΔH2

B．植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能

C．在不同油耗汽车中发生反应③，ΔH3不会不同

D．若反应①生成1.12 L O2，则转移的电子数为0.2×6.02×1023

4 . CO₂与CH₄的催化重整有利于减少空气中的CO₂，实现碳中和。
已知：①             △H₁=akJ·mol^-1
②             △H₂=bkJ·mol^-1
③             △H₃=ckJ·mol^-1
则的△H₄为

A．(-a-b+c)kJ·mol-1	B．(a+b-c)kJ·mol-1
C．(-a+b-c)kJ·mol-1	D．(a-b-c)kJ·mol-1

5 . 甲醇(CH₃OH)是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以接用作燃料。
已知：       

(1)试写出CH₃OH(l)在氧气中完全燃烧生成CO₂和H₂O(g)的热化学方程式：___________。
(2)某公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。其中B电极的电极材料为碳，如图是一个电化学过程的示意图。请填空：

①放电时，甲醇在___________(填“正”或“负”)极发生反应，正极的电极反应为___________
②工作时，B极的电极反应式为___________，A极的电极反应式为___________
(3)某同学设计了一种用电解法制取Fe(OH)₂的实验装置(如图所示)，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法不正确的是___________(填序号)。

A．a为电源正极，b为电源负极

B．可以用NaCl溶液作为电解质溶液

C．A、B两端都必须用铁作电极

D．阴极发生的反应为

6 . 下列说法正确的是

A．　，　，则

B．　，　，则碳的摩尔燃烧焓

C．已知　，则

D．已知　，则稳定性石墨小于金刚石

7 . 填空
(1)已知下列热化学方程式：
①H₂O(1)=H₂(g)+O₂(g)　△H₁=285.8 kJ∙mol⁻¹
②C(s)+O₂(g)=CO(g)　△H₂=−110.5 kJ∙mol⁻¹
③H₂O(g)=H₂(g)+O₂(g)　△H₃=241.8 kJ∙mol⁻¹
上述反应中属于放热反应的是_____ 。
(2)①的反应过程是太阳光催化分解水制氢气，该反应中主要能量转化形式为_____。
a．太阳能转化为化学能       b．化学能转化为电能
(3)若反应③使用催化剂，那么△H₃将_____(填“增大”“减小”或“不变”)
(4)反应C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)的△H=_____kJ∙mol⁻¹。
(5)0.1mol气态高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼(B₂O₃)和气态水，释放203.3kJ的热。
①写出反应的热化学方程式_____。
②H₂O(1)=H₂O(g)　△H=_____kJ∙mol⁻¹。
③11.2L(标准状况)气态乙硼烷(B₂H₆)完全燃烧生成液态水生成的热_____kJ。

8 . 根据所学化学知识，回答下列问题。
I．太阳能可以给我们提供能源，现在以太阳能为热源，经铁氧化物循环分解液态水的过程如图所示。

已知：①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)
②   
(1)请写出过程I的热化学方程式___________
II．为了实现碳达峰、碳中和，工业利用合成乙烯，反应原理为：   
(2)已知温度对的平衡转化率和催化效率的影响如图：

①由图可知：该反应为反应___________(填“放热”或“吸热”)。M、N两点对应的平衡常数：___________(填“>”“<”或“=”)。
②在总压为的恒压条件下，M点的投料比为n(H₂)：n(CO₂)=3：1，达到平衡时乙烯的体积分数为___________。用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，则M点对应温度下的___________(只需列出有具体数字的计算式，不要求计算出结果)。
③结合图像分析，工业上将该反应温度定于250℃的原因：___________
(3)已知反应的正反应速率可表示为，逆反应速率可表示为，其中、为速率常数。如图中能够代表的曲线为___________(填“”“”“”或“”)。

(4)利用惰性电极电解同样可以制得乙烯，原理如图：

b极的电极反应式为___________

9 . 将TiO₂转化为TiCl₄是工业冶炼金属钛的主要反应之一。
已知：TiO₂(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(l)+O₂(g)       ΔH=+140.5 kJ∙mol⁻¹
C(s,石墨)+O₂(g)=CO(g)       ΔH=−110.5 kJ∙mol⁻¹
则反应TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2C(s,石墨)=TiCl₄(l)+2CO(g)的ΔH是

A．+80.5 kJ∙mol−1

B．+30.0 kJ∙mol−1

C．−30.0 kJ∙mol−1

D．−80.5 kJ∙mol−1

10 . 已知反应：①   ，
②   ，
③   ，
则反应的为

A．	B．
C．	D．