1 . 根据所学知识，问答下列问题：
(1)在25℃、101kPa下，已知完全燃烧4.4g丙烷气体，生成和液态水时，释放222.0kJ热量，的燃烧热___________。
(2)已知：   。现有和的混合气体共5mol，完全燃烧时释放3847kJ热量，则在混合气体中和的体积比是___________。
(3)一个化学过程的示意图如图。已知甲池的总反应为。

①图中甲池是___________装置；A(石墨)电极的名称是___________。
②写出通入的电极的电极反应式：___________。
③乙池中发生反应的化学方程式为___________。当乙池中B(Ag)电极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗___________mL(标准状况下)。

3 . 随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切。
(1)Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：
   
   
   
则： ___________kJ/mol。
(2)硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等，工业制备纯硅的反应为 ，若将生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应，则此制备纯硅反应过程___________(填“吸收”或“放出”)的热量是___________kJ。
(3)甲醇是一种新型的汽车动力燃料。
①以和为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示，则图中A处应填写的内容为___________。

②工业上利用CO和来制备甲醇气体。已知某些化学键的键能数据如下表：

化学键
键能/	348	413	436	358	1072	463

设CO以键构成，则工业制备甲醇的热化学方程式为___________。
(4)恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示：

已知：   
①表示硫的燃烧热的热化学方程式为___________。
②图中___________kJ/mol。

4 . 在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如图：
变化示意图如图：

(1)第一步反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是_______。
(2)1molNH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是_______。
(3)HCl与氧气在催化剂加热条件下可生成氯气和气态水：4HCl+O₂2Cl₂+2H₂O，已知某些化学键的键能数据如表：

化学键	H-Cl	O=O	Cl-Cl	H-O
键能/kJmol	431	498	243	463

该反应的热化学方程式是_______。

5 . 尿素是目前使用量较大的一种化学氮肥。
I.以、为原料生产尿素的反应历程与能量变化示意图如下：

(1)图中的两步反应属于放热反应的_______。(用、、、表示，下同)
(2)根据图像写出以、为原料生产尿素的热化学方程式：_______。
(3)根据上述反应历程与能量变化示意图，过程_______(填“第一步反应”或“第二步反应”)为决速步。
II.氨基甲酸铵为尿素生产过程的中间产物，易分解。某小组对氨基甲酸铵的分解实验进行探究。
已知：①   
②   
③   
(4)请写出分解生成与气体的热化学方程式：_______。

6 . 工业上，以煤炭为原料，通入一定比例的空气和水蒸气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。
已知：反应1：   
反应2：   
反应3：   
(1)①相同质量的C、CO和完全燃烧时放出的热量由大到小的顺序为_______(用化学式表示)。
②25℃，101kPa时，若断裂1mol O=O，1mol C=O需要吸收的能量分别为495kJ、799kJ，则断裂分子中的碳氧键需要吸收的热量为_______kJ。
(2)水煤气反应：   。
①工业生产水煤气时，通常交替通入适量的空气和水蒸气与煤炭反应，其理由是_______。
②将煤先转化为水煤气再完全燃烧整个过程的热效应与煤直接完全燃烧的热效应_______(填“相等”或“不相等”)。
(3)一氧化碳变换反应：   。以固体催化剂M催化变换反应，反应历程分两步完成，能量-反应过程如图所示。

①_______。
②用两个化学方程式表示该反应历程：
步骤I：             步骤II：_______。
③从图中可以看出加入催化剂能够加快反应速率的原因是_______。

7 . 生物天然气是一种生物质能，它是由秸秆、杂草等废弃物经微生物发酵后产生的，主要成分为。回答下列问题：

(1)甲烷燃烧时的能量变化如图所示。下列说法正确的是_______(填字母)。
A.甲烷是一种清洁能源
B.甲烷完全燃烧时，化学能全部转化为热能
C.该反应的热化学方程式为   
(2)若1mol水蒸气转化为液态水放热44kJ，则表示燃烧热的热化学方程式为_______。
(3)利用催化还原，可消除氮氧化物的污染。
已知：①   
②   
若将还原为，整个过程中放出的热量为867kJ，则_______。
(4)甲烷可用于生产合成气，其反应为       ，已知断裂1mol相关化学键所需的能量如下表：

化学键
键能/	436	465	a	1076

则a=_______。

8 . 参考下列图表和有关要求回答问题：

                              图Ⅰ
(1)图Ⅰ是1molNO₂(g)和1molCO(g)反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁的变化是_______，ΔH的变化是_______(填“增大”、“减小”、“不变”)。请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：_______。
(2)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度t的关系如表所示：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

①该反应的化学平衡常数表达式为K=_______。
②该反应为反应_______(填“吸热”或“放热)。
③某温度下，平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为_______℃。
④在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为，，，，则下一时刻，反应向_______(填“正向”、“逆向”或“平衡”)进行。
(3)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中的大小：_______(填“>”或“<”)。
①   
②   

9 . 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。
(1)CH₄与CO₂重整是CO₂利用的研究热点之一、该重整反应体系主要涉及以下反应：
a)       
b)     
c)       
d)       
e)       
①根据盖斯定律，反应a的___________(写出一个代数式即可)。
②一定条件下，CH₄分解形成碳的反应历程如图所示。该历程分___________步进行，其中，第___________步的反应最慢。

(2)二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。反应可表示为：。在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在下的、在下的如图所示。

①用各物质的平衡分压[如的分压可表示为]表示该反应平衡常数，表达式___________；
②图中对应等温过程的曲线是___________，判断的理由是___________；
③当时，的平衡转化率___________，反应条件可能为___________或___________。

10 . 已知：25℃、101kPa时，
Mn(s)+O₂(g)=MnO₂(s)     ∆H=-520kJ/mol
S(s)+O₂(g)=SO₂(g)     ∆H=-297kJ/mol
Mn(s)+S(s)+2O₂(g)=MnSO₄(s)     ∆H=-1065kJ/mol
SO₂与MnO₂反应生成无水MnSO₄的热化学方程式是___________。