1 . 请参考题中图表，已知 E₁=134 kJ·mol^-1、E₂=368 kJ·mol^-1，根据要求回答问题：

（1）图Ⅰ是 1mol NO₂(g)和 1mol CO (g)反应生成 CO₂(g)和 NO (g)过程中的能量变化示意图， 若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁的变化是 ______（填“增大”、“减小”或“不变”， 下同），△H 的变化是 ______请写出 NO₂和 CO 反应的热化学方程式： ______。
（2）将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：
①CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)       △H = +49.0 kJ·mol^-1
②CH₃OH(g)+ O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)       △H = -192.9 kJ·mol^-1
又知③H₂O(g) ═ H₂O(l)        △H = -44 kJ·mol^-1，写出表示甲醇蒸 汽燃烧热的热化学方程式为： ______。

2 . 能源是人类可持续发展面临的重要问题，某科学家设计的UT－3热化学循环如下图所示：

该过程最终制得的能源气体是

A．H2

B．O2

C．HBr

D．Br2

3 . 已知下列反应的热化学方程式为
①CH₃COOH(l)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)     ΔH₁=-870.3kJ·mol^-1
②C(s)+O₂(g)=CO₂(g)     ΔH₂=-393.5kJ·mol^-1
③H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)     ΔH₃=－285.8kJ·mol^-1
则反应2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(l)的ΔH为（       ）

A．-488.3kJ·mol-1

B．-191kJ·mol-1

C．-476.8kJ·mol-1

D．-1549.6kJ·mol-1

4 . 通过以下反应均可获取H₂。
① C(s) + H₂O (g) =CO(g)+H₂(g)            ΔH₁ = + 131.3 kJ·mol^-1
② CH₄ (g)+H₂O(g) = CO(g)+3H₂ (g)       ΔH₂ = + 206.1 kJ·mol^-1
③ CO(g)+H₂O(g) = CO₂(g)+H₂(g)       ΔH₃
下列说法正确的是

A．①中反应物的总能量大于生成物的总能量

B．②中使用适当催化剂，可以使ΔH2减小

C．由①、②计算反应CH4 (g) = C (s) + 2H2 (g) 的ΔH =－74.8 kJ·mol-1

D．若知反应C (s) + CO2 (g) = 2CO (g) 的ΔH，结合ΔH1可计算出ΔH3

5 . NH₃催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如左图；研究发现在以Fe₂O₃为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图下列说法正确的是
      

A．NH3催化还原NO为吸热反应

B．过程Ⅰ中NH3断裂离子键

C．过程Ⅱ中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂

D．脱硝的总反应为：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g) 4N2(g)＋6H2O(g)

6 . 乙醇的燃烧热为ΔH₁，甲醇的燃烧热为ΔH₂，且ΔH₁<ΔH₂，若乙醇和甲醇的混合物1 mol完全燃烧，反应热为ΔH₃，则乙醇和甲醇的物质的量之比为

A．

B．

C．

D．

7 . 环戊二烯（   ）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：
（1）已知：   (g) =   (g)+H₂(g)             ΔH₁=100.3 kJ·mol ⁻¹①H₂(g)+ I₂(g) =2HI(g)       ΔH₂=−11.0 kJ·mol ⁻¹②，对于反应： (g)+ I₂(g) =   (g)+2HI(g) ③ ΔH₃=___________kJ·mol ⁻¹。
（2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（   ）在刚性容器内发生反应③，起始总压为10⁵Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为_________，该反应的平衡常数K_p=_________Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有__________（填标号）。
A．通入惰性气体     B．提高温度       C．增加环戊烯浓度     D．增加碘浓度
（3）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是__________（填标号）。

   

A．T₁＞T₂
B．a点的反应速率小于c点的反应速率
C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率
D．b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L⁻¹

8 . 根据下列热化学方程式
C(s) + O₂(g) ＝ CO₂(g)             △H₁＝–393.5 kJ·mol^-1
2H₂(g) + O₂(g) ＝2H₂O(l)       △H₂＝–571.6 kJ·mol^-1
CH₃COOH(l) +2O₂(g)＝2CO₂ (g) + 2H₂O(l)             △H₃＝–870.3 kJ·mol^-1
可以计算出2C(s) + 2H₂(g)+ O₂(g)＝CH₃COOH(l)的反应热为：

A．△H＝＋244.1 kJ·mol-1	B．△H＝－488.3 kJ·mol-1
C．△H＝－996.6 kJ·mol-1	D．△H＝＋996.6 kJ·mol-1

9 . 已知下列反应的热化学方程式：
6C(s)+5H₂(g)+3N₂(g)+9O₂(g)=2C₃H₅(ONO₂)₃(l)；ΔH₁
2 H₂(g)+ O₂(g)= 2H₂O(g)；ΔH₂
C(s)+ O₂(g)=CO₂(g)；ΔH₃
则反应4C₃H₅(ONO₂)₃(l)= 12CO₂(g)+10H₂O(g) + O₂(g) +6N₂(g)的ΔH为

A．12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1	B．2ΔH1-5ΔH2-12ΔH3
C．12ΔH3-5ΔH2-2ΔH1	D．ΔH1-5ΔH2-12ΔH3

10 . 在同温同压下,下列各组热化学方程式中, △H₁<△H₂的是

A．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1                  C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2

B．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1                   S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2

C．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH1               2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2

D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH1         CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2　ΔH2