1 . 环戊二烯()是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。已知：

① (g)=(g)+H₂(g)△H₁=+100.3kJ·mol^-1

②H₂(g)+I₂(g)=2HI(g)△H₂=-11.0kJ·mol^-1

则反应 (g)+I₂(g)=(g)+2HI(g)的△H等于（       ）

A．+89.3kJ·mol-1	B．-89.3kJ·mol-1
C．+111.3kJ·mol-1	D．-111.3kJ·mol-1

2 . 下列叙述或表示方法不正确的是

A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现

B．在稀溶液中：，含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

C．相同条件下，如果1mol氧原子所具有的能量为E1，1mol氧分子所具有的能量为E2，则2E1= E2

D．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根本原因

3 . 嫦娥二号卫星采用“长三丙火箭”进行发射，其第三级推进器使用的燃料是液态氢。已知在25℃时，2 g H₂(g)与O₂(g)完全反应生成H₂O(g)时放热241.8KJ。则下列有关判断正确的是

A．H2(g)的燃烧热是-241.8KJ/mol

B．25℃时,H2(g)+O2(g)=H2O(l)   ΔH＜-241.8KJ/mol

C．25℃时，22.4L H2 完全燃烧生成H2O(g)放出的热量为241.8KJ

D．已知H2O(g)=H2O(l)   ΔH=-44KJ/mol，则H2O(l)=H2(g)+O2(g)     ΔH=+241.8KJ/mol

4 . 下列说法或表示方法不正确的是

A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现

B．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l） △H = -57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

C．由一定条件下石墨合成金刚石吸热，可知石墨比金刚石稳定

D．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） △H = –285.8kJ/mol

5 . 氢碘酸和氯水反应的能量关系如图所示。

下列说法正确的是

A．已知HI气体溶于水放热，则ΔH1 <0

B．ΔH = ΔH1 +ΔH2 + ΔH3 +ΔH4 +ΔH5 +ΔH6+ΔH7 +ΔH8 +ΔH9

C．已知ΔH <0，则ΔH3 <0

D．ΔH9 >0

6 . 我国学者研究了均相 NO- CO 的反应历程，反应路径中每一阶段内各驻点的能最均为相对于此阶段内反应物能量的能量之差，下列说法正确的是
        

A．2NO(g)+ 2CO(g) N2(g) +2CO2(g)       ΔH>O

B．均相NO—CO反应经历了三个过渡态和六个中间体

C．整个反应分为三个基元反应阶段，总反应速率由第一阶段反应决定

D．NO二聚体( )比N2O分子更难与CO发生反应

7 . 1mol白磷转化为红磷放热18.39kJ，已知：
P₄(白磷，s)+5O₂(g)=2P₂O₅(s) ΔH= -akJ·mol^-1(a＞0)；
4P(红磷，s)+5O₂(g)=2P₂O₅(s) ΔH=-bkJ·mol^-1(b＞0)；
则a和b的关系是（       ）

A．a＜b

B．a＞b

C．a=b

D．无法确定

8 . 在一定温度下，CO和CH₄燃烧的热化学方程式分别为
2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)     ΔH＝－566kJ/mol
CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)     ΔH＝－890kJ/mol
1molCO和3molCH₄组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为（       ）

A．2912kJ

B．2953kJ

C．3236kJ

D．3867kJ

9 . 氯原子对O₃的分解有催化作用：
O₃＋Cl＝ClO＋O₂∆H₁
ClO＋O＝Cl＋O₂∆H₂
大气臭氧层的分解反应是O₃＋O＝2O₂∆H，该反应的能量变化如图，下列叙述正确的是（）

A．反应O3＋O＝2O2的∆H＝E2－E3

B．O3＋O＝2O2的逆反应的活化能为E3－E1

C．∆H＝∆H1＋∆H2

D．2O2＝O3＋O是放热反应

10 . 下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
   
下列说法不正确的是（     ）

A．通过计算，可知系统(Ⅰ)制备氢气的热化学方程式为：H2O(l)= H2(g)+1/2O2(g) ΔH = 286 kJ· mol-1

B．通过计算，可知系统(Ⅱ)制备氢气的热化学方程式为：H2S(g)=H2(g)+S(s) ΔH =20kJ·mol-1

C．若反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH = －a kJ · mol-1， 则a>286

D．制得等量H2所需能量较少的是热化学硫碘循环硫化氢分解法