1 . 氨气催化氧化生产硝酸，硝酸厂常用催化还原法处理尾气：催化剂存在时用H₂将NO₂还原为N₂。
已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   ΔH=-483.6kJ/mol
N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)   ΔH=+67.7kJ/mol
则反应4H₂(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+4H₂O(g)的反应热ΔH=________。

2 . 已知：NO和转化为的反应机理如下：
① 平衡常数
② 平衡常数；
下列说法正确的是

A．反应①是决定反应速率的关键步骤

B．的平衡常数

C．的

D．反应过程中的能量变化可用图表示

3 . 研究化学反应中的能量变化对生产、生活有重要的意义。
(1)甲烷是一种高效清洁的新能源，完全燃烧生成液态水时放出的热量为，则表示燃烧热的热化学方程式为___________。
(2)已知：      
      
      
则___________(填含、的表达式)，___________(填含、的表达式)。
(3)已知：   。查阅文献资料得部分化学键的键能如表所示：

化学键	H—H		N—H
	436	946	391

①合成氨反应的活化能，则氨分解反应的活化能___________。
②完全燃烧生成和水蒸气时放出___________kJ的热量；又已知   ，则氨催化氧化的热化学方程式为___________。
(4)研究氮氧化物与大气中悬浮的海盐粒子的相互作用时，涉及反应：
   
   
则反应的___________(用含a、b的表达式表示)。

4 . 已知：   。以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如下：

过程Ⅰ：   
过程Ⅱ：∙∙∙∙∙∙
下列说法不正确的是

A．过程Ⅰ中每消耗转移电子

B．过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是太阳能→化学能→热能

C．铁氧化合物循环制具有成本低、产物易分离等优点

D．过程Ⅱ的热化学方程式为

5 . 完成下列问题。
(1)实验测得16g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量，试写出甲醇完全燃烧的热化学方程式：___________。
(2)合成氨反应 ，能量变化如图所示：

①该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
②有关键能数据如下：

化学键	H-H	N-H	N≡N
键能()	436	391	945

试根据表中所列键能数据计算a为___________。
(3)现根据下列的3个热化学反应方程式：
     
     
     
试写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和气体的热化学反应方程式：___________。

6 . 已知下列反应的平衡常数：
S(s)+ O₂(g)⇌SO₂(g)，K₁；
H₂(g) +S(s)⇌H₂S(g)， K₂；
则反应H₂(g) +SO₂(g)⇌O₂(g) +H₂S(g)的平衡常数是

A．K1+K2

B．K2−K1

C．K1 ×K2

D．K2/K1

7 . 甲醇制烯烃(MTO)是煤制烯烃工艺路线的核心技术。煤制烯烃主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段。
(1)煤的液化发生的主要反应之一为    kJ⋅mol，在不同温度下，K(500°C)(mol⋅L)，K(700°C)(mol⋅L)。
①___________0(填“>”、“<”、“=”)。
②若反应在容积为2L的密闭容器中进行，500℃测得某一时刻体系内、CO、物质的量分别为2 mol、1 mol、3 mol，则此时生成的速率___________消耗的速率(填“>”、“<”、“=”)。
(2)通过研究外界条件对反应的影响，尽可能提高甲醇生成乙烯或丙烯的产率。
甲醇制烯烃的主要反应有：
Ⅰ．    kJ⋅mol
Ⅱ．    kJ⋅mol
Ⅲ．    kJ⋅mol
①转化为的热化学方程式为Ⅳ：   ___________。
②加入作为稀释剂，反应Ⅰ中的产率将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)为研究不同条件对反应的影响，测得不同温度下平衡时、和的物质的量分数变化，如图所示：

①随着温度的升高，的物质的量分数呈现先增大后减小的趋势。温度高于400℃时，原因是___________。
②体系总压为0.1 MPa，400℃时反应Ⅳ的平衡常数___________。

8 . 写出或完成下列热化学方程式。
(1)下列变化过程，属于放热反应的是___________。
①浓H₂SO₄稀释；②酸碱中和反应；③H₂在Cl₂中燃烧；④Ba(OH)₂•8H₂O与NH₄Cl；⑤铝热反应；⑥碳高温条件下还原CO₂；⑦碳酸钙分解
(2)已知：①C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)  ΔH=-437.3 kJ·mol^-1
②H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(g)  ΔH=-285.8 kJ·mol^-1
③CO(g)＋O₂(g)=CO₂(g)  ΔH=-283.0 kJ·mol^-1
则固态碳和水蒸气反应生成CO和H₂的热化学方程式为 ___________
(3)通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。表中是一些化学键的键能。

化学键	C—H	C—F	H—F	F—F
键能kJ/mol	414	489	565	155

根据键能数据估算下列反应：CH₄(g)+4F₂(g)=CF₄(g)+4HF(g)的反应热△H为___________。
(4)在2L容器中投入2mol和bmol，发生反应2SO₂+O₂=2SO₃，下图是部分反应物与生成物随时间的变化曲线。

①0～10min内，v(O₂)=___________。
②反应达到最大限度的时间是___________min，在该条件下，的最大转化率为___________。
③下列条件能够加快反应速率的是___________(填标号)。
A．升高温度
B．保持体积不变，再充入一定量的氧气
C．保持压强不变，充入He使容积增大
D．保持体积不变，充入He使压强增大
④下列情况能说明该反应达到化学平衡的是___________。
A．v(SO₃)=v(SO₂)
B．混合气体的密度保持不变
C．体系内气体的颜色不再发生改变
D．混合气体的总物质的量不再改变
E．、、的物质的量之比等于2：1：2

9 . 以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确
①6CO₂(g)+6H₂O(l)=C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g)　ΔH₁
②C₆H₁₂O₆(s)=2C₂H₅OH(l)+2CO₂(g)       ΔH₂
③C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(l)      ΔH₃

A．2ΔH3= -ΔH1-2ΔH2

B．植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能

C．在不同油耗汽车中发生反应③，ΔH3不会不同

D．若反应①生成1.12 L O2，则转移的电子数为0.2×6.02×1023

10 . CO₂与CH₄的催化重整有利于减少空气中的CO₂，实现碳中和。
已知：①             △H₁=akJ·mol^-1
②             △H₂=bkJ·mol^-1
③             △H₃=ckJ·mol^-1
则的△H₄为

A．(-a-b+c)kJ·mol-1	B．(a+b-c)kJ·mol-1
C．(-a+b-c)kJ·mol-1	D．(a-b-c)kJ·mol-1