1 . 已知： kJ·mol^-1
kJ·mol^-1
则反应的为

A．+519.4kJ⋅mol-1

B．-259.7kJ⋅mol-1

C．+259.7kJ⋅mol-1

D．-519.4kJ⋅mol-1

2 . 二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)　ΔH₁=-90.7 kJ·mol^-1　K₁
②2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)　ΔH₂=-23.5 kJ·mol^-1　K₂
③CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH₃=-41.2 kJ·mol^-1　K₃
回答下列问题：
(1)反应3H₂(g)＋3CO(g) CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)的ΔH=___________kJ·mol^-1；该反应的平衡常数K=___________(用K₁、K₂、K₃表示)。
(2)下列措施中，能提高(1)中CH₃OCH₃产率的有___________。
A．使用过量的CO       B．升高温度       C．增大压强
(3)一定温度下，将0.2 mol CO和0.1 mol H₂O(g)通入2 L恒容密闭容器中，发生反应③，5 min后达到化学平衡，平衡后测得H₂的体积分数为0.1.则0～5 min内v(H₂O)=___________，CO的转化率α(CO)=___________。
(4)将合成气以=2通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：4H₂(g)＋2CO(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)　ΔH，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图1所示，下列说法正确的是___________(填字母)。
   
A．ΔH<0       B．p₁>p₂>p₃        C．若在p₃和316 ℃时，起始时=3，则平衡时，α(CO)小于50%
(5)采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu­Mn的合金)，利用CO和H₂制备二甲醚(DME)。观察图2，当约为___________时最有利于二甲醚的合成。

3 . 用和的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：
    kJ⋅mol
    kJ⋅mol
    kJ⋅mol
在溶液中，Cu与反应生成和的反应热等于

A．-417.91 kJ⋅mol	B．-319.68 kJ⋅mol
C．+546.69 kJ⋅mol	D．-448.46 kJ⋅mol

4 . 已知反应：①   ，
②   ，
③   ，
则反应的为

A．	B．
C．	D．

5 . 已知：C(s)＋H₂O(g)=CO(g)＋H₂(g)   ΔH=a kJ·mol^-1　
2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)   ΔH=-220 kJ·mol^-1
H-H、O=O和O-H的键能分别为436 kJ·mol^-1、496 kJ·mol^-1和462 kJ·mol^-1，则a为

A．-332

B．-118

C．+350

D．+130

6 . 部分物质的燃烧热如下表，下列关于CH₄和水蒸气反应得到H₂和CO的热化学方程式正确的是

物质	H2(g)	CO(g)	CH4(g)
△H/(kJ·mol−1)	−285.8	−283.0	−890.3

已知1mol H₂O(g)转化生成1mol H₂O(l)时放出热量44.0 kJ。

A．CH4(g)+ H2O(g)=CO(g)+ 3H2(g)       △H1=+206.1 kJ·mol−1

B．CH4(g)+ H2O(g)=CO(g)+ 3H2(g)       △H2=−206.1 kJ·mol−1

C．CH4(g)+ H2O(g)=CO(g)+ 3H2(g)        △H3=+365.5 kJ·mol−1

D．CH4(g)+ H2O(g)=CO(g)+ 3H2(g)        △H4=−365.5 kJ·mol−1

7 . 已知：；。现有0.2mol的碳粉和氢气组成的混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H₂的物质的量之比为

A．1∶1

B．1∶2

C．2∶3

D．3∶2

8 . 回答下列问题：
(1)用50mL0.50mol·L^-1的盐酸与50mL0.55mol·L^-1的NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：

①若将杯盖改为薄铁板，求得的反应热数值将___(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
②若通过测定计算出产生的热量为1.42kJ，请写出该反应的热化学方程式：___。
(2)①已知：CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g) △H=+206.2kJ·mol^-1
CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g) △H=+247.4kJ·mol^-1
则CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CO₂(g)和H₂(g)的热化学方程式为___。
②一定条件下，水溶液中所含离子Cl^-、ClO^-、ClO、ClO、ClO各1mol，其相对能量的大小如下图所示(各离子在图中用氯元素的相应化合价表示)，则反应3ClO^-(aq)=ClO(aq)+2Cl^-(aq)的   △H=___kJ·mol^-1。

9 . 已知：(1)Zn(s)+O₂(g)=ZnO(s)，△H=﹣348.3 kJ/mol
(2)2Ag(s)+O₂(g)=Ag₂O(s)，△H=﹣31.0 kJ/mol
则Zn(s)+Ag₂O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于

A．﹣317.3 kJ/mol	B．﹣379.3 kJ/mol
C．﹣332.8 kJ/mol	D．+317.3 kJ/mol

10 . 和均为重要的化工原料，都满足电子稳定结构。
已知：①   
②     
③断裂相关化学键所吸收的能量如下表所示：

化学键
能量	a	b	c

下列说法错误的是

A．的结构式为

B．的电子式：

C．

D．