1 . 二硫化碳用于制造人造丝、杀虫剂、促进剂等，也用作溶剂。回答下列问题：
(1)下列反应的焓变及平衡常数如下：
(Ⅰ)      
(Ⅱ)      
(Ⅲ)      
(Ⅳ)      
①反应(Ⅳ)自发进行的条件是_______(填字母)。
A．高温       B．低温       C．任意温度
②_______；_______。
(2)硫化氢替代硫黄生产二硫化碳的原理为，起始时，。在100 kPa压强下测得不同温度时的平衡组成如图1所示，在不同压强下测得的平衡组成如图2所示：
   
①该反应的_______0(填“>”或“<”)；图2中a、d代表的物质分别是_______、_______。
②图1中，X点H₂S的转化率为_______%。
③为提高该反应中H₂S的平衡转化率，除改变温度和压强外，还可采取的措施是_______。

2 . 与主要发生反应：①   ；②   。其他条件一定时，和反应达到平衡时，的体积分数随温度的变化关系如图所示：
   
(1)反应的还原产物与温度密切相关，则570～740℃主要发生的反应是___________(填“①”或“②”)，若740℃时CO的平衡体积分数为40％。该温度下反应①的平衡常数___________。反应的焓变___________(用含、的代数式表示)。
(2)若控制温度在600℃以上，改变外界条件，反应速率v随时间t的变化关系如图所示，则时刻改变的一个条件可能是___________，时刻改变的一个条件可能是___________。
   
(3)若   。在T℃、恒容密闭容器甲、乙和丙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

甲	2.0	2.0	1.0	0
乙	2.0	2.0	1.0	1.0
丙	4.0	3.5	1.5	1.5

T℃时，若甲容器中CO的平衡转化率为20％，则平衡时，乙容器中CO的体积分数为___________，甲容器和丙容器中气体的压强之比为___________，该反应的平衡常数的负对数值随着温度的升高而___________(填“增大”或“减小”)。

3 . 是主要的温室气体。利用制甲烷()、甲醇()、CO等燃料，可实现能源再生和的资源化利用。
Ⅰ．利用太阳能分解水获得氢气，再通过加氢制甲醇，反应如下：
①
②
(1)反应①的平衡常数表达式_______；
(2)催化加氢制取和的热化学方程式是_______。
Ⅱ．利用与氢气反应制取甲烷。对于反应，不同温度下经过相同反应时间转化率的变化曲线如图所示。
   
(3)请描述曲线(转化率随着温度)变化趋势：_______，该反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)。
Ⅲ．甲烷的温室效应约为的25倍，利用重整技术能将二者同时转化为合成气CO和而广受关注。该重整技术涉及的主要反应为： 。
(4)为提高的平衡转化率，可采取的措施为_______(写出一条即可)。
(5)某温度下，向恒容容器中通入等物质的量的和，初始总压强为p，反应达到平衡后，总压强变为1.6p，则该条件下的平衡常数_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

4 . 研发二氧化碳的碳捕捉和碳利用有着十分重要的现实意义。一定条件下能发生：CO₂(g)+CH₄(g)2CO(g)+2H₂(g) △H。
(1)已知：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) △H₁=-802.3kJ•mol^-1
C(s)+2H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) △H₂=+131.3kJ•mol^-1
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₃=-393.5kJ•mol^-1
则上述反应体系的反应热△H=_______kJ•mol^-1。
(2)对于上述反应体系，下列说法正确的是_______。

A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大

B．恒容密闭容器中，当气体密度不变时，反应达到平衡状态

C．加入合适催化剂，可提滴CH4的平衡转化率

D．v正(H2)=2v逆(CH4)时，反应体系处于平衡状态

(3)在恒容密闭容器中通入CH₄与CO₂，使其物质的量浓度均为1.0mol•L^-1，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。
   
①压强p₁、p₂、p₃、p₄由小到大的关系为______。
②压强为p₄时，在b点：v_正_______v_逆(填“＜”或“=”或“＞”)。
③若p₄=3MPa，则1100℃时，该反应的平衡常数K_p=______(MPa)²。
(4)科学家利用电化学装置实现CH₄和CO₂两种分子的耦合转化来达到减碳的目的，其原理如图所示：

   
①电极B上的电极反应式为______。
②若生成乙烷和乙烯的物质的量之比为2：1，则消耗CH₄和CO₂的物质的量之比为______。

5 . I.一定条件下，利用CO₂合成甲烷的反应如下：
①CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g) ∆H₁=-156.9kJ•mol^-1
研究表明该反应过程会有副反应：
②CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ∆H₂=+41.1kJ•mol^-1
(1)已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ∆H₃=-483.6kJ•mol^-1，写出表示CO燃烧热的热化学方程式_______。
(2)①反应的平衡常数表达式为K=______，结合反应分析提高甲烷产率选择性的因素有：______。
Ⅱ.丙烷(C₃H₈)一定条件下可制取丙烯(C₃H₆)，反应如下：C₃H₈(g)C₃H₆(g)+H₂(g) ∆H=+124kJ•mol^-1
(3)一定温度下，在刚性容器中充入C₃H₈，起始压强为10kPa，15min时反应恰好达到平衡，此时总压强为14kPa。用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即v=，则v(C₃H₈)= ____kPa•min^-1，C₃H₈的平衡转化率为______。该反应的压强平衡常数K_p=_______kPa。(分压=总压物质的量分数，计算结果小数点后保留2位)。
(4)总压分别为100kPa和10kPa时发生该反应，平衡体系中C₃H₈和C₃H₆的物质的量分数随温度变化关系如图所示。10kPa时C₃H₈和C₃H₆的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是______、______。
   
(5)高温下，丙烷生成丙烯的反应在初期阶段的速率方程为r=kc(C₃H₈)，其中k为反应速率常数。对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是______(填字母)。
A. 增加丙烷浓度，r增大       B. 增加H₂浓度，r增大
C. 降低反应温度，k减小       D. 丙烯的生成速率逐渐增大

6 . 完成下列问题
(1)在 25℃、101 kPa 下，已知 SiH₄气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1 mol 电子放出热量 a kJ，该反应的热化学方程式为___________。
(2)燃料的热值是指单位质量某种燃料完全燃烧放出的热量，已知25℃、101kPa下C₈H₁₈(辛烷)的热值为b kJ/g，表示辛烷燃烧热的热化学方程式为___________。
(3)已知：H₂O(l)= H₂O(g) ΔH= +44.0kJ·mol^-1，甲烷完全燃烧与不完全燃烧的热效应如下图所示。
   
①写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：___________。
②CO的燃烧热ΔH=___________kJ·mol^-1
③已知氢气的燃烧热为-286kJ·mol^-1，氧气中O=O键的键能为496kJ·mol^-1，水蒸气中H-O键的键能为463kJ·mol^-1，则氢气中H-H键的键能为___________kJ·mol^-1。

7 . 化学能可以与其他形式的能量发生相互转化。
Ⅰ.化学能与热能的相互转化
(1)在25℃和101 kPa下，和反应生成时，放出483.6 kJ的热量。
①断裂1 mol H—H键需要吸收436 kJ的能量，断裂1 mol H—O键需要吸收463 kJ的能量。中的化学键断裂需要吸收的能量为_______。
②已知   ，则的燃烧热的热化学方程式为_______。
(2)将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为   。
已知：


①和具有的总能量_______(填“大于”“等于”或“小于”)和具有的总能量。
②理论上将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量_______(填“大于”“等于”或“小于”)直接燃烧煤放出的热量。
Ⅱ.化学能与电能的相互转化
(3)实验室制作简单的氢氧燃料电池示意图如下图(a)所示。

①闭合，一段时间后，_______(填“阳”或“阴”)极区附近的溶液变红。
②断开，闭合。电路中每通过2 mol电子，消耗氢气的体积为_______(转换为标准状况下的体积)。
(4)离子膜电解法常用于制备金属氧化物或金属氧化物的前驱体。一种电解溶液制备难溶物的装置示意图如图(b)所示。

①为了获得更多的，应选用_______(填“阳”或“阴”)离子交换膜。
②电极B的电极反应式为_______。

8 . 和乙烷反应是实现碳减排目标、利用非常规能源的重要手段。涉及的反应如下：
(i)   
(ii)   
(1)反应的平衡常数可表示为，则_______(用、表示)。
(2)在恒温恒容条件下，在密闭容器中发生反应(i)。下列说法中能表明反应体系已达平衡状态的有_______(填标号)。

A．混合气体的压强不再改变

B．混合气体的平均相对分子质量不变

C．每消耗的同时生成

D．

(3)与反应(i)相比，加入发生反应(ii)后，的转化率明显增大，其原因为_______。
(4)在催化剂表面反应时有多种可能的路径，如图所示。其中最主要的路径为路径_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，该路径中的速控步为_______(用方程式表示)。

(5)一定温度和压强下，向密闭容器中充入一定量的和进行模拟实验，部分物质的相关信息如下表：

物质
n(投料)/mol	1	1.5	0
n(平衡)/mol	0.5	x	0.2

达到平衡时，_______，的物质的量分数为_______，反应(ii)的化学平衡常数为_______。

9 . 将转化为等燃料是有效的减排手段．已知与在倠化剂作用下合成甲醇的主要反应如下：
①
②
(1)反应__________．
(2)若反应②正反应的活化能为．则其逆反应的活化能__________．
(3)与在催化剂表面上的部分反应历程如图，其中吸附在催化剂表面上的物种用·标注，Ts表示过渡态．

该反应历程中决速步骤的化学方程式为________________．
(4)在一体积为3 L的恒容密闭容器内充入和发生反应．测得反应过程中的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。

①X表示____________(填“温度”或“压强”)。
②______________(填“>”、“<”或“=”，下同)，反应速率____________。
③a、b、c三点的平衡常数由大到小的顺序是____________。
④b点所处状态下的平衡常数____________。

10 . 有机物A、B、C、D、E、F的转化关系如图。已知A的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，E具有浓郁香味，F常用于制造食物保鲜膜。回答下列问题：

(1)C中官能团的名称为______；A→F的反应类型为_____。
(2)写出B+D→E的化学方程式：_______。
(3)A→B的反应过程中的能量变化如图所示。

写出A→B总反应的热化学方程式：_______。
(4)交警对司机“酒驾”进行呼气检测的化学原理是：经硫酸酸化处理的三氧化铬(CrO₃)(与重铬酸钾原理类似)硅胶检查司机呼出的气体，根据硅胶颜色的变化(硅胶中的+6价铬能被B蒸气还原为+3价铬，颜色发生变化)判断司机是否饮酒，写出K₂Cr₂O₇的酸性溶液与B反应生成D的离子方程式：______。
(5)研究发现，在酸性B燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示：

则硝酸的作用为______，负极电极反应式为______。