1 . 氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题：
(1)已知：

(其中、、为对应化学反应的平衡常数)
①则的平衡常数为K，则_______ (用、、表示)。
②在一个恒温恒容的密闭容器中发生反应。能表明反应已达到平衡状态的标志有_______ (填字母)。
A.混合气体的压强保持不变       B.混合气体的密度保持不变
C.混合气体的平均相对分子质量保持不变       D.气体的总质量保持不变
E.   F.内生成同时消耗
(2)向容积为的密闭容器中加入活性炭(足量)和，发生反应，和的物质的量变化如表所示。

条件	保持温度为
时间/	0	5	10	15	20	25	30
物质的量/	2.0	1.4	1.0	0.70	0.50	0.40	0.40
物质的量/	0	0.30	0.50	0.65	0.75	0.80	0.80

内，以表示的平均反应速率_______，最终达平衡时的浓度_______，平衡时的转化率_______，写出该反应平衡常数的表达式_______，并求该温度下的平衡常数_______。

3 . 二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：
(1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为。该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①   
②   
总反应的___________；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填字母)，判断的理由是___________。
A．   B． C． D．
(2)与反应得到合成气的原理为。某小组向体积是的恒容密闭容器中充入物质的量均为的与，反应过程中的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①压强：___________(填“＞”或“＜”)。
②1100℃、条件下，时反应达到平衡状态，则内的反应速率___________，反应的平衡常数___________(用含的代数式表示，为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

4 . H₂S广泛存在于许多燃气和工业废气中,脱除其中的H₂S既可回收硫又可防止产生污染。回答下列问题：
（1）Tretford氧化法脱H₂S，包括H₂S的吸收、氧化析硫、焦钒酸钠的氧化等。
①焦钒酸钠的化学式为Na₂V₄O₉，其中钒元素的化合价为_______；
②已知H₂S、H₂CO₃的电离常数如下表所示：

	Ka1	Ka2
H2S	9.1×10-8	1.1×10-12
H2CO3	4.3×10-7	5.61×10-11

纯碱溶液吸收H₂S的离子方程式为______________。
（2）Claus氧化回收硫的反应原理为：2H₂S（g）+O₂（g）=2S（g）+2H₂O（g） △H₁
2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（g）   △H₂=-1124 kJ/mol
2H₂S（g） +SO₂（g）=S（g） +2H₂O（g）   △H₃=- 233 kJ/mol
则△H₁=_______kJ/mol。
（3）H₂S分解反应2H₂S（g）2H₂（g）+S₂（g）在无催化剂及Al₂O₃催化下，H₂S在反应器中不同温度时反应,每间隔相同时间测定一次H₂S的转化率，其转化率与温度的关系如图所示：

①该反应的△H_______（填“＞”或“＜”）0。
②在不加催化剂时，温度越高H₂S的转化率越接近平衡时的转化率，原因是___________；在约1100 °C时，有无Al₂O₃催化，其转化率几乎相等，是因为___________。
③若起始时在恒容密闭容器中只充入H₂S，在A点达到平衡时，若此时气体总压强为p，则此温度反应的平衡常数K_p=______ （K_p为以分压表示的平衡常数，气体分压=气体总压×体积分数，列出含p的代数式）。

5 . 二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题：
(1)利用水煤气合成二甲醚的总反应为：3H₂(g)+3CO(g)CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)；ΔH=-246.4kJ·mol^-1
它可以分为两步，反应分别如下：
①4H₂(g)+2CO(g)=CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)，ΔH₁=-205.1kJ·mol^-1
②CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)；ΔH₂=__。
(2)在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO转化率的是__(填字母代号)。
a.降低温度       B.加入催化剂       c.缩小容器体积       D.增加H₂的浓度        e.增加CO的浓度
(3)在一体积可变的密闭容器中充入3molH₂、3molCO、1molCH₃OCH₃、1molCO₂，在一定温度和压强下发生反应：3H₂(g)+3CO(g)CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。
问：①反应开始时正、逆反应速率的大小：v(正)__(填“＞”、“＜”或“=”)v(逆)。
②平衡时n(CH₃OCH₃)=__，平衡时CO的转化率=__。

6 . 钼(Mo)是一种难熔稀有金属，我国的钼储量居世界第二。钼及其合金在冶金，农业、电器、化工、环保等方面有着广泛的应用。
（1）Mo可被发烟硝酸氧化，产物MoOF₄ 和MoO₂F₂物质的量比为1:1，完成下列方程式:
____Mo+____HF+_____HNO₃=_______MoO₂F₂+_______MoOF₄+NO₂↑+_____________，___________
（2） 已知:
①2Mo(s)+3O₂(g)=2MoO₃(s) ΔH₁
②MoS₂(s) +2O₂(g)==Mo(s)+2SO₂(g) ΔH₂
③2MoS₂(s)+7O₂(g)==2MoO₃(s)+4SO₂(g)  ΔH₃
则ΔH₃=_______(用含ΔH₁、ΔH₂的代数式表示)，在反应③中若有0.2molMoS₂参加反应，则转移电子_____mol。
（3）密闭容器中用Na₂CO₃(s)作固硫剂，同时用一定量的氢气还原钼矿(MoS₂) 原理是:MoS₂(s)+4H₂(g)+2Na₂CO₃(s)==Mo(s)+2CO(g)+4H₂O(g)+2Na₂S(s) ΔH
实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示

①由图可知，该反应的ΔH____0 (填“>”或“<”)。
②如果上述反应在体积不变的密闭容器中达平衡，下列说法错误的是_____(选填编号)。
A.V_正(H₂)=V_逆(H₂O)
B 再加入MoS₂，则H₂转化率增大
C.容器内气体的密度不变时，一定达平衡状态
D.容器内压强不变时，一定达平衡状态
③由图可知M点时氢气的平衡转化率为_____(计算结果保留0.1%) 。
④平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×物质的量分数。求图中M点的平衡常数K_P=_____(MPa)²