1 . 二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和催化剂。我国主要以贫菱锰矿(有效成分为MnCO₃)为原料，通过热解法进行生产。
(1)碳酸锰热解制二氧化锰分两步进行：
i．MnCO₃(s)MnO(s)+CO₂(g) ΔH₁=+a kJ·mol⁻¹
ii．2MnO(s)+O₂(g)2MnO₂(s) ΔH₂=+b kJ·mol⁻¹
①反应i的化学平衡常数表达式K=_________。
②焙烧MnCO₃制取MnO₂的热化学方程式是_________。
(2)焙烧(装置如图1)时持续通入空气，并不断抽气的目的是_________。

(3)在其他条件不变时，某科研团队对影响MnCO₃转化率的生产条件进行了研究，结果如图2、图3所示。

①图2是在常压(0.1 MPa)下的研究结果，请在图2中用虚线画出10 MPa下MnCO₃转化率与反应温度的关系图_________。
②常压下，要提高MnCO₃的转化率，应选择的生产条件是_________焙烧6~8h。

2 . NH₃(g)燃烧生成NO₂(g)和H₂O(g)，已知
(1)2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)       △H=-483.6kJ·mol^-1
(2)N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)       △H=-92.0kJ·mol^-1
则NH₃(g)燃烧的热化学方程式4NH₃(g)+3O₂(g)=6H₂O(g)+2N₂(g)的△H是

A．-1266.8kJ·mol-1

B．+1266.8kJ·mol-1

C．-633.4kJ·mol-1

D．-316.7kJ·mol-1

3 . 已知：(1)Zn(s)+O₂(g)=ZnO(s)，△H=﹣348.3 kJ/mol
(2)2Ag(s)+O₂(g)=Ag₂O(s)，△H=﹣31.0 kJ/mol
则Zn(s)+Ag₂O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于

A．﹣317.3 kJ/mol	B．﹣379.3 kJ/mol
C．﹣332.8 kJ/mol	D．+317.3 kJ/mol

4 . 全球大气浓度升高对人类生活产生了影响，的捕集和资源化利用成为研究热点。
(1)能引起海水酸化，原理为___________，因此过量排放对海洋生态系统会造成严重影响。
(2)捕碳技术(主要指捕获)在降低温室气体排放中具有重要的作用。下列物质中能作为捕碳剂的是___________。
A．B．CaO C．D．
(3)甲烷化是实现其资源化利用的有效方式之一、
Ⅰ．热化学转化法：工业上常用催化加氢合成。
已知：①
②
③
反应的___________kJ/mol。
在该工业生产中，选用了高活性的Ni基催化剂，并且在低温下进行，其目的是：___________。
Ⅱ．电化学转化法：多晶Cu可高效催化甲烷化，电解制备的原理示意图如下。

①多晶铜连接电源的___________极。(填“正”或“负”)
②阳极氧化产物只有，电解时实际生成的总量小于由理论计算所得的量，结合电极反应式解释原因：___________。

5 . 工业上处理含CO、SO₂烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为S和CO₂。已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)   ΔH=-566 kJ/mol； S(s)+O₂(g)=SO₂(g)   ΔH=-296 kJ/mol；则该条件下2CO(g)+SO₂(g)=S(s)+2CO₂(g)的ΔH等于

A．- 270 kJ/mol

B．+26 kJ/mol

C．-582 kJ/mol

D．+270 kJ/mol

6 . 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在钢基催化剂上的反应机理相能量图如下：

下列说法正确的是(     )

A．反应II的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)→H2(g)+CO2(g) -Q kJ(Q＞0)

B．1 mol CH3OH(g)和l mol H2O(g)的总能量大于l mol CO2(g)和3 mol H2(g)的总能量

C．选择优良的催化剂降低反应I和II的活化能，有利于减少过程中的能耗

D．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂

7 . 已知热化学方程式：
①C(金刚石，s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₁
②C(石墨，s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₂
③C(石墨，s)=C(金刚石，s)　ΔH₃=+1.9kJ∙mol^－1
下列说法正确的是(　　)

A．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应

B．金刚石比石墨稳定

C．ΔH3=ΔH1-ΔH2

D．ΔH1＞ΔH2

8 . 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程如图所示。

相关反应的热化学方程式为：
反应Ⅰ：SO₂(g)+I₂(g)+2H₂O(l)=2HI(aq)+H₂SO₄(aq) H₁=-213kJ•mol^-1
反应Ⅱ：H₂SO₄(aq)=SO₂(g)+H₂O(l)+O₂(g) H₂=+327kJ•mol^-1
反应Ⅲ：2HI(aq)=H₂(g)+I₂(g) H₃=+172kJ•mol^-1
下列说法不正确的是

A．该过程实现了太阳能到化学能的转化

B．SO2和I2对总反应起到了催化作用

C．总反应的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)   H=+286kJ•mol-1

D．该过程降低了水分解制氢的活化能，但总反应的H不变

9 . 载人航天器中，利用萨巴蒂尔反应将航天员呼出的转化为，再通过电解获得，实现的再生。已知：
①   △H= -252.9kJ/mol
②   △H= 571.6.kJ/mol
请回答下列问题：
(1)反应①属于______(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)反应①消耗时，热量变化为______。
(3)反应②的热量变化为吸热571.6.kJ时，生成的质量是_______g。
(4)反应，△H=______。

10 . 通过以下反应均可获取H₂。下列有关说法正确的是（　　）
①太阳光催化分解水制氢：2H₂O（l）=2H₂（g）＋ O₂（g）　ΔH₁＝＋571.6 kJ·mol^－1
②焦炭与水反应制氢：C（s）＋ H₂O（g）=CO（g）＋ H₂（g）　ΔH₂＝＋131.3 kJ·mol^－1
③甲烷与水反应制氢：CH₄（g）＋ H₂O（g）=CO（g）＋3H₂（g）　ΔH₃＝＋206.1 kJ·mol^－1

A．反应①中电能转化为化学能

B．反应②为放热反应

C．反应③使用催化剂，ΔH3减小

D．反应CH4（g）=C（s）＋2H2（g）的ΔH＝＋74.8 kJ·mol－1