1 . 灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。下列说法正确的是
已知：①
②
③

A．

B．锡在常温下以灰锡状态存在

C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D．锡制器皿长期处在低于的环境中，会自行毁坏

2 . 下列热化学方程式书写正确的是(的绝对值均正确)

A．(燃烧热)

B．(中和热)

C．(反应热)

D． (反应热)

3 . 如图是金属镁和卤素单质X₂反应的能量变化示意图。下列说法正确的是

A．由MgCl2制取Mg是放热过程

B．热稳定性： MgI2 > MgBr2 > MgCl2 > MgF2

C．金属镁和卤素单质X2的反应都是放热反应

D．由图可知，此温度下MgBr2 (s) 与Cl2 (g) 反应的热化学方程式为MgBr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2(g) ∆H=+117kJ/mol

4 . 已知下列热化学方程式：
①CH₃COOH(l)+2O₂(g)=2CO₂(g) +2H₂O(l)     ΔH₁＝﹣870.3 kJ·mol^-1
②C(s) +O₂(g) =CO₂(g)     ΔH₂＝﹣393.5 kJ·mol^-1
③H₂(g) +O₂(g) =H₂O(l)   ΔH₃＝﹣285.8 kJ·mol^-1
则反应2C(s) +2H₂(g) +O₂(g)=CH₃COOH(l)的焓变ΔH为

A．﹣488.3 kJ·mol-1	B．﹣224.15 kJ·mol-1
C．488.3 kJ·mol-1	D．244.15 kJ·mol-1

5 . 2 mol Na和1 mol Cl₂反应，其能量关系如图。下列说法正确的是

A．

B．△H8=△H6+△H7

C．相同条件下NaCl(g)比更稳定

D．在相同条件下，放出的热量比多

6 . 在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为
反应Ⅰ：CO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(g) ΔH= -164.7 kJ/mol
反应Ⅱ：CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) ΔH= 41.2 kJ/mol
反应Ⅲ：2CO(g)+2H₂(g)=CO₂(g)+CH₄(g) ΔH= -247.1 kJ/mol
向恒压、密闭容器中通入1 mol CO₂和4 mol H₂，平衡时CH₄、CO、CO₂的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A．反应Ⅰ的平衡常数可表示为K=

B．图中曲线B表示CO的物质的量随温度的变化

C．提高 CO2转化为CH4的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂

D．CH4(g)+H2O(g) =CO(g)+3H2(g)的ΔH= -205.9 kJ/mol

7 . 下列说法不正确的是

A．一个反应经过的步骤越多，放出的热量越多

B．在特定条件下，反应热等于焓变

C．一个化学反应的焓变与反应途径无关

D．应用盖斯定律，可计算某些难以测定的反应焓变

8 . 石墨燃烧过程中的能量变化可用下图表示。下列说法正确的是

A．石墨的燃烧热为

B．反应C(s，石墨)在任何温度下均能自发进行

C．由图可知：

D．已知C(s，金刚石)=C(s，石墨)，则金刚石比石墨稳定

9 . 在25℃、1.01×10⁵Pa下，将22gCO₂通入750mL1mol/LNaOH溶液中充分反应，测得反应放出ykJ的热量。已知在该条件下，1molCO₂通入1L2mol/LNaOH溶液中充分反应放出xkJ的热量，则CO₂与NaOH溶液反应生成NaHCO₃的热化学方程式正确的是

A．

B．

C．

D．

10 . 以太阳能为热源分解Fe₃O₄，经热化学铁氧化合物循环分解水制H₂的过程如图所示。下列叙述错误的是

A．过程I中产生的FeO是还原产物

B．过程I中分离出O2，可提高Fe3O4的转化率

C．过程II中每转移NA个电子，生成11.2L H2

D．铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点