1 . 回答问题：
(1)已知C(s、金刚石)+O₂(g)=CO₂(g)       △H=-395.4 kJ·mol^-1，C(s、石墨)+O₂(g)=CO₂(g)       △H=-393.5 kJ·mol^-1。则石墨中C－C键键能____(填“大于”“小于”或“等于”)金刚石中C－C键键能。
(2)已知下列反应的反应热：
CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g)       △H₁=+206.2 kJ·mol^-1
CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g)       △H₂=-247.4 kJ·mol^-1
则CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CO₂(g)和H₂(g)的热化学方程式为____。

2 . 请按要求回答下列问题。
(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式
①HClO：_______；
②H₂SO₃：_______；
③NaHCO₃：_______；
④Cu(OH)₂：_______。
(2)已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为_______。
(3)在25 ℃、101 kPa时，H₂在O₂中完全燃烧生成2.00 mol H₂O(l)放出571.6 kJ的热量，表示H₂燃烧热的热化学方程式为_______。
(4)高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H₂)还原氧化铁，有关反应为：CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g)　ΔH=+260 kJ·mol^-1①
已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)     ΔH=-566 kJ·mol^-1②
则CH₄与O₂反应生成CO和H₂的热化学方程式为_______。

3 . 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)在101 kPa时，H₂在1.00 mol O₂中完全燃烧生成2.00 mol液态H₂O，放出571.6 kJ的热量，表示H₂燃烧热的热化学方程式为_______。
(2)已知CO(g)和CH₃OH(l)的燃烧热ΔH分别为-283.0kJ·mol^-1和-726.5kJ·mol^-1。写出CH₃OH(l)不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式_______。
(3)已知稀溶液中，1mol H₂SO₄与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式_______。
(4)NaBH₄(s)与H₂O(l)反应生成NaBO₂(s)和H₂(g)。在25℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH₄(s)放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是_______。

4 . 氮氧化物(NO_x)是一种主要的大气污染物，必须进行处理。
(1)汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应生成NO，其反应过程中的能量变化如下：

反应	N2(g)→2N(g)	O2(g)→2O(g)	N(g)+O(g)→NO(g)
反应热	ΔH 1	ΔH 2	ΔH 3
热量值kJ·mol-1	945	498	630

①ΔH ₁___________0，ΔH ₃___________0.(填“＞”或“＜”)
②N₂(g)+O₂(g) = 2NO(g) ΔH=___________kJ·mol^-1
(2)利用NH₃在一定条件下与NO反应生成无污染的气体。其热化学方程式为：4NH₃ (g)+6NO(g) =5N₂(g)+6H₂O(g) ΔH=-1807.98 kJ·mol^-1，下列能表示该反应中能量变化的是___________(填字母)。
A．
B．
C 。
(3)利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：
CH₄ (g)＋4NO₂(g) = 4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH=-574 kJ·mol^-1
CH₄(g)＋4NO(g) = 2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH=-1160 kJ·mol^-1
H₂O(l) = H₂O(g) ΔH=+44 kJ·mol^-1
则CH₄ (g)＋2NO₂(g)=N₂ (g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH=___________，1.6 g CH₄还原NO₂ 生成N₂和液态水时放出的热量为___________kJ。

5 . 盖斯定律是人们研究热化学的重要工具和方法。
(1)已知1molSi固体中有2molSi—Si键，1molO₂中有1molO=O键，1molSiO₂固体中有4molSi-O键。某些化学键键能(1mol化学键断裂需要吸收的能量)数据如下：

化学键	Si—O	Si—Si	O=O
键能(kJ·mol-1)	460	176	498

根据化学键数据写出Si(s)在O₂中完全燃烧生成SiO₂的热化学方式：___________。
(2)肼(N₂H₄)通常作为火箭的燃料。已知3.2g液态肼在O₂(g)中完全燃烧，生成N₂(g)和H₂O(l)，放出62.2kJ热量，写出上述反应的热化学方程式：______
(3)煤加工的重要手段是煤的气化，如用煤合成水煤气的原理为C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g) △H。
已知：   C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   △H=-393.35 kJ·mol^-1

CO(g) +O₂(g)=CO₂(g)   △H=-283.0 kJ·mol^-1
求：①完全燃烧放出的热量为___________kJ。
②C(s)+ H₂O(g)= CO(g) +H₂(g)   △H= ___________。

6 . 已知下列热化学方程式：
①
②
③
④
回答下列问题：
(1)上述反应中属于放热反应的是___________(填写序号)。
(2)的燃烧热为___________。
(3)燃烧生成液态水，放出的热量为___________。
(4)的燃烧热的热化学方程式为___________。
(5)___________。

7 . 回答下列问题：
(1)已知：
①P₄(s、白磷)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s)        ΔH ₁=-2983.2 kJ/mol
②P(s、红磷)+ O₂(g)=P₄O₁₀(s)        ΔH ₂= -738.5 kJ/mol
试写出白磷转化为红磷的热化学方程式___________。
(2)1.00L 1.00mol/L H₂SO₄溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为___________ ，表示其中和热的热化学方程式为___________。
(3)已知水的比热容为c=4.18J·(g·℃)^-1，10g 硫黄在 O₂中完全燃烧生成气态SO₂，放出的热量能使500g H₂O温度由18℃升至62.4℃，则硫黄的燃烧热为___________，热化学方程式为___________。

8 . 回答下列问题：
(1)在一定条件下N₂与H₂反应生成NH₃，请回答：
①若反应物的总能量为E₁，生成物的总能量为E₂，且E₁>E₂，则该反应为___(填“吸热”或“放热”)反应。
②已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为___。
(2)N₂H₄和H₂O₂混合可作火箭推进剂，已知：16g液态N₂H₄和足量氧气反应生成N₂(g)和H₂O(l)，放出310.6kJ的热量；2H₂O₂(l)=O₂(g)+2H₂O(l) ΔH=-196.4kJ·mol^-1。反应N₂H₄(l)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(l)的ΔH=___kJ·mol^-1。N₂H₄和H₂O₂反应生成N₂(g)和H₂O(l)的热化学方程式为___。
(3)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H₂SO₄；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应为△H₁、△H₂、△H₃，则三者由小到大顺序为___。

9 . 回答下列问题
(1)以CO₂和NH₃为原料合成尿素是利用CO₂的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应Ⅰ：2NH₃(g)＋CO₂(g) NH₂COONH₄(s)　ΔH₁
反应Ⅱ：NH₂COONH₄(s) CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g) ΔH₂=＋72.49 kJ·mol^-1
总反应：2NH₃(g)＋CO₂(g) CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)　ΔH₃=-86.98 kJ·mol^-1
则反应Ⅰ的ΔH₁=___________ kJ·mol^-1。
(2)氢气可将CO₂还原为甲烷，反应为CO₂(g)＋4H₂(g) CH₄(g)＋2H₂O(g)。ShyamKattel等结合实验与计算机模拟结果，研究了在Pt/SiO₂催化剂表面上CO₂与H₂的反应历程，前三步历程如图所示，其中吸附在Pt/SiO₂催化剂表面用“·”标注，Ts表示过渡态。物质吸附在催化剂表面，形成过渡态的过程会___________(填“放出热量”或“吸收热量”)；反应历程中最小能垒步骤的化学方程式为___________。

(3)已知CO(g)、CH₄(g)、CH₃CHO(l)的燃烧热分别为283.0 kJ·mol^-1、890.31 kJ·mol^-1、1167.9 kJ·mol^-1，则乙醛的分解反应CH₃CHO(l) CH₄(g)＋CO(g)的ΔH=___________。
(4)已知断开1 mol H-H键、1 mol N-H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式是___________。