1 . “绿水青山就是金山银山”，研究消除氮氧化物污染对建设美丽家乡，打造宜居环境有重要意义。
(1)已知：2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g) △H₁=-114kJ/mol
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₂=-393.5kJ/mol
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H₃=+181kJ/mol
若某反应的平衡常数表达式为K=，该反应的热化学方程式为___________。
(2)T℃时，存在如下平衡：2NO₂(g) N₂O₄(g)。该反应正、逆反应速率与NO₂、N₂O₄的浓度关系为：v_正=k_正c²(NO₂)，v_逆=k_逆c(N₂O₄)(k_正、k_逆是速率常数)，且lgv_正~lgc(NO₂)与lgv_逆~lgc(N₂O₄)的关系如图所示。

①图中表示lgv_正~lgc(NO₂)的线是___________(填“I”或“II”)。
②T℃时，往刚性容器中充入一定量NO₂，平衡后测得c(N₂O₄)为1.0mol/L，则平衡时，v_逆=______(用含a的表达式表示)。
③T℃时，该反应的平衡常数K=___________L/mol。
(3)原煤经热解、冷却得到的煤焦可用于NO的脱除。将浓度恒定的NO废气以固定流速通过下图的反应器。分别用两种不同热解温度的煤焦，测定NO的脱除率。

已知：i.两种不同热解温度500℃、900℃下获得的煤焦分别用S—500、S—900表示。
ii.煤焦表面存在的官能团有利于NO的吸附。热解温度高，煤焦比值小，表面官能团少。
iii.NO的脱除主要含吸附和化学还原两个过程。

①由图可知：相同温度下，S—500对NO的脱除率比S—900的高，结合表格数据分析其可能原因是_______、______。

煤焦	元素分析(%)		比表面积 (cm2∙g-1)
	H	C
S-500	2.76	80.79	105.69
S-900	0.82	84.26	8.98

②由图可知：350℃后，随着温度升高，NO的脱除率增大的原因是___________。

2 . 工业上常用CO作还原剂还原铁矿石制得铁单质，实验室中可以用还原制得铁粉。
已知：①
②
③
(1)___________ ；___________ 。(写表达式)
(2)可以用碳和水蒸气反应制取，反应的热化学方程式为一定条件下该反应达到平衡时，温度、压强对产率的影响如图1所示。

①表示 ___________ 填“温度”或“压强” ___________ 填“”、“”或“”。
②在一恒容绝热容器中加入一定量的和发生反应：，下列物理量不再改变时一定能说明反应达到平衡状态的是 ___________ 填标号
的质量                                        
(3)实验证明用活性炭还原法能处理氮的氧化物，有关反应为。某研究小组向某2L密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的，保持温度和体积不变，反应过程中的物质的量随时间的变化如图2所示。
①从反应开始到10min时，以表示的平均反应速率 ___________ 。该温度时反应的平衡常数 ___________ 。
②固定压强为p，在不同温度下催化剂的催化效率与氮气的生成速率的关系如图3所示。当氮气的生成速率主要取决于温度时，其影响范围是 ___________。

4 . 的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。请回答下列问题：

(1)苯硫酚()是一种重要的有机合成中间体，工业上常用氯苯()和硫化氢()来制备苯硫酚。已知下列两个反应的能量关系如下图所示，则与反应生成的热化学方程式为___________。
(2)与在高温下反应制得的羰基硫()可用于合成除草剂。在时，将与充入的空钢瓶中，发生反应：；，反应达平衡后水蒸气的物质的量分数为0.02。
①时，反应经达到平衡，则的反应速率___________。
②验测得上述反应的速率方程为：，，、分别为正、逆反应速率常数，速率常数随温度升高而增大。则达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数___________(填“”“”或“”)增大的倍数。
③该条件下，容器中反应达到化学平衡状态的依据是___________(填字母序号)。
A．容器内混合气体密度不再变化
B．
C．容器内的压强不再变化
D．与的物质的量之比不变
(3)工业上可以通过硫化氢分解制得和硫蒸气。在密闭容器中充入一定量气体，反应原理：，气体的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。

①图中压强(、、)从大到小顺序为___________，理由是___________。
②如果要进一步提高的平衡转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有___________(写出一条即可)。
③在温度、条件下，该反应的平衡常数___________(已知：用平衡分压代替平衡浓度计算，)。

5 . 选择性催化还原法(SCR)是目前应用最为广泛的氮氧化物NO_x的净化方法，其原理是利用NH₃在特定催化剂作用下将NO_x还原为N_2。
主反应：4NH₃(g) +4NO(g)+O₂(g) 4N₂(g)+6H₂O(g) ΔH₁
副反应：4NH₃(g)+ 3O₂(g) 2N₂(g)+6H₂O(g) ΔH₂
(1)在无氧条件下，NH₃也可还原NO：4NH₃(g)+6NO(g) 5N₂(g)+6H₂O(g) ΔH₃，
则ΔH₂=___________(用含ΔH₁、ΔH₃的式子表示)。一定温度下，向2 L密闭刚性容器(含催化剂)中投入2 mol NH₃和3 mol NO，发生反应4NH₃(g)+6NO(g) 5N₂(g)+ 6H₂O(g)。达到平衡状态时，NO的转化率为60 %，则平衡常数为___________mol·L^-1(列出计算式即可)。
(2)目前使用的SCR催化剂是V₂O₅-WO₃/TiO₂，关于该催化剂的说法正确的是___________。
A．能加快反应速率，并且改变反应的焓变
B．能增大NH₃还原NO_x反应的平衡常数
C．具有选择性，能降低特定反应的活化能
(3)催化剂V₂O₅-WO₃/TiO₂中的V₂O₅是活性组分。在石英微型反应器中以一定流速通过烟气[n(O₂)：n(NH₃)：n(NO)=71：1：1]，在不同温度下进行该催化还原反应，V₂O₅的质量分数对单位时间内NO去除率的影响如图所示。

①从起始至对应A、B、C三点的平均反应速率由大到小的顺序为___________。
②V₂O₅的质量分数对该催化剂活性的影响是___________。
(4)NO₂存在如下平衡：2NO₂(g)N₂O₄(g) △H＜0，在一定条件下，NO₂与N₂O₄的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系：v(NO₂)=k₁·p²(NO₂)，v(N₂O₄)= k₂·p(N₂O₄)。一定温度下，k₁、k₂与平衡常数k_p(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系k₁=_____。
(5)还可用间接电解法除NO。其原理如图所示，则电解池阴极的电极反应为___________。

7 . 以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：
①CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ∆H₁=-49.5 kJ/mol
②CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ∆H₂=-90.4 kJ/mol
③CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) ∆H₃
不同压强下，按照n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料，CO₂平衡转化率随温度变化关系如图。下列说法正确的是

A．∆H3=-40.9 kJ/mol

B．p1 < p2 < p3

C．为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，反应条件应选择高温、高压

D．T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是：该温度下，主要发生反应③

8 . (1)已知：①NaHCO₃(s)=NaHCO₃(aq)△H=+18.81kJ·mol^-1
②Na₂CO₃(s)=Na₂CO₂(aq)△H=-16.44 k J· mol^-1
③2NaHCO₃(s)=Na₂CO₃(s)+CO₂(g)+H₂O(1)△H=+92.34kJ·mol^-1
资料显示，NaHCO₃固体加热到100℃发生分解，但是加热NaHCO₃溶液不到80℃就有大量CO₂气体放出。写出碳酸氢钠溶液分解的热化学方程式_______，并从反应热角度说明原因_________。
(2)用焦炭还原NO₂的反应为2NO₂(g)+2C(s)⇌N₂(g)+2CO₂(g)，在恒温条件下，1molNO₂和足量C发生该反应，测得平衡时NO₂和CO₂的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：K_c(A)___________K_c(B)(填“<”“>”或“=”)
②A、B、C三点中NO₂的转化率最低的是___________(填“A”“B”或“C”)点。
③计算C点时该反应的压强平衡常数K_p(C)=___________(K_p是用平衡分压代替平衡浓度计算)

9 . 山东“十四五”规划提出“推动绿色发展，绘就绿水青山齐鲁画卷”。加氢可缓解带来的环境压力，同时带来巨大的经济效益。加氢过程，主要发生的三个竞争反应为：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
回答下列问题：
(1)①由CO、H₂合成甲醇的热化学方程式为_______。
②相同时间内，在不同催化剂下用CO₂和H₂合成甲醇(其他条件均相同)，CO₂的转化率随温度变化如图所示，其中活化能最低的反应所用的催化剂是催化剂_______(填“A”、“B”或“C”)。

③在催化剂表面上反应Ⅱ的前三步反应历程如图所示(吸附在催化剂表面用“∙”标注，Ts表示过渡态)，则物质吸附在催化剂表面，形成过渡态的过程会_______(填“放出热量”或“吸收热量”)，反应历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为_______。

(2)我国科学家研究了不同反应温度对含碳产物组成的影响。在反应器中按，通入H₂和CO₂，分别在0.1MPa和1MPa下进行反应。实验中温度对平衡组成体系的(CO₂、CO、CH₄)三种物质分析，其CO和CH₄的影响如下图所示(该反应条件下甲醇产量极低，因此忽略“反应I”，只考虑反应Ⅱ和反应III)。

①lMPa时，表示CH₄和CO平衡组成随温度变化关系的曲线分别是_______、_______。M点平衡组成含量高于N点的原因是_______。
②当CH₄和CO平衡组成均为40%时，该温度下反应Ⅲ的平衡常数K_p为_______。

10 . CO₂既是温室气体，也是重要的化工原料，CO₂的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
(1)已知：①4H₂(g)+2O₂(g)4H₂O(g) ΔH₁=-1067.2 kJ/mol；
②CH₄(g)+2O₂(g)CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH₂=-802.0 kJ/mol。
则CO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(g) ΔH = ___________kJ/mol。
(2)在体积为1 L的密闭恒容容器中，充入4 mol H₂和1 mol CO₂，发生反应：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)，测得温度对CO₂的平衡转化率(%)和催化剂催化效率的影响如图所示。

①欲提高CO₂的平衡转化率，可采取的措施有 ___________(填序号)。
A．通入惰性气体   B．升高温度   C．增加H₂浓度 D．增加CO₂浓度   E．使H₂O液化分离
②下列说法正确的是 ___________ (填序号)。
A．平衡常数大小：K_N<K_M
B．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO₂的平衡转化率可能位于点M₁
C．当压强或混合气体的密度保持不变时均可证明化学反应已达到平衡状态
D．其他条件不变，加入催化剂可以降低该反应活化能，ΔH不变
③已知M点总压为2 MPa，该反应在此温度下的平衡常数K_p=___________MPa^-2(K_p是用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数，气体分压=气体总压×体积分数)
(3)工业上用NaOH溶液作CO₂捕捉剂可以降低碳排放，若标况下将4.48 L CO₂通入200 mL 1.5 mol/L NaOH溶液中，写出此反应的离子方程式：___________，所得溶液离子浓度由大到小的顺序为 ___________，若常温下某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中c(CO)∶c (HCO)=___________。[已知常温下K₁(H₂CO₃)=4.4×10^-7；K₂(H₂CO₃)=5×10^-11]