1 . 甲醇是结构最为简单的饱和一元醇，又称“木醇”或“木精”。甲醇是一碳化学基础的原料和优质的燃料，主要应用于精细化工、塑料、能源等领域。已知甲醇制备的有关化学反应如下：
反应①：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)     ΔH₁=﹣92kJ/mol
反应②：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)     ΔH₂
反应③：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)     ΔH₃=﹣49kJ/mol
(1)反应②的ΔH₂=_______ kJ/mol
(2)500℃时三个反应的平衡常数依次为K₁、K₂与K₃，则K₃=_______(用K₁、K₂表示)。已知500℃时，K₁=2.5，K₂=1.0，并测得该温度下反应③在某时刻H₂(g)、CO₂(g)、CH₃OH(g)、H₂O(g)的浓度(mol/L)分别为1.0、0.2、0.6、1.5，则此时 v正_______v逆(填“>”、“=”或“＜”)

2 . 回答下列问题
(1)已知：①2Fe₂O₃(s)+3C(s)=3CO₂(g)+4Fe(s)   ΔH₁=+234.1 kJ·mol^-1
②C(s)+O₂(g=CO₂(g)   ΔH₂=-393.5 kJ·mol^-1
则Fe和O₂反应生成Fe₂O₃的热化学反应方程式为_______。
(2)①为了更好的表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG的定义为AG=lg。25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=_______，若溶液呈中性，则AG=_______。
②25℃时，将体积V_a、pH=a的某一元强碱与体积为V_b、pH=b的某二元强酸混合；若所得溶液的pH=7，且已知V_a>V_b，b=0.5a，b值可否等于4_______(填“可”或“否”)。
(3)实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10 mol·L^-1NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如表。

实验编号	NaOH溶液的浓度(mol·L-1)	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)	待测盐酸的体积(mL)
1	0.10	22.65	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.93	20.00

请完成下列填空：
①滴定达到终点的标志是_______。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_______(保留两位有效数字)。
③在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_______(填字母序号)。
A.滴定终点读数时俯视
B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
C.锥形瓶水洗后未干燥
D.称量NaOH固体中混有Na₂CO₃固体
E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

3 . 利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
   
①用量筒量取50mL 0.50mol•L^-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸的温度，然后把温度计上的 酸用水冲洗干净；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：
（1）实验中NaOH溶液稍稍过量的目的是_________________________________________。
（2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_______（填序号）．
A．用温度计小心搅拌                              B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯                                 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地上下搅动
（3）实验中改用60mL 0.50mol·L^-1盐酸与50mL 0.55mol·L^-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，放出的热量______________(填“ 偏多”“偏少”或“相等”，下同)，所求得的中和热ΔH ______________。
（4）如果上述实验测得中和热ΔH = -55.6kJ/mol，并已知：Ba²⁺(aq)+2OH^-(aq)+ 2H⁺+SO₄^2- (aq)=BaSO₄(s) +2H₂O(l) ，ΔH＝-1584.2 kJ·mol^-1。则生成BaSO₄(s)的反应热ΔH＝______________。

4 . 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关

C．应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

5 . 下列描述中正确的是

A．已知：P4(白磷，s)==4P(红磷，s)ΔH<0，则白磷比红磷稳定

B．由CH3CH2CH2CH3(g)＋13/2O2(g)==4CO2(g)＋5H2O(g)ΔH＝－2658 kJ·mol－1可知正丁烷的标准燃烧热为2658 kJ·mol－1

C．OH－(aq)＋H＋(aq)==H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，故1 mol醋酸与1 mol NaOH完全反应，放出的热量为57.3 kJ·mol－1

D．已知：2CO(g)＋O2(g)==2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1 N2(g)＋O2(g)==2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol－1则2CO(g)＋2NO(g)==N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－746 kJ·mol－1

6 . ①CaCO₃(s)=CaO+CO₂(g)；ΔH=177.7kJ/mol
②C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)；ΔH=-131.3kJ/mol
③1/2H₂SO₄(l)+NaOH(l)=1/2Na₂SO₄(l)+H₂O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol
④C(s)+O₂(g)=CO₂(g)；ΔH=-393.5kJ/mol
⑤CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)；ΔH=-283kJ/mol
⑥HNO₃(aq)+NaOH(aq)=NaNO₃(aq)+H₂O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol
⑦2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；ΔH=-517.6kJ/mol
（1）上述热化学方程式中，不正确的有(         )
（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式___________________。
（3）上述正确的反应中，表示燃烧热的热化学方程式有(         )；
（4）表示中和热的热化学方程式有(           )。

7 . 工业上合成氨的原理如下：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H。
（1）已知H-H键的键能为436 kJ•mol^-1，N-H键的键能为391kJ•mol^-1，N=N键的键能是945.6 kJ•mol^-1，则上述反应的△H=________。
（2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为甲：v(NH₃)=3.5 mol•L^-1• min^-1；乙：v(N₂)=2 mol•L^-1• min^-1；丙：v(H₂)=4.5mol•L^-1• min^-1；丁：v(NH₃)=0.075 mol•L^-1• min^-1。若其他条件相同，温度不同，则温度由高到低的顺序是______________（填序号）。
（3）在一定温度下，将1 molN₂和3 mol H₂混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8 mol，容器压强为8 MPa。则平衡常数K_p=________（用平衡分压代替浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（4）在773 K时，分别将2 molN₂和6 mol H₂充入一个固定容积为1 L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中各物质的浓度与反应时间t的关系如图所示。

①图中表示c(N₂)-t的曲线是________。
②该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N₂、H₂、NH₃的浓度均为3 mol·L^-l，则此时v_正________v_逆（填“>”“<”或“=”）。

8 . 的固定和利用对降低温室气体排放具有重要作用，加氢合成甲醇不仅可以有效缓解减排压力，而且还是综合利用的一条新途径。加氢过程，主要发生的两个竞争反应为：
i．
ii．
回答下列问题：
(1)由合成甲醇的热化学方程式为___________。
(2)在某催化剂作用下，和除发生反应i外，还发生反应ii．维持压强不变，按固定初始投料比将和按一定流速通过该催化剂，经过相同时间测得实验数据：

	实际转化率(%)	甲醇选择性(%)
673	22.3	63.2
773	25.7	49.1

注：甲醇的选择性是指发生反应的中转化为甲醇的百分比。
表中数据说明，升高温度，的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是___________。
(3)恒温恒压条件下(此时甲醇为气态)，发生反应i(此时不考虑反应ii)。在开始为的密闭容器中充入和，达平衡时的转化率为50%，则反应i的___________。
(4)反应i可能的反应历程下图所示。

注：方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量(括号里的数字或字母，单位：)。其中，表示过渡态、*表示吸附在催化剂上的微粒。
①反应历程中，生成甲醇的快速步骤的反应方程式为___________。
②相对总能量___________(计算结果保留2位小数)。(已知：)
(5)以纳米二氧化钛膜为工作电极，稀硫酸为电解质溶液，在一定条件下通入电解，在阴极可制得低密度聚乙烯(简称)。
①电解时，阴极的电极反应式是___________。
②工业上生产的，理论上需要标准状况下___________L的。