1 . 根据Ca(OH)₂/CaO体系的能量循环图：

下列说法正确的是

A．ΔH5＞0	B．ΔH1+ΔH2=0
C．ΔH3=ΔH4+ΔH5	D．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5=0

2 . 下列说法或表示正确的是

A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C(石墨)→C(金刚石)     ΔH=+1.9kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)     ΔH=-57.3kJ·mol-1，若将含1molCH3COOH的醋酸溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ

D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)     ΔH=-285.8kJ·mol-1

3 . 回答下列问题
(1)水煤气变换[CO(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋H₂(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用﹡标注。

可知水煤气变换的ΔH___________0(填“大于”“等于”或“小于”)。该历程中最大能垒(活化能)E_正=___________eV。
(2)已知：
P(s，白磷)=P(s，黑磷)　　ΔH=-39.3 kJ·mol^-1；
P(s，白磷)=P(s，红磷)　　ΔH=-17.6 kJ·mol^-1；
由此推知，其中最稳定的磷单质是___________。
(3)已知反应器中还存在如下反应：
ⅰ．CH₄(g)＋H₂O(g)=CO(g)＋3H₂(g)　　　ΔH₁
ⅱ．CO(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋H₂(g) ΔH₂
ⅲ．CH₄(g)=C(s)＋2H₂(g) ΔH₃
……
ⅲ为积炭反应，利用ΔH₁和ΔH₂计算ΔH₃时，还需要利用___________反应的ΔH。

4 . 通过以下反应可获得新型能源二甲醚()。下列说法不正确的是
①   
②   
③   
④   

A．反应①②为反应③提供原料气

B．反应③也是资源化利用的方法之一

C．反应的

D．反应的

5 . 已知一定温度下：
①   
②   
③   
下列说法正确的是

A．化学反应的机理可简单理解为反应物分子间碰撞，生成某种活化分子，活化分子再转化为生成物。反应②中的能量变化如图所示，则

B．完全燃烧生成液态水时放出的热量小于483.6kJ

C．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入和，反应后放出的热量为，则

D．氨的催化氧化反应为

6 . 已知：   
   
   
CO与镍反应会造成镍催化剂中毒，为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO₂将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫，则对应反应的热化学方程式为

A．

B．

C．

D．

7 . 某温度时，ⅥA元素单质与H₂反应生成气态H₂X的热化学方程式如下：
①H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g) ΔH=-242kJ•mol^-1
②H₂(g)+S(g)=H₂S(g) ΔH=-20kJ•mol^-1
③H₂(g)+Se(g)⇌H₂Se(g) ΔH=+81kJ•mol^-1
请回答：
(1)上述反应中属于放热反应的是___________(填序号，下同)，属于吸热反应的是___________。
(2)2g H₂完全燃烧生成气态水，放出的热量为___________。
(3)请写出O₂与H₂S反应生成S的热化学方程式___________。
(4)根据下图写出热化学方程式___________。

(5)加入催化剂该反应的反应热H是否发生了改变___________(填“是”或“否”)。

8 . 下列说法不正确的是

A．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

B．盐酸与某强碱中和放出的热随反应物的用量改变而改变，但中和热不变

C．燃烧热随化学方程式前面的化学计量数的改变而改变

D．放热反应的反应物的总能量高于生成物的总能量

9 . 已知：①2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)            △H＝－221.0 kJ·mol^－1
②2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)        △H＝－483.6kJ·mol^－1
则制备水煤气的反应C(s)＋H₂O(g)＝CO(g)＋H₂(g)的△H为(　　)

A．＋262.6 kJ·mol－1	B．－131.3 kJ·mol－1
C．－352.3 kJ·mol－1	D．＋131.3 kJ·mol－1

10 . 在25℃、101kPa条件下，C(s)、H₂(g)、CH₃COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ·mol^-1、285.8kJ·mol^-1、870.3kJ·mol^-1，则2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(l)的反应热为（       ）

A．-488.3kJ·mol-1	B．+488.3kJ·mol-1
C．-191kJ·mol-1	D．+191kJ·mol-1