1 . 根据碘与氢气反应的热化学方程式：
①I₂(g)+H₂(g) 2HI(g) △H=-9.48 k.J·mol^-1
②I₂(s)+H₂((g) 2HI(g)△H=+26.48k.J·mol^-1
下列判断正确的是

A．254gI(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJ

B．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ

C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

D．反应①的生成物比反应②的生成物稳定

2 . S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。
已知：①S(单斜，s)＋O₂(g)=SO₂(g) ΔH₁＝－297.16 kJ·mol^－1
②S(正交，s)＋O₂(g)=SO₂(g) ΔH₂＝－296.83 kJ·mol^－1
③S(单斜，s)=S(正交，s)　ΔH₃
下列说法正确的是(　　)

A．ΔH3＝＋0.33 kJ·mol－1

B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

C．S(单斜，s)=S(正交，s)　ΔH3<0，正交硫比单斜硫稳定

D．S(单斜，s)=S(正交，s)　ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定

3 . 电石主要成分为是重要的基本化工原料。已知时，电石生产原理如下：
平衡常数
  平衡常数
以下说法不正确的是（     ）

A．反应

B．反应平衡常数

C．时增大压强，减小、增大

D．反应

4 . 白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成 P₄O₆，空气充足时生成 P₄O₁₀。
（1）已知 298K 时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为
   △H₁ =-2983.2kJ/mol
   △H₂ =-738.5kJ/mol
则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为________________________.
（2）已知 298K 时白磷不完全燃烧的热化学方程式为      △H =-1638kJ/mol。在某密闭容器中加入 62g 白磷和50.4L氧气（标准状况），控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P₄O₆ 与P₄O₁₀ 的物质的量之比为________________，反应过程中放出的热为_________________
（3）已知白磷和 PCl₃ 的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（KJ/mol）：P-P：198， Cl-Cl：243， P-Cl ：331 .

则反应 的反应热 △H₂ =__________.

5 . 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

6 . 在298K、100kPa时，已知：
2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g） △H₁
H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g） △H₂
2Cl₂（g）+2H₂O（g）=4HCl（g）+O₂（g） △H₃
则△H₃与△H₁和△H₂间的关系正确的是：

A．△H3=△H1+2△H2	B．△H3=△H1+△H2
C．△H3=△H1-2△H2	D．△H3=△H1-△H2

7 . 在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
①H₂S(g)+O₂(g)=SO₂(g)+H₂O(g) △H₁
②2H₂S(g)+SO₂(g)=S₂(g)+2H₂O(g) △H₂
③H₂S(g)+O₂(g)=S(g)+H₂O(g) △H₃
④2S(g) =S₂(g) △H₄
则△H₄的正确表达式为（ ）

A．△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）

B．△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）

C．△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）

D．△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）

8 . CH₄-CO₂催化重整不仅可以得到合成气（CO和H₂），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：
（1）CH₄-CO₂催化重整反应为：CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g)。
已知：C(s)+2H₂(g)=CH₄(g) ΔH=-75 kJ·mol⁻¹
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH=-394 kJ·mol⁻¹
C(s)+1/2O₂(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol⁻¹
该催化重整反应的ΔH=______kJ·mol⁻¹。有利于提高CH₄平衡转化率的条件是____（填标号）。
A．高温低压B．低温高压C．高温高压D．低温低压
某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH₄、1 mol CO₂以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO₂的转化率是50%，其平衡常数为_______mol²·L⁻²。
（2）反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。
相关数据如下表：

		积碳反应 CH4(g)=C(s)+2H2(g)	消碳反应 CO2(g)+C(s)=2CO(g)
ΔH/(kJ·mol−1)		75	172
活化能/ (kJ·mol−1)	催化剂X	33	91
	催化剂Y	43	72

①由上表判断，催化剂X____Y（填“优于”或“劣于”），理由是_________________。在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数（K）和速率（v）的叙述正确的是________填标号）。

A．K_积、K_消均增加B．v_积减小，v_消增加
C．K_积减小，K_消增加D．v_消增加的倍数比v_积增加的倍数大
②在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=k·p(CH₄)·[p(CO₂)]^-0.5（k为速率常数）。在p(CH₄)一定时，不同p(CO₂)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则p_a(CO₂)、p_b(CO₂)、p_c(CO₂)从大到小的顺序为________________。

9 . 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。
反应Ⅰ：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)　ΔH₁
反应Ⅱ：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH₂
下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K_Ⅰ)：

温度	250 ℃	300 ℃	350 ℃
KⅠ	2.0	0.27	0.012

（1）在一定条件下将2 mol CO和6 mol H₂充入2 L的密闭容器中发生反应Ⅰ，5 min后测得c(CO)＝0.4 mol·L^－1，计算可得此段时间的反应速率(用H₂表示)为________mol·L^－1·min^－1。
（2）由表中数据判断ΔH₁______(填“>”“<”或“＝”)0；反应CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)　ΔH₃＝_________(用ΔH₁和ΔH₂表示)。
（3）若容器容积不变，则下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是______(填序号)。
a．充入CO，使体系总压强增大
b．将CH₃OH(g)从体系中分离
c．充入He，使体系总压强增大
d．使用高效催化剂
（4）写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式：K_Ⅱ＝__________________；保持恒温恒容，将反应Ⅱ的平衡体系中各物质浓度均增大为原来的2倍，则化学平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动，平衡常数K_Ⅱ__________(填“变大”“变小”或“不变”)。
（5）比较这两种合成甲醇的方法，原子利用率较高的是______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

10 . 已知：与反应的；与反应的。则在水溶液中电离的等于

A．	B．
C．	D．