【推荐1】氮是地球上含量较丰富的一种元素，氮的化合物在工业生产和生活中有重要的作用。
(1)消除汽车尾气污染物中NO的反应平衡常数表达式为：K=
已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ•mol^-1
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H=-393.5kJ•mol^-1
2C(g)+O₂(g)=2CO(g) △H=-221kJ•mol^-1
写出此反应的热化学方程式____，该反应____(填“高温”或“低温”)能自发进行。
(2)在催化剂作用下，H₂可以还原NO消除污染，反应的化学方程式为：2NO(g)+2H₂(g)N₂(g)+2H₂O(g) △H=-664kJ/mol，将2molNO和1molH₂充入一个1L恒容的密闭容器中，经相同时间测得混合气体N₂的体积分数与温度的关系如图所示。则低于900K时，N₂的体积分数____(填“是”或“不是”)对应温度下平衡时的体积分数，原因是____。高于900K时，N₂的体积分数降低的可能原因是____。(任写一点)

(3)氨气是生产氮肥的主要原料，一定温度下，在体积为1L的密闭容器中充入1molN₂和2molH₂合成氨反应达到平衡状态时，测得N₂的转化率为25%，则达平衡时该反应的平衡常数K=____。(列出计算式)
(4)近日，科学家利用电解原理将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示。阳极的电极反应式为____，电解一段时间后，阴极区的pH____(填“不变”、“变大”或“变小”)。

【推荐2】氮氧化物是形成酸雨的成因之一，与其他污染物在一定条件下能产生光化学烟雾，加大对含氮化合物的处理是环境治理的重要方面。
(1)NH₃催化还原NO_x是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。已知
①4NH₃(g)+3O₂(g)2N₂(g)+6H₂O(g)   △H₁
②N₂(g)+O₂(g)2NO(g)   △H₂
③H₂O(g)=H₂O(l)   △H₃
则反应4NH₃(g)+6NO(g)5N₂(g)+6H₂O(l)   △H=_______(用△H₁、△H₂、△H₃表示)。
(2)科学家用活性炭还原法可以消除NO的污染，发生的反应为C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)。1 mol NO和足量的活性炭在T℃、1 L恒容密闭容器中反应，10 min后达到平衡，测得NO的物质的量为0.5 mol。
①10 min内，v(N₂)=_____mol·L^-1·min^-1，在T℃时，该反应的平衡常数K=____。
②在恒容绝热条件下，下列能判断该反应一定达到化学平衡状态的是_____(填字母)。
a．单位时间内生成2n mol NO(g)的同时消耗n mol CO₂(g)
b．反应体系的温度不再发生改变
c．混合气体的密度不再发生改变
d．反应体系的压强不再发生改变
(3)已知：25℃时，HNO₂的电离常数K_a=7.1×10^-4 mol·L^-1，CH₃COOH的电离常数K_a=1.8×10^-5 mol·L^-1.实验室可用NaOH溶液吸收NO₂，生成NaNO₃和NaNO_2。
①已知溶液甲为0.1 mol·L^-1 NaNO₃和0.1 mol·L^-1 NaNO₂的混合溶液，溶液乙为0.1 mol·L^-1的CH₃COONa溶液，则两溶液中c()、c()和c(CH₃COO^-)由大到小的顺序为_______，使溶液甲和溶液乙的pH相等的方法是______(填字母)。
a．向溶液甲中加适量NaOH       b．向溶液甲中加适量水
c．向溶液乙中加适量水             d．向溶液乙中加适量NaOH
②一定温度下，等体积、等物质的量浓度CH₃COONa和NaNO₂两溶液中阴离子的总物质的量分别为n₁、n₂，则n₁_______(填“＞”“＜”或“=”)n₂。

【推荐3】回答下列问题：
（1）工业生产甲醇的常用方法是：。已知：

液体CH₃OH的燃烧热的热化学方程式为________________。
（2）制甲醇所需要的H₂，可用下列反应制取：△H＜0，某温度下该反应的平衡常数K=1。若起始时c(CO)=1 mol•L^-1，c(H₂O)=2 mol•L^-1，试回答下列问题：
①该温度下，反应进行一阶段时间后，测得H₂的浓度为0.5 mol•L^-1，则此时该反应v(正)____________v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）；
②若反应温度不变，达到平衡后，H₂O的转化率为____________。
（3）在一绝热恒容的容器中充入2 mol A和1 mol B发生上述反应：，以下能说明反应达到平衡状态的是___________
a．容器内的总压强不在变化
b．容器内A和B物质的量比不变
c．容器内气体平均密度不变
d．容器内气体温度恒定不变
（4）某温度时，亚硝酸银AgNO₂的、Ag₂SO₄的，当向含、混合溶液中加入AgNO₃溶液至恰好完全沉淀（即浓度等于1.0×10^-5mol·L^-1）时，c()=________________。

【推荐1】以CO₂为原料合成CH₃OH和CH₃OCH₃是实现碳中和的重要途径之一。有关反应如下：
反应I．CO₂(g)＋3H₂(g)⇌CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH₁=-49.0kJ·mol^-1
反应Ⅱ．2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g) ΔH₂=-25.0kJ·mol^-1
反应Ⅲ．CO₂(g)＋H₂(g)⇌CO(g)＋H₂O(g) ΔH₃=＋41.2kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)反应Ⅳ：2CO₂(g)＋6H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g)＋3H₂O(g) ΔH₄=___________。
(2)在Cu-ZnO-ZrO₂催化剂上CO₂氢化合成甲醇(反应I)的历程如图所示。

在反应气中加入少量水能够提升甲醇产率的原因是___________。
(3)催化条件下，某密闭容器中投入CO₂和H₂发生反应I和反应Ⅱ，实验测得温度对平衡体系中甲醇、甲醚含量的影响如图所示。

600K以下，甲醇百分含量变化的可能原因是___________；一定温度下，增大压强，甲醚的百分含量___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)在5MPa下，CO₂和H₂按物质的量之比为1∶3进行投料，发生反应I和反应Ⅲ，平衡时CO和CH₃OH在含碳产物中的物质的量分数及CO₂转化率随温度的变化如图所示。图中n代表的物质是___________；150～400℃范围内，随温度升高，H₂O的平衡产量变化趋势是___________；270℃时CH₃OH的分压为___________(保留2位有效数字，下同)，反应Ⅲ的平衡常数K_p=___________(K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐2】工业上烟气脱氮的原理 NO(g)+NO₂(g)+2NH₃(g)2N₂(g)+3H₂O(g)+Q(Q＞0)
（1）该反应化学平衡常数K的表达式为_____________。如果平衡常数K值增大，对_______(填“正反应”或“逆反应”)的速率影响更大。
（2）若反应在恒容条件下进行，能说明反应已经达到平衡状态的是______(填序号)
a．容器内混合物的质量不变
b．容器内气体的压强不变
c．反应消耗0.5 molNO的同时生成 1molN₂
d．NO₂ 的浓度不变
（3）向 2 L密闭容器中加入反应物，10 min后达到平衡，测得平衡时气体的物质的量增加了 0.2 mol，则用H₂O(g)表示的平均反应速率为__________________。
（4）如图是 P₁ 压强下NO的转化率随反应时间(t)的变化图，请在图中画出其他条件不变情况下，压强为P₂(P₂＞P₁)下NO的转化率随反应时间变化的示意图___________。

（5）写出反应物中的氨气的电子式______；其空间构型为______；它常用来生产化肥 NH₄Cl。NH₄Cl溶液显_____________性；常温下将等体积等浓度的氨水和NH₄Cl溶液混合，pH>7，溶液中 NH₃·H₂O、H⁺、OH^-、NH₄⁺、Cl^-浓度由大到小的关系是____________________。

【推荐3】用CO₂制备CH₃OH可实现CO₂的能源化利用，反应如下：CO₂＋3H₂=CH₃OH＋H₂O
(1)温度为523K时，测得上述反应中生成8.0gCH₃OH(g)放出的热量为12.30kJ，反应的热化学方程式为___________。
(2)在实验室模拟上述反应。一定温度下，向体积为1L的恒容密用容器中充入3molCO₂和6molH₂加入合适的催化剂进行反应。已知该温度下反应的化学平街常数值为K=1/4.某时刻测得c(CH₃OH)=1mol/L，此时反应的浓度商Q=___________，此时反应___________(填已经达到或未达到)化学平衡状态。
(3)工业上用CO₂制备CH₃OH的过程中存在以下副反应：CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) ΔH=+41.2kJ/mol。将反应物混合气按进料比n(CO₂)：(H₂)=1：3通入反应装置，选择合适的催化剂，发生反应，不同温度和压强下，CH₃OH平衡产率和CO₂平衡转化率分别如图1、图2。

①图1中，压强p₁___________p₂(填->”、“=”或“<”)，推断的依据是___________。
②图2中，压强为p₂，温度高于503K后，CO₂平衡转化率随温度升高而增大的原因是___________。

【推荐1】利用铜—氯热化学循环可制取氢气，主要流程如下：

回答下列问题：
(1)图中属于氧化还原反应的是__________(填序号)。
(2)已知25℃时，K_sp(CuOH)=2.0×10^-15，K_sp(CuC1)=1.0×10^-6，则反应CuC1(s)+H₂O(1)CuOH(s)+Cl^-(aq)+H⁺(aq)的平衡常数K=___________(填数值)。
(3)已知：
Cl₂(g)+H₂O(g)==2HCl(g)+1／2O₂(g) △H₁
2CuCl(s)+2HCl(g)==2CuCl₂(s)+H₂(g) △H₂
Cl₂(g)+2CuCl(l)==2CuCl₂(s) △H₃
CuC1(l)==CuC1(s) △H₄
则反应H₂O(g)==H₂(g)+1／2O₂(g) △H=_______(用△H₁、△H₂、△H₃、△H₄表示)。
(4)反应Ⅱ若在水溶液中进行可用惰性电极电解实现，其装置如下图所示。阳极的电极反应式为____________________；电解过程中阳极周围溶液的pH__________(填“升高”或“降低”)。

(5)反应I是可逆反应，工业上也常用该反应生成的HCl制取氯气，反应为4HCl(g)+O₂(g)2Cl₂(g)+2H₂O(g)，在不同起始投料比m下，HCl平衡转化率随温度的变化关系如下图所示：

①该反应的正反应为___________热反应(填“放”或“吸”)。
②图中m₂________m₁(填“>”或“<”)。
③p kPa下，A点对应温度下反应的平衡常数K_p=________kPa^-1(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。

【推荐2】可逆反应2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）是硫酸工业的最重要反应，因该反应中使用催化剂而被命名为接触法制硫酸。
（1）使用V₂O₅催化该反应时，涉及到催化剂V₂O₅的热化学反应有：
①V₂O₅（s）＋SO₂（g）V₂O₄（s）＋SO₃（g）   △H₁＝＋59.6kJ·mol^-1
②2V₂O₄（s）＋O₂（g）2V₂O₅（s）   △H₂＝－315.4kJ·mol^－1
则2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）   △H₃＝__________kJ·mol^-1
（2）向10 L密闭容器中加入V₂O₄（s）、SO₂（g）各1 mol及一定量的O₂，改变加入O₂的量，在常温下反应一段时间后，测得容器中V₂O₄、V₂O₅、SO₂和SO₃的量随反应前加入O₂的变化如图甲所示，图中没有生成SO₃的可能原因是_________________________

（3）在原10 L的恒容装置中，加入V₂O₅（s）、SO₂（g）各0．6 mol，O₂（g）0．3 mol，分别在T₁、T₂、T₃时进行反应，测得容器中SO₂的转化率如图乙所示。
①T₂时，2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）的平衡常数K＝__________。
②结合化学方程式及相关文字，解释反应为什么在T₃条件下比T₂条件下的速率慢：_____
（4）在温度T₂使用V₂O₅进行反应：2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g），在保证O₂（g）的浓度不变的条件下，增大容器的体积，平衡__________（填字母代号）。
A．向正反应方向移动                           B．向逆反应方向移动
C．不移动                                           D．无法确定