1 . 将TiO₂转化为TiCl₄是工业冶炼金属钛的主要反应之一。
已知：TiO₂(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(l)+O₂(g)       ΔH=+140.5 kJ∙mol⁻¹
C(s,石墨)+O₂(g)=CO(g)       ΔH=−110.5 kJ∙mol⁻¹
则反应TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2C(s,石墨)=TiCl₄(l)+2CO(g)的ΔH是

A．+80.5 kJ∙mol−1

B．+30.0 kJ∙mol−1

C．−30.0 kJ∙mol−1

D．−80.5 kJ∙mol−1

2 . 氢气选择性催化还原(H₂-SCR)是目前消除NO的理想方法，备受研究者关注。
H₂-SCR法的主反应：2NO(g)+2H₂(g) N₂(g)+2H₂O(g) ΔH₁
副反应：2NO(g)+H₂(g) N₂O(g)+H₂O(g) ΔH₂＜0
回答下列问题：
(1)已知：H₂(g)+O₂(g) H₂O(g) ΔH=-241.5 kJ/mol
N₂(g)+O₂(g) 2NO(g)       ΔH=+180.5 kJ/mol
①ΔH₁=___________kJ/mol
②提高主反应选择性的最佳措施是___________。
A．降低温度            B．增大压强          C．增大c(H₂) D．使用合适的催化剂
(2)H₂-SCR在Pt-HY催化剂表面的反应机理如下图

已知在HY载体表面发生反应的NO、O₂物质的量之比为4：1，补充并配平下列化学方程式：NH+NO+O₂=N₂+H₂O+___________，反应中每生成1mol N₂，转移的电子的物质的量为___________
(3)T℃，时，恒容容器中发生上述反应，平衡体系中N₂物质的量分数为10%，平衡压强与起始压强之比为3.6：4，则NO的有效去除率(转化为N₂)为___________。
(4)一定条件下，恒温恒容容器中充入c(NO)=2.0mol·L^-1、c(H₂)=4.0mol·L^-1，只发生反应2NO(g)+2H₂(g) N₂(g)+2H₂O(g)，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示：

t/min	0	10	20	30	40
p/mPa	24	22.6	21.6	21	21

①下列说法正确的是___________
a．若容器内气体的密度恒定，反应达到平衡状态
B．若容器内各气体浓度恒定，反应达到平衡状态
C．若容器内压强恒定，反应达到平衡状态
D．若容器内N₂和H₂O的物质的量之比为1：2，反应达到平衡状态
②假设容器的体积为1L，则该条件下反应的平衡常数K=___________。(列出计算表达式，不要求计算结果)

3 . 2020年世界环境日的宣传主题为“关爱自然，刻不容缓”。防治大气污染、水体污染等是世界各国保护环境的最重要课题。
I.利用高效催化剂可以处理汽车尾气中的NO和CO，发生反应
(1)已知几种化学键的键能数据如下：

化学键	CO	NO中的共价键	N≡N	C=O
键能()	1076	630	946	799

则上述反应的_______。
(2)在恒容密闭容器中充入和，测得的转化率与温度、时间的关系如图所示：

①温度下，内用表示的平均反应速率_______；温度下，上述反应的平衡常数_______。
②温度下，向平衡后的容器内再加入和，则再次达平衡时NO的转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
II.催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，研究发现在以为主的催化剂上可能发生的反应过程如图。

(3)写出脱硝过程的总反应的化学方程式_______。
(4)催化氧化法去除NO是在一定条件下，用消除NO污染，其反应原理为：。不同温度条件下，为时，得到NO脱除率曲线如图所示。脱除NO的最佳温度是_______。在温度超过100℃时NO脱除率骤然下降的原因可能是_______。

4 . 氮元素是生命体核酸与蛋白质必不可少的组成元素，氮及其化合物在国民经济中占有重要地位。
(1)氨催化氧化制得硝酸的同时，排放的氮氧化物也是环境的主要污染物之一。
已知：     
     
     
则反应     _______。
(2)在容积均为2 L的三个恒容密闭容器中分别通入1 mol CO和1 mol NO，发生反应，a、b、c三组实验的反应温度分别记为T_a、T_b、T_c。恒温恒容条件下反应各体系压强的变化曲线如图所示。

①三组实验对应温度的大小关系是_______(用T_a、T_b、T_c表示)，0~20 min内，实验b中v(CO₂)=_______。
②实验a条件下，反应的平衡常数K=_______。
(3)工业用铂丝网作催化剂，温度控制在780~840℃，将NH₃转化为NO，反应方程式为。回答下列问题：
①NH₃催化氧化速率，k为常数。当氧气浓度为时，c(NH₃)与速率的关系如表所示，则a=_______。

	0.8	1.6	3.2	6.4
	10.2	81.6	652.8	5222.4

②其他反应条件相同时，测得不同温度下相同时间内NH₃的转化率如图所示。则A点对应的反应速率v(正)_______(填“>”、“<”或“=”)v(逆)，A、C点对应条件下，反应平衡常数较大的是_______(填“A”或“C”)，理由是_______。

5 . 二氧化碳和氨的利用是我国能源领域的一个重要战略方向，目前我国科学家在以下方面已经取得重大成果。
Ⅰ.(1)①图1是由制取C的太阳能工艺。已知过程1中与反应时，则的化学式为___________。
②过程1生成的反应热为；过程2产生的反应热为。则制取C的反应的为___________。

Ⅱ．以和为原料合成尿素的化学方程式为。
(2)合成的粗尿素中含有杂质。通过控制温度和压强，可将分解为和。研究温度和压强对分解率的影响，结果如下：

若X代表压强，则温度：___________(填“＞”或“＜”)。
(3)工业上含尿素的废水需经处理后才能排放。如图为一种电化学降解尿素的装置示意图，该过程中，尿素降解的产物之一为：

写出尿素被降解的电极反应式：___________。
Ⅲ．在200℃时，向带气压计的恒容密闭容器中通入和发生反应，测得初始压强为，反应过程中容器内总压强(P)随时间(t)变化(反应达到平衡时的温度与起始温度相同)如图所示。

(4)该反应过程中从到压强变小原因是___________。
(5)内，反应的平均反应速率___________。
(6)用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数___________。[气体分压气体总压气体体积分数]

6 . 绿水青山是习总书记构建美丽中国的伟大设想，研究碳、氮、硫等废气的处理对建设美丽中国具有重要意义。
(1)用CO₂可以生产燃料甲醇。
已知： △H=-a kJ/mol
△H=-b kJ/mol
则表示燃烧的热化学方程式为_______。
(2)某温度下，将6 mol CO₂和8 molH₂充入一容积为2 L的密闭容器中发生 △H＜0反应，测得H₂的物质的量随时间变化如图中实线所示。

请回答下列问题：
①前分钟内，H₂的平均反应速率为_______(保留两位小数)。
②下列表述能表示该反应已达平衡的是_______(填序号)。
a．容器内压强不再改变                              b．容器内气体的密度不再改变
c．容器内气体的平均摩尔质量不再改变       d．容器内各物质的物质的量相等
③在温度时，该反应的化学平衡常数为_______。
④仅改变某一条件再进行实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，改变条件的方式可能是_______。
(3)二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时，实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，降低了成本提高了效益，其原理如图所示。

在该燃料电池中，负极的电极方程式为_______。

7 . 合成氨是目前最有效工业固氮的方法，解决数亿人口生存问题。回答下列问题：
(1)科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。

由图可知合成氨反应N₂(g)+H₂(g)NH₃(g)的∆H=___ kJ·mol^-1。该历程中反应速率最慢的步骤的化学方程式为___。
(2)工业合成氨反应为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，当进料体积比V(N₂)：V(H₂)=1：3时平衡气体中NH₃的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示：

①500℃时，反应平衡常数K_p(30MPa)___ K_p(100MPa)。（填“<”、“=”、“>”）
②500℃、30MPa时，氢气的平衡转化率为___（保留2位有效数字），K_p=___(MPa)^-2（列出计算式）。
(3)科学家利用电解法在常温常压下实现合成氨，工作时阴极区的微观示意如图，其中电解液为溶解有三氟甲磺酸锂和乙醇的惰性有机溶剂。

①阴极区生成NH₃的电极方程式为___。
②下列说法正确的是___（填标号）。
A．三氟甲磺酸锂的作用是增强导电性
B．该装置用金(Au)作催化剂目的是降低N₂的键能
C．选择性透过膜可允许N₂和NH₃通过，防止H₂O进入装置