1 . 回答下列问题
(1)最新一期国际学术期刊《自然·纳米技术》介绍了我国科学家曾杰团队的成果：在含铂高效催化剂作用下把二氧化碳高效转化清洁液态燃料——甲醇(CH₃OH)。
①该法利用CO₂制取甲醇的有关化学反应如下：
CO₂(g) + 3H₂(g) = CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH₁=-178 kJ·mol^-1
2CO (g) + O₂(g) = 2CO₂ (g) ΔH₂=-566 kJ·mol^-1
2H₂ (g) + O₂(g) = 2 H₂O (g) ΔH₃=-483.6 kJ·mol^-1
由此计算CO (g) +2H₂ (g) = CH₃OH(g) ΔH= ___________ kJ/mol。
②甲醇燃烧时发生如下反应(a、b、c、d均大于0)：
2CH₃OH(l) + 3O₂(g) = 2CO₂(g) +4H₂O (l) ΔH₁=-a kJ·mol^-1
2CH₃OH(g) + 3O₂(g) = 2CO₂(g) + 4H₂O (l) ΔH₁=-b kJ·mol^-1
CH₃OH(l) + 3/2O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O (l) ΔH₁=-c kJ·mol^-1
CH₃OH(l) +O₂(g) = CO(g) + 2 H₂O (l) ΔH₁=-d kJ·mol^-1
由此知，a、b、c、d由小到大排序为___________。
③将甲醇完全燃烧生成液态水的反应设计成原电池，以KOH为电解质。工作时负极的电极反应式___________。
(2)某温度时，在0.5L密闭容器中，某一可逆反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

①该反应的化学方程式为___________。
②若降低温度，则该反应的正反应速率___________(填“加快”“减慢”或“不变”，下同)，逆反应速率___________。
③平衡时A的转化率为___________。
④反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为___________。

7 . Ⅰ.合成氨的反应为N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H=-92kJ·mol^-1是一个可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。则：
(1)如果将1mol氮气和3mol氢气混合，使其充分反应，反应放出的能量总小于上述数值，为什么？___。
(2)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，充入2mol氮气和3mol氢气，反应经过2分钟后，容器内压强变为原来的，则0～2分钟内用氮气表示的化学反应速率是___，此时氢气的转化率为___。
(3)在容积为2L的密闭容器内，充入1mol氮气和3mol氢气，在500℃、有催化剂作用条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是___。
a.正反应速率和逆反应速率相等且为零
b.氮气和氢气的转化率相等
c.氮气的转化率达到最大值
d.氮气和氢气的浓度相等
e.NH₃的体积分数保持不变
f.反应达到该条件下的最大限度
(4)燃煤废气中的CO₂能转化为基础化工原料、清洁能源甲醇(CH₃OH，甲醇的结构式如图所示)：3H₂(g)+CO₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)△H。已知：

化学键	C—H	C—O	C=O	H—H	O—H
键能/kJ·mol-1	412	351	745	436	462

则△H=___。

(5)CuCl(s)与O₂反应生成CuCl₂(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗9.95gCuCl(s)放热4.44kJ，该反应的热化学方程式是___。
(6)根据所学知识，比较下列反应热的大小。
①同一反应的生成物状态不同时反应热不同，如2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)△H₁，2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)△H₂，则△H₁___△H₂(填“>”、“<”或“=”，下同)。
②同一反应的反应物状态不同时，反应热不同，如S(g)+O₂(g)=SO₂(g)△H₁，S(s)+O₂(g)=SO₂(g)△H₂，则△H₁___△H₂。