1 . 已知：①   
②   
③   
④   
回答下列问题：
(1)上述变化中属于吸热反应的是___________(填序号)。
(2)写出燃烧的热化学方程式：___________。
(3)反应的___________。
(4)相同压强下，质量相等且起始温度相同的两份与足量的充分反应，分别生成液态水(反应I)和水蒸气(反应Ⅱ)，反应I放出的热量___________(填“>”“<”或“=”)反应Ⅱ放出的热量。
(5)在一定条件下，将和充入密闭容器中发生反应生成氨气：，达到平衡时的转化率为，放出的热量，该反应的平衡常数___________。写出与反应的热化学方程式：___________。
(6)完全燃烧生成气态水的能量变化和燃烧的能量变化如图所示。在催化剂作用下，可以还原生成单质、和，写出该反应的热化学方程式：________。

2 . 磷石膏是湿法生产磷酸的固体废弃物，用磷石膏生产硫酸或硫，既可减少对环境的污染又可使资源循环利用。回答下列问题：
(1)用焦炭、硫磺等均可还原磷石膏。已知下列反应：
I．CaSO₄(s)+2C(s)=CaS(s)+2CO₂(g) △H₁=+226 kJ∙mol⁻¹
II．3CaSO₄(s)+CaS(s)=4CaO(s)+4SO₂(g) △H₂=a kJ∙mol⁻¹
III．3CaS(s)+CaSO₄(s)=4CaO(s)+4S(s) △H₃=b kJ∙mol⁻¹
①反应(I)能在___________(填“低温”“高温”或“任何温度”)下自发进行。
②用硫磺还原CaSO₄反应为2CaSO₄(s)+S(s)=2CaO(s)+3SO₂(g)，其△H=___________kJ·mol^-1(用含a、b的代数式表示)。
(2)磷石膏转氨法制硫酸的主要反应为CaSO₄(s)+(NH₄)₂CO₃CaCO₃(s)+(NH₄)₂SO₄，该反应的平衡常数K=___________[已知：K_sp(CaCO₃)=2.5×10⁻⁹，K_sp(CaSO₄)=3.2×10⁻⁷]。
(3)一氧化碳还原CaSO₄可发生下列反应，其lg K_p与温度(T)的关系如图所示(K_p为以分压表示的平衡常数)。

I．SO₂(g)+3CO(g) 2CO₂(g)+COS(g)
II．CaSO₄(s)+CO(g) CaO(s)+CO₂(g)+SO₂(g)
①△H>0的反应是___________(填“I”或“II”)。
②在交点A处，气体分压间满足的关系是：p(COS)=___________。
③在恒温恒容密闭容器中进行反应(I)，能说明已达到平衡状态的是___________(填字母)。
a．2v(CO)_正=3v(CO₂)_正                         b．气体的密度不再随时间变化
c．气体的压强不再随时间变化            d．的值不再随时间而变化
④若在1.0 L的恒容密闭容器中加入1 mol CaSO₄，并充入1 mol CO，只发生反应II，在B点时气体总压强为1 MPa，则此时CaSO₄转化率为___________(已知≈1.41)。

3 . 碳是形成化合物种类最多的元素，其单质和化合物是人类生活的主要能源物质。
（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：ΔH =+88.6 kJ·mol^－1,则M、N相比，较稳定的是__________

（2）根据下列热化学方程式分析，C（s）的燃烧热△H等于_____________ （用△H₁ 、△H₂、△H₃表示）
C（s）+H₂O（l）=CO（g）+H₂（g）；   △H₁
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；     △H₂
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；     △H₃
（3）根据键能数据估算CH₄(g)＋4F₂(g)= CF₄(g)＋4HF(g)的反应热ΔH＝________

化学键	C—H	C—F	H—F	F—F
键能/(kJ·mol－1)	414	489	565	155

（4）使Cl₂和H₂O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂，当有1 mol Cl₂参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________